ISOTOPES

Articles

• ISOTOPE (chimie)

  • Écrit par Bernard PIRE
  • 344 mots

  Dans un article publié en décembre 1913 dans la revue Nature, le chimiste anglais Frederick Soddy (1877-1956) propose d'appeler « isotopes » les différentes variétés d'un élément chimique, car elles occupent la « même place » dans le tableau périodique de Mendeleïev. Depuis plusieurs années, Soddy...

• NUCLÉAIRE (PHYSIQUE) - Isotopes

  • Écrit par René BIMBOT et René LÉTOLLE
  • 5 402 mots
  • 1 média
  

  Le noyau est la partie centrale de l'atome autour de laquelle se déplacent les électrons. Le noyau est constitué de Z protons (chargés positivement) et de N neutrons (neutres électriquement). La masse atomique A du noyau est égale à la somme de N et de Z. Le nombre Z caractérise...

• ACTINIUM

  • Écrit par Georges BOUISSIÈRES
  • 920 mots

  L'existence dans la pechblende de l' actinium, élément radioactif de numéro atomique 89, fut établie en 1899 par André Louis Debierne, collaborateur de Pierre et Marie Curie qui venaient, un an auparavant, de découvrir, dans ce minerai d'uranium, le polonium et le radium. Son...

• ÂGE DE LA TERRE

  • Écrit par Pascal RICHET
  • 5 145 mots
  • 5 médias
  ...millions d’années des valeurs aujourd’hui acceptées). Mais il restait bien sûr à dater la Terre elle-même. Ce qui permit de le faire fut la découverte des isotopes, de mêmes éléments chimiques ne différant que par des masses atomiques légèrement différentes. Il apparut qu’il existe deux isotopes radioactifs...

• AMÉRICIUM

  • Écrit par Monique PAGÈS
  • 1 385 mots

  L' américium (symbole Am) est un élément artificiel qui fait partie d'une série d'éléments lourds découverts depuis 1940, les transuraniens. Comme tous ces éléments, il possède de nombreux isotopes, tous radioactifs. Son numéro atomique, 95, le place, dans la classification...

• ANALYTIQUE CHIMIE

  • Écrit par Alain BERTHOD et Jérôme RANDON
  • 8 890 mots
  • 4 médias
  ...spectrométrie de masse permet également de retrouver l'origine d'une molécule. Il est possible de distinguer, grâce au spectre de masse, les différents isotopes des éléments chimiques (les atomes de carbone 12 et de carbone 13, par exemple). La distribution isotopique permet de remonter à l'origine du...

• ARCHÉOLOGIE (Traitement et interprétation) - L'archéométrie

  • Écrit par Loïc BERTRAND , Jean-Paul DEMOULE , Loïc LANGOUET et Martine REGERT
  • 4 389 mots
  • 3 médias
  Ainsil’analyse des isotopes du strontium contenu dans l’émail des dents, par comparaison avec celui des autres os et de l’environnement immédiat, permet, pour des humains comme pour des animaux, de déterminer si un individu est originaire ou non de l’endroit où on l’a découvert et de mettre en évidence...

• ASTON FRANCIS WILLIAM (1877-1945)

  • Écrit par Georges KAYAS
  • 475 mots

  Chimiste et physicien britannique, né à Harborne, Aston obtient, en 1892, une bourse qui lui permet d'effectuer des travaux de stéréochimie avec Frankland. Après avoir suivi un cours de chimie des fermentations, il est chimiste de brasserie à Wolverhampton (1900-1903), mais, en 1903, il est de...

• ATOME

  • Écrit par José LEITE LOPES
  • 9 146 mots
  • 13 médias

  L'atome est le terme ultime de la division de la matière dans lequel les éléments chimiques conservent leur individualité. C'est la plus petite particule d'un élément qui existe à l'état libre ou combiné. On connaît 90 éléments naturels auxquels s'ajoutent le ...

• ATOME, notion d'

  • Écrit par Bernard PIRE
  • 1 499 mots
  ...neutrons). La neutralité électronique de l'atome impose que Z soit aussi égal au nombre de protons contenus dans le noyau. Deux atomes qui ne diffèrent que par leur nombre (A-Z) de neutrons ont les mêmes propriétés chimiques, mais leurs propriétés nucléaires sont différentes. Ce sont des isotopes.

• AZOTE

  • Écrit par Encyclopædia Universalis et Paul HAGENMULLER
  • 4 446 mots
  • 4 médias
  ...C. La dimension de son rayon atomique est d'environ 0,07 nm et son premier potentiel d'ionisation s'élève à 14,5 V. L'azote naturel comprend 99,65 p. 100 d' isotope ¹⁴N et 0,35 p. 100 d'isotope ¹⁵N. Après enrichissement, celui-ci est souvent utilisé comme traceur.

• BERKÉLIUM

  • Écrit par Marc LEFORT et Monique PAGÈS
  • 974 mots
  Commetous les éléments transuraniens, le berkélium possède plusieurs isotopes qui sont tous radioactifs. Les deux plus intéressants pour la détermination des propriétés chimiques de l'élément sont probablement les isotopes de nombre de masse 247 et 249, qui ont des durées de vie assez élevées. En...

• BISMUTH

  • Écrit par Anne-Marie TRISTANT
  • 2 936 mots
  • 4 médias
  À côtéde ²⁰⁹Bi, que l'on considère soit comme un isotope stable, soit comme un émetteur de rayonnement α de période extrêmement longue (3.10¹⁷ ans), de nombreux isotopes radioactifs sont connus. Dans les chaînes de désintégration, se forment les isotopes naturels 210, 211, 212 et 214....

• CALIFORNIUM

  • Écrit par Marc LEFORT et Monique PAGÈS
  • 934 mots
  ...transmutation du plutonium par des neutrons, les chercheurs de Berkeley (Californie) obtinrent des quantités appréciables (quelques microgrammes) de l' isotope 242 du curium en soumettant l'américium aux neutrons. En bombardant cet isotope par des particules alpha, noyaux d'hélium accélérés, S. G. Thomson,...

• CARBONE

  • Écrit par Jean AMIEL et Henry BRUSSET
  • 8 258 mots
  • 11 médias
  Lenoyau contient toujours six protons mais le nombre de neutrons associés est variable : le carbone possède deux isotopes stables et cinq radio-isotopes. Seul le radio-isotope de nombre de masse 14 existe dans la couche superficielle de la Terre par suite, d'une part, de sa longue période et, d'autre...

• CHIMIE - La nomenclature chimique

  • Écrit par Nicole J. MOREAU
  • 5 031 mots
  • 7 médias
  ...symbole X étant attaché à un numéro atomique donné ; dans ^dX, d indique le nombre de masse, c'est-à-dire la somme du nombre de neutrons et de protons. Des atomes de même numéro atomique mais ayant des nombres de masse différents sont appelés des isotopes. Ainsi, ¹H est l'isotope le plus abondant...

• CORROSION

  • Écrit par Gérard BERANGER et Jean TALBOT
  • 5 145 mots
  • 3 médias
  Lesisotopes radioactifs sont souvent utilisés avec succès en les introduisant soit dans le métal pendant son élaboration, de façon à suivre leur élimination progressive, soit dans la solution corrosive, afin de mettre en évidence la pénétration dans le métal d'un élément donné pendant que se développe...

• CURIE LES

  • Écrit par Marcel FRILLEY
  • 4 843 mots
  • 5 médias
  ...place que des éléments stables connus. Dans une même case, les éléments se distinguent par leurs masses atomiques différentes ; ainsi apparaît la notion d' isotopes (F. Soddy) ; Francis William Aston réussit à séparer des isotopes mélangés dans les éléments stables naturels. Seuls les éléments 43 et 85 n'existent...

• CURIUM

  • Écrit par Marc LEFORT et Monique PAGÈS
  • 1 228 mots
  Onconnaît treize isotopes du curium, de nombres de masse compris entre 238 et 250 ; ils sont tous radioactifs et produits artificiellement, mais l'existence de traces de curium 247 dans certains minerais de terres rares très anciens n'est pas impossible ; par ailleurs, certains astrophysiciens supposent...

• DE LA RADIOACTIVITÉ À LA FISSION DE L'ATOME - (repères chronologiques)

  • Écrit par Robert DAUTRAY
  • 865 mots

  1896 Après la découverte des rayons X par le physicien allemand Wilhelm C. Röntgen en 1895, de nombreux savants recherchent des sources naturelles de rayons X. Le physicien français Henri Becquerel découvre fortuitement que des sels d'uranium émettent des rayons nouveaux, qu'il appelle...

• DEUTÉRIUM

  • Écrit par Akli HAMMADI
  • 879 mots

  En 1932, H. C. Urey, F. G. Brickwedde et G. M. Murphy mettent en évidence l'existence du deutérium, isotope de l'atome d'hydrogène, en analysant les raies du spectre de Balmer issues d'un résidu lourd de distillation fractionnée d'hydrogène liquide. Ces résultats furent confirmés...

• DILUTION ISOTOPIQUE

  • Écrit par Georges KAYAS
  • 329 mots

  En essayant de séparer le radioplomb (Ra D) du plomb inactif dans un échantillon de plomb, G. de Hevesy s'aperçut que cette séparation était impossible à réaliser par les méthodes habituelles. Il eut l'idée d'utiliser le Ra D fortement dilué dans le plomb ordinaire comme...

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