Non-métaux et composés dérivés

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Articles

  • AMMONIAC

    • Écrit par Henri GUÉRIN
    • 27 675 mots
    • 5 médias

    L'ammoniac est surtout connu par sa synthèse qui, en apportant une solution au problème de la fixation de l'azote de l'air, a révolutionné l'industrie chimique, ouvrant la voie à une technique nouvelle : celle des opérations sous pression. Il constitue maintenant l'un des produits chimiques[...]

  • AMMONIUM ION

    • Écrit par Dina SURDIN
    • 402 mots

    L'ion ammonium, NH + 4 , présente des propriétés basiques et peut être comparé aux ions des métaux alcalins. L'ion ammonium se combine à l'oxhydrile OH pour donner l'ammoniaque NH4OH.

    Le chlorure d'ammonium, NH4Cl, est employé dans les piles sèches comme électrolyte.[...]

  • ARSENIC

    • Écrit par Jean PERROTEY
    • 24 736 mots
    • 2 médias

    L'arsenic est l'élément chimique de symbole As et de numéro atomique 33. Bien qu'il soit très répandu dans le règne minéral et dans les organismes vivants, une quarantaine d'éléments sur quatre-vingt-douze sont plus abondants que lui ; il ne représente qu'environ cinq millionièmes en masse de la croûte[...]

  • AZOTE

    • Écrit par E.U., Paul HAGENMULLER
    • 24 431 mots
    • 4 médias

    L' azote est un gaz incolore, inodore et sans saveur qui constitue un peu plus des trois quarts du volume de l'atmosphère. Il existe également dans les fumerolles volcaniques.

    Certaines météorites en renferment et, par des méthodes spectroscopiques, on a mis sa présence en évidence dans[...]

  • BORE

    • Écrit par Jean CUEILLERON
    • 29 168 mots
    • 6 médias

    Le bore est l'élément chimique de symbole B et de numéro atomique Z = 5. Bien que sa chimie soit mal connue et en pleine évolution, les emplois de ses dérivés sont anciens, nombreux et importants.

    Au début du Moyen Âge, on importait en Europe du borax, venu des Indes, sous des noms (d'origine[...]

  • CARBONE

    • Écrit par Jean AMIEL, Henry BRUSSET
    • 45 408 mots
    • 11 médias

    Le carbone est l'élément chimique non métallique de symbole C et de numéro atomique 6. Il est présent dans de nombreux composés naturels : gaz carbonique de l'atmosphère, roches calcaires, combustibles (gaz, pétrole, charbons minéraux). C'est de plus un constituant fondamental de la[...]

  • DÉCOUVERTE DE L'HYDROGÈNE PAR CAVENDISH

    • Écrit par Bernard PIRE
    • 3 999 mots

    L’article envoyé en mai 1766 par l’honorable Henry Cavendish (1731-1810) à la Royal Society, dont il est membre, décrit de façon magistrale la découverte d’un gaz léger s’échappant de certaines réactions chimiques : l’hydrogène. Ces travaux, publiés dans la livraison datée du 1[...]

  • DEUTÉRIUM

    • Écrit par Akli HAMMADI
    • 4 828 mots

    En 1932, H. C. Urey, F. G. Brickwedde et G. M. Murphy mettent en évidence l'existence du deutérium, isotope de l'atome d'hydrogène, en analysant les raies du spectre de Balmer issues d'un résidu lourd de distillation fractionnée d'hydrogène liquide. Ces résultats furent confirmés[...]

  • GERMANIUM

    • Écrit par E.U.
    • 1 820 mots

    De Germania, Allemagne

    Symbole chimique : Ge

    Numéro atomique : 32

    Masse atomique : 72,59

    Point de fusion : 937,4 0C

    Point d'ébullition : 2 830 0C

    Densité (à 20 0C) : 5,32.

    Semi-métal argenté qui a été découvert par Clemens Winkler dans l'argyrodite (Ag4GeS4, 2 Ag[...]

  • HYDROGÈNE

    • Écrit par Paul HAGENMULLER
    • 19 460 mots
    • 6 médias

    L'hydrogène est un gaz inodore et incolore ; c'est le plus léger de tous les éléments chimiques. Son numéro atomique est égal à 1. Il perd son électron unique dans ses combinaisons avec les éléments non-métalliques ; il s'unit également avec les métaux pour donner des hydrures dans lesquels il peut jouer[...]

  • IMIDURES

    • Écrit par Dina SURDIN
    • 363 mots

    Parmi les combinaisons de l'azote avec les métaux, les imidures sont des dérivés de substitution de l'ammoniac, caractérisés par le groupement divalent —NH—.

    Il existe également des imidures mixtes, obtenus par addition d'un métal (Mn, Zn) pulvérisé à une solution d'amidure alcalin[...]

  • NITRIQUE ACIDE

    • Écrit par Jean ROUXEL
    • 8 816 mots
    • 4 médias

    L' acide nitrique est industriellement le plus important des dérivés oxygénés de l' azote. Il tient une place de premier plan dans l'industrie des engrais (nitrate d'ammonium en particulier), son rôle demeure considérable dans le domaine des explosifs (poudre noire, T.N.T., mélinite)[...]

  • OXYGÈNE

    • Écrit par Robert CREUSE, René NOTO
    • 34 361 mots
    • 13 médias

    L'oxygène (symbole O, numéro atomique 8) peut être considéré comme un des éléments fondamentaux de la chimie et de la biochimie (avec l'azote, le carbone et l'hydrogène), tant en raison de son rôle capital dans la respiration et la nutrition du règne animal et du règne végétal qu'en[...]

  • PHOSPHORE

    • Écrit par François MATHEY, Maurice MAURIN, Maurice SLANSKY
    • 49 430 mots
    • 15 médias

    Le phosphore doit son nom à la lumière qu'il émet par oxydation lente et spontanée, à la température ordinaire. Le moins abondant des éléments de la troisième rangée de la table périodique, il représente environ 1,3 p. 100 de la quantité de silicium que possède l'Univers. Il existe[...]

  • SÉLÉNIUM

    • Écrit par Bernard GAUDREAU
    • 11 270 mots
    • 1 média

    Le sélénium a été découvert en 1817 par Jöns Jacob Berzelius dans les boues des chambres de plomb utilisées pour la préparation de l'acide sulfurique. C'est un élément rare, présent très souvent à l'état de traces dans les sulfures naturels où il se substitue au soufre[...]

  • SILICIUM

    • Écrit par Jacques DUNOGUÈS, Michel POUCHARD
    • 30 583 mots
    • 1 média

    Le silicium (symbole Si, numéro atomique 14) ne se trouve pas à l'état natif, mais constitue, sous forme de silice et de silicates, l'élément le plus abondant (environ 28 p. 100), après l'oxygène, à la surface du globe (cf. silicates , silice ). Son nom vient du latin silex[...]

  • SOUFRE

    • Écrit par Fernande CHATAGNER, René LECLERCQ, Noël LOZAC'H, Serge MASSON
    • 35 921 mots
    • 13 médias

    Présent à l'état natif dans les régions volcaniques, le soufre est connu depuis les temps les plus reculés. Il est cité dans la Bible et dans L'Odyssée. Son nom vient du sanscrit sulvere qui a donné sulfur en latin. Ses usages anciens furent la désinfection et la poudre noire. Les[...]

  • SULFURE D'HYDROGÈNE ou HYDROGÈNE SULFURÉ

    • Écrit par Bernard CARTON
    • 1 869 mots

    Formule brute : H2S

    Masse moléculaire : 34,08

    Point de fusion : — 85,5 0C

    Point d'ébullition : — 60,7 0C

    Température critique : 100,38 0C

    Gaz incolore, d'odeur caractéristique d'œufs pourris, assez soluble dans l'eau où il cristallise avec sept molécules d'eau ; il apparaît[...]

  • SULFURIQUE ACIDE

    • Écrit par Gabriel TRIDOT
    • 19 212 mots
    • 3 médias

    Déjà connu il y a huit cents ans sous le nom d'« esprit de vitriol », l'acide sulfurique est essentiellement un produit de l'industrie. Toutefois, sa présence est signalée dans certains torrents volcaniques de l'Amérique du Sud. Dans les sols, l'oxydation du soufre[...]

  • TELLURE

    • Écrit par Georges KAYAS
    • 2 086 mots

    Symbole chimique : Te

    Numéro atomique : 52

    Masse atomique : 127,6 g

    Point de fusion : 449,8 0C

    Point d'ébullition : 1 390 0C

    Densité (à 20 0C) : 6,4

    Élément chimique de la famille des chalcogènes (colonne VI a de la classification périodique), d'aspect argenté et de dureté[...]

  • TRITIUM

    • Écrit par Akli HAMMADI
    • 5 822 mots
    • 1 média

    En 1934, Ernest Rutherford découvre l'existence du tritium. En bombardant une cible de deutérium par des deutons (noyaux de deutérium), il observe l'émission de neutrons et de protons qu'il attribue à la formation d'un isotope de masse trois de l'hélium (3He) et de l'isotope[...]

Médias

Ammoniac : pays producteurs

Ammoniac : pays producteurs

Ammoniac : pays producteurs

tabl. 3 - Principaux pays producteurs d'ammoniac en 2003 (en millions de t d'azote).

Ammoniac : production

Ammoniac : production

Ammoniac : production

tabl. 2 - Production d'ammoniac (en milliers de t d'azote).

Ammoniac : propriétés physiques

Ammoniac : propriétés physiques

Ammoniac : propriétés physiques

Propriétés physiques de l'ammoniac.

Ammoniac : teneur des gaz à l'équilibre

Ammoniac : teneur des gaz à l'équilibre

Ammoniac : teneur des gaz à l'équilibre

Teneur en ammoniac des gaz à l'équilibre (en pourcentage).

Arrangement structural de la molécule P<inf>4</inf>O<inf>10</inf>

Arrangement structural de la molécule P4O10

Arrangement structural de la molécule P4O10

Arrangement structural de la molécule P4O10. Il existe deux types de distance…

Arsenic : formules 1 à 4

Arsenic : formules 1 à 4

Arsenic : formules 1 à 4

Tripxyl (1), N-phénylglycinamide-p-arsinate de sodium (2), acétarsone (3), arsénobenzol (4).

Arsenic : propriétés physiques

Arsenic : propriétés physiques

Arsenic : propriétés physiques

Propriétés physiques de l'arsenic.

Boranes

Boranes

Boranes

Trois molécules de boranes. Les sphères foncées représentent les atomes de bore ; les sphères…

Bore

Bore

Bore

Structure icosaédrique du bore et de certains de ses dérivés.

Carbonyles

Carbonyles

Carbonyles

Exemples de carbonyles polynucléaires.

Composés binaires du phosphore

Composés binaires du phosphore

Composés binaires du phosphore

Structure pyramidale des composés binaires du phosphore.

Composés hétérocycliques

Composés hétérocycliques

Composés hétérocycliques

Composés hétérocycliques du bore. Quelques-uns sont chimiquement analogues à des hydrocarbures. Le…

Composés organophosphorés non classiques stables

Composés organophosphorés non classiques stables

Composés organophosphorés non classiques stables

Quelques composés organophosphorés non classiques stables.

Composés organophosphorés

Composés organophosphorés

Composés organophosphorés

Nomenclature des composés organophosphorés.

Consommation annuelle

Consommation annuelle

Consommation annuelle

Consommation annuelle de soufre (en kg) par tête d'habitant.

Cycle chez les organismes vivants

Cycle chez les organismes vivants

Cycle chez les organismes vivants

Schéma du cycle du soufre chez les organismes vivants.

Diamant : propriétés physiques

Diamant : propriétés physiques

Diamant : propriétés physiques

Propriétés physiques du carbone (diamant).

Diamant : structure

Diamant : structure

Diamant : structure

La structure cubique du diamant comporte un atome central entouré de quatre autres atomes, sommets…

Diborane

Diborane

Diborane

Synergie de la liaison hydrogène (a) et un exemple de liaisons à trois centres : le diborane (b)

Dissociation de l'oxyde de carbone

Dissociation de l'oxyde de carbone

Dissociation de l'oxyde de carbone

Dissociation de l'oxyde de carbone.

Énergie de la liaison H-X

Énergie de la liaison H-X

Énergie de la liaison H-X

Les différentes classes d'hydrures

États du carbone

États du carbone

États du carbone

Le diagramme d'états physiques du carbone. Une courbe assez rectiligne dans le plan…

Graphite : représentations schématiques

Graphite : représentations schématiques

Graphite : représentations schématiques

Le graphite est formé de plans parallèles d'atomes de carbone disposés suivant des hexagones…

Halogénures de phosphore

Halogénures de phosphore

Halogénures de phosphore

Principaux halogénures de phosphore.

Hétérocycles

Hétérocycles

Hétérocycles

Systèmes hétérocycliques sulfurés.

Hybridation

Hybridation

Hybridation

Exemples d'hybridation de l'azote dans divers groupements azotés.

Hybridations de l'atome

Hybridations de l'atome

Hybridations de l'atome

Divers types d'hybridation possible de l'atome de phosphore et exemples de composés correspondants.

Hydrures covalants : température d'ébullition

Hydrures covalants : température d'ébullition

Hydrures covalants : température d'ébullition

Températures d'ébullition des hydrures covalents

Hydrures : différentes classes

Hydrures : différentes classes

Hydrures : différentes classes

Énergie de la liaison X–H

Isomérie optique d'un ester sulfinique

Isomérie optique d'un ester sulfinique

Isomérie optique d'un ester sulfinique

Isomérie optique d'un ester sulfinique (le symbole ‥ désigne un doublet électronique libre sur la…

Limite légale du tritium

Limite légale du tritium

Limite légale du tritium

Limite admissible légalement de concentration de tritium dans l'air et dans l'eau.

Masse atomique

Masse atomique

Masse atomique

Masse atomique de l'oxygène et des isotopes suivant le système de référence.

Métabolisme des acides aminés chez les micro-organismes

Métabolisme des acides aminés chez les micro-organismes

Métabolisme des acides aminés chez les micro-organismes

Métabolisme des acides aminés soufrés chez les micro-organismes

Molécule en phase gazeuse

Molécule en phase gazeuse

Molécule en phase gazeuse

Structure de la molécule HNO3 en phase gazeuse et de l'ion NO3-

Molécule : structure

Molécule : structure

Molécule : structure

Structure de la molécule d'oxygène.

Nitrure de bore

Nitrure de bore

Nitrure de bore

Polymorphisme (allotropie) du nitrure du bore. Les sphères foncées représentent les atomes de bore…

Oxoacides : combinaisons structurales

Oxoacides : combinaisons structurales

Oxoacides : combinaisons structurales

Combinaisons structurales des oxo-acides du phosphore.

Oxoacides

Oxoacides

Oxoacides

Pourcentage des différents oxacides du phosphore en fonction de la concentration en anhydride

Oxydoréduction de l'azote et de quelques composés hydrogénés ou oxygénés

Oxydoréduction de l'azote et de quelques composés hydrogénés ou oxygénés

Oxydoréduction de l'azote et de quelques composés hydrogénés ou oxygénés

Diagramme d'oxydoréduction de l'azote et de quelques composés hydrogénés ou oxygénés. Les potentiels…

Oxydroréduction du phosphore

Oxydroréduction du phosphore

Oxydroréduction du phosphore

Diagramme d'oxydroréduction du phosphore

Oxygène : caractéristiques physiques

Oxygène : caractéristiques physiques

Oxygène : caractéristiques physiques

Principales caractéristiques physiques de l'oxygène.

Oxygène : isotopes radioactifs

Oxygène : isotopes radioactifs

Oxygène : isotopes radioactifs

Isotopes radioactifs de l'oxygène.

Oxygène : orbitales

Oxygène : orbitales

Oxygène : orbitales

Occupations des orbitales de l'oxygène dans l'état fondamental et dans les deux états « singulets ».

Ozone : caractéristiques physiques

Ozone : caractéristiques physiques

Ozone : caractéristiques physiques

Principales caractéristiques physiques de l'ozone.

Ozone : configurations et structures de résonance

Ozone : configurations et structures de résonance

Ozone : configurations et structures de résonance

Configurations et structures de résonance de l'ozone

Pentahalogénures de phosphore : structure

Pentahalogénures de phosphore : structure

Pentahalogénures de phosphore : structure

Structure des pentahalogénures de phosphore. Dans le cas de PF5, a = b = 0,158 nm, c = d…

Phosphore : isotopes radioactifs

Phosphore : isotopes radioactifs

Phosphore : isotopes radioactifs

tabl. 1 - Les principaux isotopes radioactifs du phosphore.

Phosphore : résonance magnétique nucléaire des dérivés phosphorés contenant l'atome <sup>31</sup>P

Phosphore : résonance magnétique nucléaire des dérivés phosphorés contenant l'atome 31P

Phosphore : résonance magnétique nucléaire des dérivés phosphorés contenant l'atome 31P

Résonance magnétique nucléaire des dérivés phosphorés contenant l'atome 31P. Les déplacements…

Phosphores blanc et rouge : réactivité

Phosphores blanc et rouge : réactivité

Phosphores blanc et rouge : réactivité

Réactivités chimiques comparées du phosphore blanc et du phosphore rouge.

Réactions

Réactions

Réactions

Réactions

Soufre : pays producteurs

Soufre : pays producteurs

Soufre : pays producteurs

Principaux producteurs de soufre de diverses origines en 2007, en millions de tonnes.

Soufre : viscosité

Soufre : viscosité

Soufre : viscosité

Viscosité du soufre en fonction de la température

Stabilité thermique

Stabilité thermique

Stabilité thermique

Stabilité thermique des oxydes d'azote à la pression d'une atmosphère

Structure en chaîne

Structure en chaîne

Structure en chaîne

Structure en chaîne du motif BO3

Système Petersen

Système Petersen

Système Petersen

Système Petersen à tours

Teneurs en anhydride sulfureux et oxydes d'azote

Teneurs en anhydride sulfureux et oxydes d'azote

Teneurs en anhydride sulfureux et oxydes d'azote

Variations des teneurs en anhydride sulfureux et en oxydes d'azote dans le système Petersen

Transformation du gaz de combustion en soufre

Transformation du gaz de combustion en soufre

Transformation du gaz de combustion en soufre

Système de contact pour la transformation du gaz de combustion du soufre

Trifluorure de bore

Trifluorure de bore

Trifluorure de bore

Étapes de la formation d'un dérivé chélaté du trifluorure de bore avec une dicétone.

Vaporisation de binaires

Vaporisation de binaires

Vaporisation de binaires

Diagramme de vaporisation des binaires HNO3—H2O