Non-métaux et composés dérivés

Tripxyl (1), N-phénylglycinamide-p-arsinate de sodium (2), acétarsone (3), arsénobenzol (4). 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Arrangement structural de la molécule P4O10. Il existe deux types de distance phosphore-oxygène : POI des liaisons P-O-P (0,160 nm) et P-OII des liaisons P=O non partagées (0,143 nm). 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Structure des pentahalogénures de phosphore. Dans le cas de PF5, a = b = 0,158 nm, c = d = e = 0,153 nm. Dans le cas de PCl5, a = b = 0,214 nm, c = d = e = 0,202 nm. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

tabl. 2 - Production d'ammoniac (en milliers de t d'azote). 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

tabl. 3 - Principaux pays producteurs d'ammoniac en 2003 (en millions de t d'azote). 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Teneur en ammoniac des gaz à l'équilibre (en pourcentage). 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Propriétés physiques de l'arsenic. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

tabl. 1 - Les principaux isotopes radioactifs du phosphore. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Résonance magnétique nucléaire des dérivés phosphorés contenant l'atome ³¹P. Les déplacements chimiques d sont comptés positivement à champs faibles ; référence H3PO4. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Principaux producteurs de soufre de diverses origines en 2007, en millions de tonnes. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Propriétés physiques de l'ammoniac. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Exemples d'hybridation de l'azote dans divers groupements azotés. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Diagramme d'oxydoréduction de l'azote et de quelques composés hydrogénés ou oxygénés. Les potentiels normaux d'oxydoréduction sont donnés par les pentes des segments correspondant aux couples envisagés. Tout mélange de composés azotés peut être représenté par son barycentre,... 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Stabilité thermique des oxydes d'azote à la pression d'une atmosphère 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Structure icosaédrique du bore et de certains de ses dérivés. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Trois molécules de boranes. Les sphères foncées représentent les atomes de bore ; les sphères claires, les atomes d'hydrogène. Dans le diborane, les deux groupes BH3 sont liés par des «ponts hydrogène». Deux électrons sont communs à trois atomes, (deux... 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Structure en chaîne du motif BO3 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Polymorphisme (allotropie) du nitrure du bore. Les sphères foncées représentent les atomes de bore et les sphères claires, les atomes d'azote. La forme hexagonale (type «graphite») est une substance blanche et douce au toucher. Soumise à des températures et des pressions... 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Étapes de la formation d'un dérivé chélaté du trifluorure de bore avec une dicétone. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Composés hétérocycliques du bore. Quelques-uns sont chimiquement analogues à des hydrocarbures. Le cas du borazole et du benzène est le plus frappant. On explique ce phénomène par le fait que le bore et l'azote entourent le carbone dans la classification périodique. Le... 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Propriétés physiques du carbone (diamant). 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

La structure cubique du diamant comporte un atome central entouré de quatre autres atomes, sommets d'un tétraèdre. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Le diagramme d'états physiques du carbone. Une courbe assez rectiligne dans le plan pression-température sépare le domaine de stabilité du graphite du domaine de stabilité du diamant. Il y a un point triple auquel aboutit cette courbe et qui correspond à la coexistence... 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Le graphite est formé de plans parallèles d'atomes de carbone disposés suivant des hexagones réguliers partageant toutes leurs arêtes et leurs sommets (a). Il y a deux possibilités d'organisation naturelle de ces plans. En effet, selon une direction perpendiculaire à celle... 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Dissociation de l'oxyde de carbone. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Exemples de carbonyles polynucléaires. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Les différentes classes d'hydrures 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Énergie de la liaison X–H 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Températures d'ébullition des hydrures covalents 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Synergie de la liaison hydrogène (a) et un exemple de liaisons à trois centres : le diborane (b) 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Diagramme de vaporisation des binaires HNO3—H2O 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Structure de la molécule HNO3 en phase gazeuse et de l'ion NO3^- 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Masse atomique de l'oxygène et des isotopes suivant le système de référence. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Structure de la molécule d'oxygène. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Occupations des orbitales de l'oxygène dans l'état fondamental et dans les deux états « singulets ». 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Isotopes radioactifs de l'oxygène. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Principales caractéristiques physiques de l'oxygène. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Configurations et structures de résonance de l'ozone 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Principales caractéristiques physiques de l'ozone. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Réactivités chimiques comparées du phosphore blanc et du phosphore rouge. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Diagramme d'oxydroréduction du phosphore 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Divers types d'hybridation possible de l'atome de phosphore et exemples de composés correspondants. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Structure pyramidale des composés binaires du phosphore. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Combinaisons structurales des oxo-acides du phosphore. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Pourcentage des différents oxacides du phosphore en fonction de la concentration en anhydride 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Principaux halogénures de phosphore. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Nomenclature des composés organophosphorés. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Quelques composés organophosphorés non classiques stables. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Viscosité du soufre en fonction de la température 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Consommation annuelle de soufre (en kg) par tête d'habitant. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Isomérie optique d'un ester sulfinique (le symbole ‥ désigne un doublet électronique libre sur la couche électronique externe du soufre). L'asymétrie vient de la configuration non plane de l'ion sulfonium. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Systèmes hétérocycliques sulfurés. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Schéma du cycle du soufre chez les organismes vivants. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Métabolisme des acides aminés soufrés chez les micro-organismes 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Système Petersen à tours 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Variations des teneurs en anhydride sulfureux et en oxydes d'azote dans le système Petersen 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Système de contact pour la transformation du gaz de combustion du soufre 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Limite admissible légalement de concentration de tritium dans l'air et dans l'eau. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France