MASSE ATOMIQUE

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• ATOMIQUE THÉORIE

  • Écrit par Pierre LASZLO
  • 7 882 mots
  [...]– pourtant alors totalement inaccessibles à l'observation du fait de leur petitesse – à partir de mesures faites sur des échantillons microscopiques. Et Dalton de proposer une échelle des masses atomiques relatives : en prenant l'hydrogène H pour unité, l'azote et le carbone auraient, d'après Dalton,[...]

• BERZELIUS JÖNS JACOB (1779-1848)

  • Écrit par Jacques GUILLERME
  • 11 069 mots
  • 1 média
  [...]noté par une ou deux lettres ; encore en usage pour la plupart, ces signes n'étaient pas de simples repérages sténographiques, mais désignaient aussi une masse relative, caractéristique, prise par rapport à l'oxygène, auquel était assigné arbitrairement le coefficient 100. (Dalton avait choisi pour[...]

• CHIMIE - Histoire

  • Écrit par Élisabeth GORDON, Jacques GUILLERME, Raymond MAUREL
  • 61 520 mots
  • 7 médias
  Laborieuse tâche fondamentale qu'accomplirent les chimistes du xix ^e siècle,la détermination des masses atomiques fut d'abord l'œuvre de Berzelius dont la méticuleuse précision et l'opiniâtreté analytique ont été un modèle éclatant. Il fut l'initiateur du symbolisme des formules de[...]

• MENDELEÏEV DMITRI IVANOVITCH (1834-1907)

  • Écrit par René BIMBOT
  • 11 891 mots
  • 3 médias

  Vers le milieu du xix ^e siècle, la chimie est à la fois en pleine évolution et en plein chaos. Une soixantaine d' éléments chimiques (corps indécomposables par les moyens connus) ont été découverts et isolés ; des liens semblent exister entre les propriétés physiques ou chimiques de certains[...]

• NUCLÉAIRE (PHYSIQUE) - Isotopes

  • Écrit par René BIMBOT, René LÉTOLLE
  • 29 696 mots
  • 1 média
  [...]effets isotopiques, différences de propriétés physiques ou chimiques existant entre les isotopes du même élément, résultent en totalité des écarts de masse des noyaux atomiques et de leurs conséquences sur les énergies vibrationnelles ou rotationnelles des molécules. Ces différences de propriétés peuvent[...]

• OXYGÈNE

  • Écrit par Robert CREUSE, René NOTO
  • 34 361 mots
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  L'oxygène a été choisi, dès 1860, comme base de référence (O = 16) des masses atomiques ; on ignorait à l'époque l'existence des isotopes. Or l'oxygène atmosphérique est un mélange de trois isotopes, ¹⁶O, ¹⁷O et ¹⁸O, dont les concentrations moyennes sont respectivement[...]

• RICHARDS THEODORE WILLIAM (1868-1928)

  • Écrit par Georges BRAM
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  Chimiste américain né à Germantown (Pennsylvanie) et mort à Cambridge (Massachusetts). Richards soutient en 1888 son doctorat à l'université de Harvard, avec un travail concernant la détermination du rapport des poids atomiques de l'hydrogène et de l'oxygène. Il passe[...]

• SPECTROMÉTRIE DE MASSE

  • Écrit par Michel de SAINT SIMON
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  Lorsqu'il s'agit de mesurer des masses atomiques ou moléculaires, le pouvoir de résolution doit être très largement supérieur à la masse à mesurer, de façon à ce que les pics soient bien séparés et identifiés. La précision de la mesure dépend de deux sources d'incertitudes : l'erreur systématique causée[...]

• TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

  • Écrit par Séverine BLÉNEAU-SERDEL
  • 10 754 mots
  • 3 médias
  À la fin des années 1860, c’est au tour de Mendeleïev de concevoir un tableau de classification où les éléments chimiques sont ordonnés par masse atomique croissante et montrent une périodicité de leurs propriétés physico-chimiques (d’où le nom de tableau périodique des éléments). Alors professeur[...]