AMMONIAC

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Propriétés physiques

L'ammoniac est un gaz incolore, d'odeur vive, à saveur caustique, irritant les muqueuses. Ses caractéristiques physiques essentielles sont indiquées dans le tableau. Elles sont comme celles de l'eau, anormales si on les compare à celles des autres hydrures volatils (phosphine, arsine, stibine). Les températures de fusion et d'ébullition sont plus élevées ; sa chaleur d'évaporation anormalement élevée permet, compte tenu de sa basse température d'ébullition, d'utiliser l'ammoniac comme frigorigène.

Ammoniac : propriétés physiques

Tableau : Ammoniac : propriétés physiques

Tableau

Propriétés physiques de l'ammoniac. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

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Ces anomalies s'expliquent par l'existence de liaisons hydrogène entre les atomes d'hydrogène d'une molécule et les atomes d'azote de molécules différentes.

On a élaboré une chimie acidobasique de l'ammoniac liquide calquée sur celle de l'eau.

Grâce à sa constante diélectrique très élevée, l'ammoniac liquide constitue, en effet, comme l'eau, un solvant ionisant pour les électrolytes, compte tenu de sa très faible conductibilité électrique, due à une auto-ionisation peu importante :

caractérisée par une constance de dissociation à 40 0C :

Tous les sels d'ammonium se dissolvent facilement dans l'ammoniac liquide ainsi que la plupart des sels métalliques correspondant à un anion monovalent (nitrates, nitrites, cyanures, halogénures, etc.) ; au contraire, lorsque l'anion porte plusieurs charges, le sel est généralement insoluble (sulfates, carbonates, phosphates, oxalates, sulfures...). Les oxydes et hydroxydes métalliques sont insolubles.

La comparaison avec l'auto-ionisation de l'eau pure est immédiate et on considérera respectivement, comme acides et comme bases, des produits qui, au sein de l'ammoniac, libéreront respectivement NH4+ et NH2 au lieu de H+ et OH.

Dans l'ammoniac liquide, les sels d'ammonium possèdent donc une fonction acide ; il en est de même de tous les composés se comportant comme des acides en milieu aqueux, car la libération de protons est équivalente à la libération d'ions ammonium par réaction sur le solvant :

les [...]


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Ammoniac : propriétés physiques

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Ammoniac : production

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Ammoniac : pays producteurs

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Ammoniac : teneur des gaz à l'équilibre

Ammoniac : teneur des gaz à l'équilibre
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Écrit par :

  • : ingénieur de l'École supérieure de physique et chimie industrielles, professeur honoraire de l'université de Paris-XI

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Pour citer l’article

Henri GUÉRIN, « AMMONIAC », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 22 septembre 2020. URL : https://www.universalis.fr/encyclopedie/ammoniac/