OXYGÈNE
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Chimie de l'oxygène
L'oxygène est, sans aucun doute, l'un des éléments qui possèdent, tant dans le domaine de la chimie minérale que dans celui de la chimie organique, le plus grand nombre de composés dont plusieurs, en raison de leur spécificité ou de leur importance, sont décrits dans des rubriques particulières (eau, composés oxygénés de la chimie organique, etc.). L'action de l'oxygène a d'ailleurs donné naissance à des concepts fondamentaux en chimie tels que ceux d'oxydoréduction et de corrosion. On ne décrira ici que les propriétés générales des composés oxygénés en mentionnant certains d'entre eux qui font l'objet d'un intérêt scientifique ou industriel récent.
Réactions spécifiques du dioxygène gazeux
Dans le tableau périodique, l'oxygène occupe la tête de la colonne VI des éléments dits chalcogènes (générateurs de métaux). À ce titre, il présente, dans la majorité de ses combinaisons, le degré d'oxydation — 2, notion qui caractérise un gain de deux électrons et qui a été étendue à de nombreuses réactions. Lorsque les réactions ont lieu avec un fort dégagement de chaleur, on les qualifie de combustions, qui peuvent être vives (apparition d'une flamme) ou lentes. Rappelons quelques réactions parmi les plus spectaculaires :
– Les métaux alcalins et alcalino-terreux peuvent s'enflammer spontanément (surtout les alcalins) et fournissent des oxydes très stables et même réfractaires (MgO, CaO...).
– La plupart des métaux brûlent avec vivacité, et cela d'autant plus qu'ils sont finement divisés (Al, Cr, Mn, Fe, Co, Ni). Les métaux nobles ne sont, en revanche, pas attaqués directement, mais l'on parvient indirectement à leurs oxydes.
À l'exception des halogènes, les non-métaux brûlent dans le dioxygène ; le bore donne B2O5, le soufre SO2, le phosphore P2O5 (inflammation spontanée), le carbone CO qui s'oxyde en CO2, le sil [...]
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Écrit par :
- Robert CREUSE : chef du service information et gestion, direction des centres de recherche et de développement de la société Air liquide
- René NOTO : médecin-colonel, anesthésiste-réanimateur, chargé de l'enseignement de la médecine d'urgence et de la médecine de catastrophe au service de santé des armées
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Dans le chapitre « Formation de nouveaux constituants » : […] Comme le rayonnement solaire est capable de photodissocier et d'ioniser certains constituants atmosphériques, il est évident que les produits de ces processus peuvent réagir chimiquement avec d'autres composés et donner naissance à toute une chimie aéronomique qui est parfois difficile à réaliser au laboratoire, car les conditions de température et de pression rencontrées dans les diverses régio […] Lire la suite
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Dans le chapitre « L'air liquide » : […] L' air n'a pu être liquéfié avant que ne soient connues les pressions et températures critiques qui marquent les bornes théoriques au-delà desquelles un composé ne peut exister qu'à l'état gazeux. L'air étant un mélange, ces valeurs n'ont pas de sens strict ; mais, en fait, à une température supérieure à − 140 0 C, l'air n'est plus liquéfiable. Les premières gouttes d'air liquide ont été obtenues […] Lire la suite
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ANTIANGOREUX
Les médicaments qui appartiennent à plusieurs classes chimiques concourant, par des mécanismes parfois multiples, à s'opposer à la crise d'angor, ou angine de poitrine ou coronarite, sont appelés antiangoreux. La coronarite résulte d'une anoxie brutale et transitoire qui traduit un déséquilibre entre les besoins en oxygène du muscle cardiaque (myocarde) et les apports de sang oxygéné réalisés par […] Lire la suite
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Pour citer l’article
Robert CREUSE, René NOTO, « OXYGÈNE », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 16 juillet 2021. URL : https://www.universalis.fr/encyclopedie/oxygene/