ARSENIC
Préparation et utilisations
L'arsenic blanc est un sous-produit de la calcination des minerais de cuivre et de plomb. La préparation de l'arsenic élémentaire ne pose pas de problème car la réduction des composés oxygénés ou sulfurés ainsi que la purification se font sans difficulté. Le réalgar est chauffé directement avec du cyanure de potassium qui se transforme en thiocyanate :
Les composés arsenicaux, outre leur intérêt thérapeutique, ont servi de pesticides (arséniates de calcium et de cuivre), qui ont pollué et contaminé l’environnement. L’arsenic est à présent utilisé sur les tambours des imprimantes lasers des photocopieuses et fax. Les alliages d’arsenic et de gallium ou d’indium fournissent des semiconducteurs pour les cellules photovoltaïques, des diodes électroluminescentes et des transistors à très haute fréquence. Enfin, l'arsenic entre dans la composition des plombs de chasse auxquels il confère de la dureté.
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Écrit par
- Jean PERROTEY : docteur ès sciences, maître assistant à l'université de Haute-Normandie
Classification
Pour citer cet article
Jean PERROTEY. ARSENIC [en ligne]. In Encyclopædia Universalis. Disponible sur : (consulté le )
Médias
Arsenic : propriétés physiques
Encyclopædia Universalis France
Arsenic : formules 1 à 4
Encyclopædia Universalis France
Autres références
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ARSENIC, toxicologie
- Écrit par Universalis
- 255 mots
L'arsenic entrait autrefois dans la composition de nombreux produits insecticides, raticides, pesticides comme de certaines peintures, papiers peints et céramiques.
L'empoisonnement arsenical chez l'homme résulte souvent de l'ingestion ou de l'inhalation d'un insecticide contenant oxyde arsénieux,...
-
ANTIMOINE
- Écrit par Universalis, Jean PERROTEY
- 3 875 mots
- 3 médias
...essentiellement par des dérivés organiques, tandis que les composés + III sont les plus nombreux et que la stabilité du degré + V est plus faible que chez l'arsenic. Par l'ensemble de ses propriétés, l'antimoine est très proche de l'arsenic, avec un caractère métallique plus accentué. Le potentiel électrochimique de... -
LÖLLINGITE
- Écrit par Yannick LOZAC'H
- 306 mots
-
MATIÈRE (physique) - État solide
- Écrit par Daniel CALÉCKI
- 8 629 mots
- 12 médias
L'atome d'arsenic possède cinq électrons de valence et trois places vacantes sur sa couche externe. Dans un cristal d'arsenic, chaque atome établit trois liaisons covalentes avec trois atomes premiers voisins. Ces liaisons forment un trièdre, l'angle entre deux liaisons étant égal à 92,8... -
OLIGOÉLÉMENTS
- Écrit par Jean LAVOLLAY
- 3 576 mots
- 1 média
- Afficher les 9 références
Voir aussi
