Non-métaux et composés dérivés
4700AMMONIAC
L'ammoniac est surtout connu par sa synthèse qui, en apportant une solution au problème de la fixation de l'azote de l'air, a révolutionné l'industrie chimique, ouvrant la voie à une technique nouvelle : celle des opérations sous pression. Il constitue maintenant l'un des produits chimiques dont le tonnage de production est […] Lire la suite
AMMONIUM ION
L'ion ammonium, NH+4, présente des propriétés basiques et peut être comparé aux ions des métaux alcalins. L'ion ammonium se combine à l'oxhydrile OH— pour donner l'ammoniaque NH4OH.Le chlorure d'ammonium, NH4Cl, est employé dans les piles sèches comme électrolyte. Le sulfate d'ammonium, (NH4)2SO4, est employé comme engrais ; le nitrate d'ammonium, NH4N […] Lire la suite
ARSENIC
L'arsenic est l'élément chimique de symbole As et de numéro atomique 33. Bien qu'il soit très répandu dans le règne minéral et dans les organismes vivants, une quarantaine d'éléments sur quatre-vingt-douze sont plus abondants que lui ; il ne représente qu'environ cinq millionièmes en masse de la croûte terrestre. Son importance vient de son rôle physiologique ; c'est un constituant systématique de […] Lire la suite
AZOTE
L'azote est un gaz incolore, inodore et sans saveur qui constitue un peu plus des trois quarts du volume de l'atmosphère. Il existe également dans les fumerolles volcaniques.Certaines météorites en renferment et, par des méthodes spectroscopiques, on a mis sa présence en évidence dans le Soleil et de nombreuses […] Lire la suite
BORE
Le bore est l'élément chimique de symbole B et de numéro atomique Z = 5. Bien que sa chimie soit mal connue et en pleine évolution, les emplois de ses dérivés sont anciens, nombreux et importants.Au début du Moyen Âge, on importait en Europe du borax, venu des Indes, sous des noms (d'origine arabe ?) tels que « tincar », « tinckal »... Vers 1500, ce produit est appelé (origine perse) « baurach », […] Lire la suite
CARBONE
Le carbone est l'élément chimique non métallique de symbole C et de numéro atomique 6. Il est présent dans de nombreux composés naturels : gaz carbonique de l'atmosphère, roches calcaires, combustibles (gaz, pétrole, charbons minéraux). C'est de plus un constituant fondamental de la matière vivante. Par la photosynt […] Lire la suite
DÉCOUVERTE DE L'HYDROGÈNE PAR CAVENDISH
L’article envoyé en mai 1766 par l’honorable Henry Cavendish (1731-1810) à la Royal Society, dont il est membre, décrit de façon magistrale la découverte d’un gaz léger s’échappant de certaines réactions chimiques : l’hydrogène. Ces travaux, publiés dans la livraison datée du 1er janvier 1766 des Philosophical […] Lire la suite
DEUTÉRIUM
En 1932, H. C. Urey, F. G. Brickwedde et G. M. Murphy mettent en évidence l'existence du deutérium, isotope de l'atome d'hydrogène, en analysant les raies du spectre de Balmer issues d'un résidu lourd de distillation fractionnée d'hydrogène liquide. Ces résultats furent confirmés la même année par W. Bleaknay à l'aide […] Lire la suite
GERMANIUM
De Germania, AllemagneSymbole chimique : GeNuméro atomique : 32Masse atomique : 72,59Point de fusion : 937,4 0CPoint d'ébullition : 2 830 0CDensité (à 20 0C) : 5,32.Semi-métal argenté qui a été découvert par Clemens Winkler dans l'argyrodite (Ag4GeS4, 2 Ag2S) et dont les propriétés chimiques avaient été prédit […] Lire la suite
HYDROGÈNE
L'hydrogène est un gaz inodore et incolore ; c'est le plus léger de tous les éléments chimiques. Son numéro atomique est égal à 1. Il perd son électron unique dans ses combinaisons avec les éléments non-métalliques ; il s'unit également avec les métaux pour donner des hydrures dans lesquels il peut jouer le rôle d'anion (H-). Enfin les composés les plus nombreux et notamment […] Lire la suite
IMIDURES
Parmi les combinaisons de l'azote avec les métaux, les imidures sont des dérivés de substitution de l'ammoniac, caractérisés par le groupement divalent —NH—.Il existe également des imidures mixtes, obtenus par addition d'un métal (Mn, Zn) pulvérisé à une solution d'amidure alcalin dans l'ammoniac liquide. Ils prennent l […] Lire la suite
NITRIQUE ACIDE
L'acide nitrique est industriellement le plus important des dérivés oxygénés de l'azote. Il tient une place de premier plan dans l'industrie des engrais (nitrate d'ammonium en particulier), son rôle demeure considérable dans le domaine des explosifs (poudre noire, T.N.T., mélinite) et ses implications en industrie organi […] Lire la suite
OXYGÈNE
L'oxygène (symbole O, numéro atomique 8) peut être considéré comme un des éléments fondamentaux de la chimie et de la biochimie (avec l'azote, le carbone et l'hydrogène), tant en raison de son rôle capital dans la respiration et la nutrition du règne animal et du règne végétal qu'en raison de celui de ses composés (l'eau […] Lire la suite
PHOSPHORE
Le phosphore doit son nom à la lumière qu'il émet par oxydation lente et spontanée, à la température ordinaire. Le moins abondant des éléments de la troisième rangée de la table périodique, il représente environ 1,3 p. 100 de la quantité de silicium que possède l'Univers. Il existe dans la nature à l'état combiné dans […] Lire la suite
SÉLÉNIUM
Le sélénium a été découvert en 1817 par Jöns Jacob Berzelius dans les boues des chambres de plomb utilisées pour la préparation de l'acide sulfurique. C'est un élément rare, présent très souvent à l'état de traces dans les sulfures naturels où il se substitue au soufre. Les […] Lire la suite
SILICIUM
Le silicium (symbole Si, numéro atomique 14) ne se trouve pas à l'état natif, mais constitue, sous forme de silice et de silicates, l'élément le plus abondant (environ 28 p. 100), après l'oxygène, à la surface du globe (cf. silicates, silice). Son nom vient du latin […] Lire la suite
SOUFRE
Présent à l'état natif dans les régions volcaniques, le soufre est connu depuis les temps les plus reculés. Il est cité dans la Bible et dans L'Odyssée. Son nom vient du sanscrit sulvere qui a donné sulfur en latin. Ses usages anciens furent la désinfection et la poudre noire. Les impuretés tou […] Lire la suite
SULFURE D'HYDROGÈNE ou HYDROGÈNE SULFURÉ
Formule brute : H2SMasse moléculaire : 34,08Point de fusion : — 85,5 0CPoint d'ébullition : — 60,7 0CTempérature critique : 100,38 0CGaz incolore, d'odeur caractéristique d'œufs pourris, assez soluble dans l'eau où il cristallise avec sept molécules d'eau ; il apparaît toujours dans la décomposition des substances organiques cont […] Lire la suite
SULFURIQUE ACIDE
Déjà connu il y a huit cents ans sous le nom d'« esprit de vitriol », l'acide sulfurique est essentiellement un produit de l'industrie. Toutefois, sa présence est signalée dans certains torrents volcaniques de l'Amérique du Sud. Dans les sols, l'oxydation du soufre en acide est très lente à l'air humide, mais elle est favorisée par la lumière solaire et une t […] Lire la suite
TELLURE
Symbole chimique : TeNuméro atomique : 52Masse atomique : 127,6 gPoint de fusion : 449,8 0CPoint d'ébullition : 1 390 0CDensité (à 20 0C) : 6,4Élément chimique de la famille des chalcogènes (colonne VI a de la classification périodique), d'aspect argenté et de dureté 2,3 (échelle Mohs), le tellure fut découver […] Lire la suite
TRITIUM
En 1934, Ernest Rutherford découvre l'existence du tritium. En bombardant une cible de deutérium par des deutons (noyaux de deutérium), il observe l'émission de neutrons et de protons qu'il attribue à la formation d'un isotope de masse trois de l'hélium (3He) et de l'isotope de masse […] Lire la suite
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Tripxyl (1), N-phénylglycinamide-p-arsinate de sodium (2), acétarsone (3), arsénobenzol (4).
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Arrangement structural de la molécule P
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Arrangement structural de la molécule P
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Pentahalogénures de phosphore : structure
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Structure des pentahalogénures de phosphore. Dans le cas de PF
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tabl. 2 - Production d'ammoniac (en milliers de t d'azote).
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tabl. 3 - Principaux pays producteurs d'ammoniac en 2003 (en millions de t d'azote).
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Ammoniac : teneur des gaz à l'équilibre
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Teneur en ammoniac des gaz à l'équilibre (en pourcentage).
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Arsenic : propriétés physiques
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Propriétés physiques de l'arsenic.
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Phosphore : isotopes radioactifs
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tabl. 1 - Les principaux isotopes radioactifs du phosphore.
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Phosphore : résonance magnétique nucléaire des dérivés phosphorés contenant l'atome 31P
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Résonance magnétique nucléaire des dérivés phosphorés contenant l'atome 31P. Les déplacements chimiques d sont comptés positivement à champs faibles ; référence H
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Principaux producteurs de soufre de diverses origines en 2007, en millions de tonnes.
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Ammoniac : propriétés physiques
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Propriétés physiques de l'ammoniac.
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Exemples d'hybridation de l'azote dans divers groupements azotés.
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Oxydoréduction de l'azote et de quelques composés hydrogénés ou oxygénés
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Diagramme d'oxydoréduction de l'azote et de quelques composés hydrogénés ou oxygénés. Les potentiels normaux d'oxydoréduction sont donnés par les pentes des segments correspondant aux couples envisagés. Tout mélange de composés azotés peut être représenté par son barycentre,...
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Stabilité thermique des oxydes d'azote à la pression d'une atmosphère
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Structure icosaédrique du bore et de certains de ses dérivés.
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Trois molécules de boranes. Les sphères foncées représentent les atomes de bore ; les sphères claires, les atomes d'hydrogène. Dans le diborane, les deux groupes
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Structure en chaîne du motif
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Polymorphisme (allotropie) du nitrure du bore. Les sphères foncées représentent les atomes de bore et les sphères claires, les atomes d'azote. La forme hexagonale (type «graphite») est une substance blanche et douce au toucher. Soumise à des températures et des pressions...
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Étapes de la formation d'un dérivé chélaté du trifluorure de bore avec une dicétone.
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Composés hétérocycliques du bore. Quelques-uns sont chimiquement analogues à des hydrocarbures. Le cas du borazole et du benzène est le plus frappant. On explique ce phénomène par le fait que le bore et l'azote entourent le carbone dans la classification périodique. Le...
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Diamant : propriétés physiques
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Propriétés physiques du carbone (diamant).
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La structure cubique du diamant comporte un atome central entouré de quatre autres atomes, sommets d'un tétraèdre.
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Le diagramme d'états physiques du carbone. Une courbe assez rectiligne dans le plan pression-température sépare le domaine de stabilité du graphite du domaine de stabilité du diamant. Il y a un point triple auquel aboutit cette courbe et qui correspond à la coexistence...
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Graphite : représentations schématiques
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Le graphite est formé de plans parallèles d'atomes de carbone disposés suivant des hexagones réguliers partageant toutes leurs arêtes et leurs sommets (a). Il y a deux possibilités d'organisation naturelle de ces plans. En effet, selon une direction perpendiculaire à celle...
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Dissociation de l'oxyde de carbone
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Dissociation de l'oxyde de carbone.
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Exemples de carbonyles polynucléaires.
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Les différentes classes d'hydrures
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Hydrures : différentes classes
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Énergie de la liaison X–H
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Hydrures covalants : température d'ébullition
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Températures d'ébullition des hydrures covalents
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Synergie de la liaison hydrogène (a) et un exemple de liaisons à trois centres : le diborane (b)
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Diagramme de vaporisation des binaires HNO
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Structure de la molécule HNO
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Masse atomique de l'oxygène et des isotopes suivant le système de référence.
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Structure de la molécule d'oxygène.
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Occupations des orbitales de l'oxygène dans l'état fondamental et dans les deux états « singulets ».
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Oxygène : isotopes radioactifs
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Isotopes radioactifs de l'oxygène.
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Oxygène : caractéristiques physiques
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Principales caractéristiques physiques de l'oxygène.
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Ozone : configurations et structures de résonance
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Configurations et structures de résonance de l'ozone
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Ozone : caractéristiques physiques
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Principales caractéristiques physiques de l'ozone.
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Phosphores blanc et rouge : réactivité
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Réactivités chimiques comparées du phosphore blanc et du phosphore rouge.
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Diagramme d'oxydroréduction du phosphore
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Divers types d'hybridation possible de l'atome de phosphore et exemples de composés correspondants.
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Composés binaires du phosphore
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Structure pyramidale des composés binaires du phosphore.
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Oxoacides : combinaisons structurales
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Combinaisons structurales des oxo-acides du phosphore.
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Pourcentage des différents oxacides du phosphore en fonction de la concentration en anhydride
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Principaux halogénures de phosphore.
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Nomenclature des composés organophosphorés.
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Composés organophosphorés non classiques stables
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Quelques composés organophosphorés non classiques stables.
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Viscosité du soufre en fonction de la température
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Consommation annuelle de soufre (en kg) par tête d'habitant.
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Isomérie optique d'un ester sulfinique
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Isomérie optique d'un ester sulfinique (le symbole ‥ désigne un doublet électronique libre sur la couche électronique externe du soufre). L'asymétrie vient de la configuration non plane de l'ion sulfonium.
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Systèmes hétérocycliques sulfurés.
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Cycle chez les organismes vivants
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Schéma du cycle du soufre chez les organismes vivants.
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Métabolisme des acides aminés chez les micro-organismes
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Métabolisme des acides aminés soufrés chez les micro-organismes
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Teneurs en anhydride sulfureux et oxydes d'azote
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Variations des teneurs en anhydride sulfureux et en oxydes d'azote dans le système Petersen
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Transformation du gaz de combustion en soufre
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Système de contact pour la transformation du gaz de combustion du soufre
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Limite admissible légalement de concentration de tritium dans l'air et dans l'eau.
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Arsenic : formules 1 à 4
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Arrangement structural de la molécule P
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Pentahalogénures de phosphore : structure
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Ammoniac : production
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Ammoniac : pays producteurs
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Ammoniac : teneur des gaz à l'équilibre
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Arsenic : propriétés physiques
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Phosphore : isotopes radioactifs
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Phosphore : résonance magnétique nucléaire des dérivés phosphorés contenant l'atome 31P
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Soufre : pays producteurs
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Ammoniac : propriétés physiques
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Hybridation
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Oxydoréduction de l'azote et de quelques composés hydrogénés ou oxygénés
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Stabilité thermique
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Bore
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Boranes
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Structure en chaîne
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Nitrure de bore
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Trifluorure de bore
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Composés hétérocycliques
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Diamant : propriétés physiques
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Diamant : structure
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États du carbone
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Graphite : représentations schématiques
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Dissociation de l'oxyde de carbone
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Carbonyles
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Énergie de la liaison H-X
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Hydrures : différentes classes
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Hydrures covalants : température d'ébullition
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Diborane
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Vaporisation de binaires
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Molécule en phase gazeuse
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Réactions
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Masse atomique
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Molécule : structure
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Oxygène : orbitales
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Oxygène : isotopes radioactifs
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Oxygène : caractéristiques physiques
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Ozone : configurations et structures de résonance
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Ozone : caractéristiques physiques
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Phosphores blanc et rouge : réactivité
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Oxydroréduction du phosphore
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Hybridations de l'atome
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Composés binaires du phosphore
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Oxoacides : combinaisons structurales
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Oxoacides
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Halogénures de phosphore
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Composés organophosphorés
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Composés organophosphorés non classiques stables
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Soufre : viscosité
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Consommation annuelle
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Isomérie optique d'un ester sulfinique
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Hétérocycles
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Cycle chez les organismes vivants
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Métabolisme des acides aminés chez les micro-organismes
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Système Petersen
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Teneurs en anhydride sulfureux et oxydes d'azote
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Transformation du gaz de combustion en soufre
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Limite légale du tritium
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