COVALENTE LIAISON

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  La liaison chimique homopolaire est déterminée par une paire d'électrons tels que chacun de ces corpuscules peut être regardé comme appartenant aux deux systèmes ; si l'énergie du système formé est plus petite que la somme des énergies des deux atomes séparés, le couple d'électrons donnera lieu à une...

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  – classe b. Cations à configuration électronique externe à dix-huit électrons : Cu⁺, Ag⁺, Au⁺, Zn²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺... Les caractéristiques sont opposées à celles des ions de classe a, conduisant à des liaisons essentiellement covalentes, donc à des ordres d'affinité inversés.

• CRISTAUX

  • Écrit par Marc AUDIER, Michel DUNEAU
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  Seuls les hydrurescovalents les plus stables se forment par synthèse directe. Ils caractérisent les éléments les plus électronégatifs, c'est-à-dire les éléments B de la classification périodique et les éléments des périodes courtes qui s'y rattachent. La figure montre que l'...

• LIAISONS CHIMIQUES - Liaison et classification

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  .... Dans la première forme, la paire d'électrons est répartie symétriquement entre les deux atomes comme dans le schéma de Lewis, d'où le nom de forme covalente qu'on lui donne, alors que les deux autres sont dites ioniques par analogies avec le schéma électrostatique de Kossel. Ces schémas de...

• LIAISONS CHIMIQUES - Liaisons biochimiques faibles

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  ...propriétés électromagnétiques des atomes pour en décrire les interactions. À la température ordinaire (300 K), les atomes peuvent ainsi s'associer par des liaisons stables, dites covalentes, dans lesquelles des électrons occupent des positions moyennes vis-à-vis des noyaux de plusieurs atomes différents....

• MÉTAUX - Métaux de transition

  • Écrit par André CASALOT
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  ...majeure partie de leurs propriétés s'explique à l'aide de la théorie du champ des ligands (ou « champ des coordinats »), qui considère la force des liaisons covalentes entre un atome (ou un ion) de transition A et un groupe de n ligands X en fonction de la symétrie du complexe AX _n formé. La...

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  ...être soumis à l'attraction des deux noyaux et à la répulsion de l'autre électron. L'image simpliste suivante permet de se représenter l'origine de la liaison covalente. Au cours de son mouvement dans la molécule, l'électron de l'atome numéro 1 va rendre visite à l'atome numéro 2 pendant un bref moment...

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  –  Liaison assurée par deux covalences simples (R— O— R) ou doubles (O = C = O), telles les combinaisons avec les non-métaux ; c'est le mode de liaison le plus fréquent.

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  • Écrit par Edith ALBENGRES, Jérôme BARRE, Pierre BECHTEL, Jean-Cyr GAIGNAULT, Georges HOUIN, Henri SCHMITT, Jean-Paul TILLEMENT
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