ALLOTROPIE

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• ACIER - Technologie

  • Écrit par Louis COLOMBIER, Gérard FESSIER, Guy HENRY, Joëlle PONTET
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  Rappelons que le fer existe sous deux variétés allotropiques différentes, c'est-à-dire avec deux formes cristallines.

• ALLIAGES

  • Écrit par Jean-Claude GACHON
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  Le titane, à gauche, présente la même transition allotropique entre deux formes cristallines que le zirconium et le hafnium. On remarque que le nickel est plus soluble dans le titane β que dans le titane α.

• ARSENIC

  • Écrit par Jean PERROTEY
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  L'arsenic présente trois variétés allotropiques cristallines ; deux sont bien définies, la troisième n'est pas caractérisée avec certitude. Par refroidissement brutal (trempe) de la vapeur, on obtient la variété α ou arsenic jaune, semblable au phosphore blanc ; les molécules As₄ qui[...]

• BORE

  • Écrit par Jean CUEILLERON
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  On observe, avec le nitrure de bore, une allotropie analogue à l'allotropie graphite- diamant. En soumettant la forme hexagonale (BN)₃ à des températures et à des pressions élevées (1 800 ⁰C, 8 500 bar), les cycles hexagonaux gauchissent ; on obtient une forme ayant la structure du diamant,[...]

• CARBONE

  • Écrit par Jean AMIEL, Henry BRUSSET
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  Àcôté des deux formes cristallines, graphite et diamant, le carbone existe sous différentes formes amorphes qui peuvent être assez impures. Les propriétés physiques varient beaucoup selon la variété considérée. Leurs propriétés chimiques, les composés d'insertion du graphite mis à part, sont les mêmes[...]

• CRISTAUX

  • Écrit par Marc AUDIER, Michel DUNEAU
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  Il n'est pas rare qu'un métal donné subisse une transformation de son réseau sous l'effet de la température. C'est le cas notamment du fer pur, dont la forme « alpha », cubique centrée, est stable jusqu'à 910 ⁰C, alors que la forme « gamma », stable à plus haute[...]

• FER - L'élément métallique

  • Écrit par Simone TALBOT-BESNARD
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  [...]fer γ. Au-delà de 1 390 ⁰C et jusqu'au point de fusion, on retrouve la structure cubique centrée : c'est le fer δ. Il en résulte deux pointsde transformation allotropique. Les transformations observées au chauffage sont réversibles au refroidissement, mais il existe une hystérésis.

• HYDROGÈNE

  • Écrit par Paul HAGENMULLER
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  Les molécules d'hydrogène existent sous deux formes allotropiques : l'hydrogène ortho, dans lequel les spins des noyaux sont parallèles, et l'hydrogène para, où ils sont antiparallèles. À température élevée, la proportion d'ortho-hydrogène est de 75 p. 100, elle diminue graduellement avec la température.[...]

• INTERFACES

  • Écrit par Simone BOUQUET, Jean-Paul LANGERON
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  [...]étain...) et certains composés (silice, zircone...) présentent plusieurs variétés cristallines stables, chacune dans des domaines de température différents. Le passage de l'une à l'autre, qui s'effectue à température constante et s'accompagne de la formation d'une interface, s'appelle [...]

• MÉTAUX - Superplasticité des métaux

  • Écrit par Georges CIZERON
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  – Ductilité exagérée résultant d'une déformation mécanique effectuée pendant une transformation allotropique se développant à température élevée. Dès 1924, A. Sauveur a signalé que, par torsion d'une barre de fer chauffée dans un gradient longitudinal de température, on provoque une déformation considérable[...]

• PHOSPHORE

  • Écrit par François MATHEY, Maurice MAURIN, Maurice SLANSKY
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  Le phosphore à l'état solide présente plusieurs modifications allotropiques dont trois sont bien connues, le phosphore blanc, le phosphore rouge et le phosphore noir. Chacune de ces formes présente également plus d'une variété.

• PLUTONIUM

  • Écrit par Daniel CALAIS, André CHESNÉ
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  À l'état solide, le plutonium existe sous six phases solides différentes :

• SÉLÉNIUM

  • Écrit par Bernard GAUDREAU
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  Le sélénium se présente à l'état solide sous deux formes désordonnées : amorphe et vitreuse, et sous trois formes cristallisées : la variété trigonale grise et les deux variétés monocliniques α et β.

• SOUFRE

  • Écrit par Fernande CHATAGNER, René LECLERCQ, Noël LOZAC'H, Serge MASSON
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  Le soufre solide se présente sous un grand nombre d'état allotropes. Comme le sujet est encore controversé, on ne citera ici que les allotropes bien établis.

• URANIUM

  • Écrit par Bernard BOUDOURESQUES, Jean CARALP, Jeanne LEHMANN, Jean-Louis VIGNES
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  L'uranium possède trois variétés allotropiques entre la température ambiante et son point de fusion. Jusqu'à 668 ⁰C, il présente la structure orthorhombique (phase α) ; entre 668 et 775 ⁰C, il possède la structure quadratique (phase β) ; enfin, de 775 ⁰C jusqu'au point de fusion[...]

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