ACIDES & BASES
Un acide est un corps capable de céder un ou des protons (une particule fondamentale chargée d'électricité positive) et une base est un corps capable de capter un ou des protons. Chacun a ses caractéristiques. Les acides ont une saveur aigre (l'adjectif latin acidus signifie « aigre », « acide »), et les bases une saveur particulière comme celle de la lessive (le terme d'alcali, nom générique des bases, dérive de l'arabe al-kali, « cendre de plantes », d'où l'on retirait par lessivage du carbonate de potassium).
Les uns et les autres ont une action sur les « indicateurs colorés » : la solution aqueuse (présence d'eau) de tournesol vire au rouge au contact des acides et au bleu au contact des bases ; la solution d'hélianthine est rose en milieu acide et jaune en milieu basique, etc. Ainsi, les indicateurs colorés permettent d'identifier si une espèce est acide ou basique, en établissant une échelle fondée sur un paramètre appelé le pH (p pour potentiel et H pour hydrogène). Cette mesure de l'état d'une solution acidobasique contenant des ions H+ est : pH = — log[H+], où [H+] est la concentration en ions H+ (ou H3O+) et log le logarithme décimal. L'échelle va de pH = 0 (acides forts), pour les solutions à concentration élevée en ions H+ (ou H3O+), jusqu'à 14 pour les bases les plus fortes, c’est-à-dire pour les solutions à concentration élevée en ions OH—. Un pH égal à 7 correspond à une solution neutre. Par exemple, l’acide chlorhydrique concentré (acide fort) a un pH proche de 0 ; la soude, base très forte, a un pH proche de 14. Le pH a une grande importance dans de nombreux domaines.
Les notions d'acide et de base sont indissociables. En effet, tel Janus, la plupart des espèces chimiques en milieu aqueux possèdent un double visage et peuvent se dédoubler en acide et en base.
Le physicien et chimiste suédois Svante Arrhenius (1859-1927) fut le premier à proposer, en 1887, la théorie de l'ionisation des électrolytes pour interpréter les lois physiques de l'électrolyse, méthode qui perm [...]
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Écrit par :
- Yves GAUTIER : docteur en sciences de la Terre, concepteur de la collection La Science au présent à la demande et sous la direction d'Encyclopædia Universalis, rédacteur en chef de 1997 à 2015
- Pierre SOUCHAY : professeur à l'université de Paris-VI-Pierre-et-Marie Curie et à l'École nationale supérieure de chimie, Paris
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Autres références
« ACIDES & BASES » est également traité dans :
ACÉTIQUE ACIDE
L'acide acétique, acide organique de formule CH
ACIDES-ALCOOLS
Un acide-alcool est une molécule renfermant au moins une fonction acide carboxylique et une fonction alcool […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/acides-alcools/#i_3033
ALCOOLS
Dans le chapitre « Acidité, basicité » : […] La fonction alcool présente à la fois un caractère acide et un caractère basique. Son acidité se manifeste lorsqu'il est mis au contact d'une base : le proton est cédé à cette dernière et l'anion alcoolate formé ainsi que l'acide conjugué de la base se trouvent en équilibre avec l'alcool non dissocié : […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/alcools/#i_3033
ALDÉHYDES ET CÉTONES
Dans le chapitre « Réactions mettant en jeu l'hydrogène en α du carbonyle »
: […]
Comme on l'a déjà dit, les aldéhydes et cétones possédant un hydrogène en α présentent une certaine acidité (pK
AMINOACIDES ou ACIDES AMINÉS
Les vingt acides aminés étudiés dans cet article
AMMONIAC
Dans le chapitre « Propriétés physiques »
: […]
La comparaison avec l'auto-ionisation de l'eau pure est immédiate et on considérera respectivement, comme acides et comme bases, des produits qui, au sein de l'ammoniac, libéreront respectivement NH
ANALYTIQUE CHIMIE
Dans le chapitre « Potentiométrie »
: […]
La pH-métrie est la méthode potentiométrique la plus employée. Elle mesure l'acidité d'une solution
ARSENIC
Dans le chapitre « Hydrures et dérivés organiques »
: […]
en traitant la triarsine par l'iodure d'alcoyle correspondant. L'halogène peut être éliminé par action de l'oxyde d'argent humide ; il reste alors une base, blanche, déliquescente, se carbonatant très rapidement et aux propriétés voisines de celles des bases alcalines ; certains de leur sels sont très insolubles, en particulier [(C
AZOTE
Dans le chapitre « L'anhydride nitreux N2O3 et l'acide nitreux HNO2 »
: […]
En présence d'eau, l'anhydride N
BERZELIUS JÖNS JACOB (1779-1848)
Dans le chapitre « La codification du système atomique » : […] xviiie siècle, touchant à la fréquence de rapports pondéraux simples dans la saturation des bases par des acides ou les doubles décompositions entre sels neutres. Berzelius médita les travaux de Wenzel, Richter et Higgins. Le premier, dans sa Lehre von den Verwandschaften de 1777, avait indiqué, au sujet des doubles […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/jons-jacob-berzelius/#i_3033
BORE
Dans le chapitre « Acides boriques »
: […]
Par hydratation, l'anhydride borique donne successivement l'acide métaborique HBO
BRØNSTED JOHANNES NICOLAUS (1879-1947)
Physico-chimiste danois, Johannes Nicolaus Brønsted fit des travaux sur la chimie des solutions et sur les électrolytes ; ces travaux ont conduit à une nouvelle théorie des acides et des bases […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/johannes-nicolaus-bronsted/#i_3033
CARBOXYLIQUES ACIDES
Parmi les acides organiques, caractérisés par la propriété de former un
CATALYSE - Généralités
Dans le chapitre « Les grandes familles de catalyseurs solides »
: […]
Une deuxième classe comprend les oxydes acides ou basiques dont l'activité catalytique est semblable à celle des acides ou bases solubles, et qui activent les molécules ionisables, par exemple par addition ou soustraction d'un
CATALYSE - Catalyse homogène
Dans le chapitre « Catalyse acido-basique » : […] Les acides et les bases sont les plus simples des catalyseurs de la phase liquide et les plus anciennement connus. Plusieurs définitions leur sont associées. Selon Brønsted, un acide est une substance qui a tendance à perdre un proton ; une base est une substance capable de capter un proton. La définition de Lewis englobe les acides de Brønsted […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/catalyse-catalyse-homogene/#i_3033
CHLORURE D'HYDROGÈNE
Formule brute : HCl […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/chlorure-d-hydrogene/#i_3033
COLORANTS
Dans le chapitre « La classification tinctoriale » : […] Les colorants acides ou anioniques. Solubles dans l'eau grâce à leurs groupes sulfonates ou carboxylates, ils sont ainsi dénommés parce qu'ils permettent de teindre les fibres animales (laine et soie) et le polyamide en bain légèrement acide […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/colorants/#i_3033
COORDINATION (chimie) - Composés de coordination
Dans le chapitre « Ion métallique central » : […] Ce type de notion a été développé par Pearson (1963) dans la théorie des acides (ions métalliques) durs et mous et des bases (coordinats) dures et molles. C'est la théorie H.S.A.B. (hard and soft acid base theory). La classification correspondante présente de grandes analogies avec la précédente, la classe a représentant les […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/coordination-chimie-composes-de-coordination/#i_3033
EAU - Propriétés physico-chimiques
Dans le chapitre « Caractère acide et basique »
: […]
L'eau se combine aux oxydes pour donner des hydroxoacides, des hydroxobases et des
ÉLECTROLYTES
On classe sous ce vocable l'ensemble des conducteurs ayant la propriété de conduire le courant électrique par transport simultané de matière vers les électrodes. Appartiennent à ce groupe les acides, les bases et les sels, à l'état fondu ou en solution, ainsi que certains cristaux dit ioniques. Dans le cas des solutions, il s'agit le plus souvent […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/electrolytes/#i_3033
FER - L'élément métallique
Dans le chapitre « Action des acides et des bases » : […] La vitesse d'attaque du fer dans une solution d'acide chlorhydrique croît d'abord linéairement, puis en progression géométrique quand la concentration en acide augmente. Elle croît également avec la température […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/fer-l-element-metallique/#i_3033
FORMIQUE ACIDE
Encore appelé acide méthanoïque, l'acide formique est secrété notamment par la fourmi […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/acide-formique/#i_3033
GUSTATION
Dans le chapitre « Saveur acide » : […] Tous les corps perçus « acides » sont des acides chimiques. Mais les acides aminés, en particulier, sont amers ou sucrés. Les ions H libres sont les déterminants de la stimulation. Les seuils des divers acides exprimés en pH sont plus proches qu'en concentration molaire. Ils ne sont pas identiques, en raison d'une action différente sur chacun d'eux […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/gustation/#i_3033
HALOGÈNES
Dans le chapitre « Caractère oxydant ; halogénures »
: […]
Les halogénures d'hydrogène sont des gaz incolores et très solubles dans l'eau : leurs solutions sont communément appelées acides fluorhydrique, chlorhydrique, bromhydrique et iodhydrique. En réalité, les molécules HCl, HBr et HI se dissocient entièrement en cédant leur proton au solvant :
HYDROGÈNE
Dans le chapitre « L'ion H+ » : […] Selon la définition de Brönsted un acide est d'autant plus fort qu'il libère en solution une fraction plus importante d'ions H+. Le caractère acide s'exprime ainsi par le cologarithme décimal de l'activité des ions H+ (− log[H+]), qui est encore appelé le pH. […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/hydrogene/#i_3033
HYDROXYDES
Composés chimiques contenant un ou plusieurs groupes d'ions hydroxyles (OH—). Le cation est en général un ion métallique (Na, K, Mg, Ca, Al) ou un radical organique (comme le tétraméthylammonium […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/hydroxydes/#i_3033
LEWIS GILBERT NEWTON (1875-1946)
L'“acidité de Lewis” est une notion bien connue des chimistes. Elle découle de la théorie de la liaison covalente, partage d'un doublet d'électrons entre deux atomes, publiée par Lewis en 1916 […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/gilbert-newton-lewis/#i_3033
NITRIQUE ACIDE
L'acide nitrique est industriellement le plus important des dérivés oxygénés de l'
PHÉNOLS
Dans le chapitre « Réactions de l'hydrogène mobile »
: […]
Les phénols sont des acides très faibles, dont le pK
PHOSPHORE
Dans le chapitre « Oxoacides, oxoanions et oxosels » : […] La chimie des oxoacides du phosphore est extrêmement complexe et, de ce fait, il y eut pendant longtemps beaucoup de confusion parmi l'ensemble des composés que l'on arrivait à préparer. Actuellement, les déterminations structurales sont mieux connues. On peut diviser les oxoacides du phosphore en deux grandes classes : les oxoacides inférieurs et […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/phosphore/#i_3033
PHYTIQUE ACIDE
Extrait par Palladin, en 1891, de diverses graines et étudié par Winterstein qui, en 1897, montra qu'il s'agit d'un sel double de calcium et de magnésium dont l'hydrolyse libère un polyol cyclique, le méso-inositol, l'acide phytique est donc l'ester hexa-orthophosphorique du méso-inositol […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/acide-phytique/#i_3033
PYRANNE
Formule brute : C
SOLUTION ÉQUILIBRES EN
Dans le chapitre « Acides et bases »
: […]
Selon les concepts introduits par J. N. Brönsted, les acides sont des composés susceptibles de céder des protons : ce sont des donneurs de cette particule. Dans le même
SOLVANTS
Dans le chapitre « Comment fonctionne un solvant ? » : […] les liaisons de caractère donneur-accepteur du doublet électronique (réactions « acide-base », au sens de Lewis) sont mises en œuvre entre solvants donneurs (comme le diméthylsulfoxyde, les alcools, l'eau) et solutés accepteurs ou entre solvants accepteurs (acides carboxyliques, eau, etc.) et solutés donneurs. C'est cet ensemble de propriétés qui […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/solvants/#i_3033
STÉRÉOCHIMIE - Stéréochimie inorganique
Dans le chapitre « Isomérisation de liaisons » : […] a » et « b », et à celle de R. G. Pearson (1963), qui proposa un système acide-base pris dans une très large acception. Pearson énonce la règle suivante, connue sous le nom de principe de symbiose : les acides durs, qui correspondent aussi aux ions métalliques de la classe « a » (les ions des métaux […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/stereochimie-stereochimie-inorganique/#i_3033
SULFURIQUE ACIDE
Déjà connu il y a huit cents ans sous le nom d'« esprit de vitriol », l'acide sulfurique est essentiellement un produit de l'industrie. Toutefois, sa présence est signalée dans certains torrents volcaniques de l'Amérique du Sud. Dans les sols, l'oxydation du
SUPPORTS MINÉRAUX, chimie
être inertes vis-à-vis de composés chimiques ou intervenir comme réactif ou catalyseur dans des réactions. Ainsi, l'alumine peut se comporter comme une base par ses sites oxygénés sur des molécules possédant des atomes d'
TAMPONS SYSTÈMES
Mélange de solutions dont le pH ne varie pratiquement pas si on lui ajoute de petites quantités d'acide ou de base, ou si on le dilue. On obtient une solution tampon en mélangeant un acide faible et l'un de ses sels de base forte (exemple du mélange acide acétique-acétate de sodium), ou une base faible et l'un de ses sels d'acide fort (ammoniaque- […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/systemes-tampons/#i_3033
TANTALE ET NIOBIUM
Dans le chapitre « Réaction avec les milieux chimiques »
: […]
En résumé, on peut dire que le tantale résiste parfaitement, jusqu'à des températures de 180 à 200 0C, à tous les milieux acides ou neutres, aussi complexes qu'on puisse les imaginer, avec les exceptions suivantes : présence d'acide fluorhydrique, ou de fluor ou d'ions F— libres ; présence de SO
ZINC
Dans le chapitre « Propriétés »
: […]
En milieu non oxydant, les acides attaquent le zinc à une vitesse qui dépend de la pureté du zinc. Certaines impuretés, comme le plomb, le cadmium, le mercure, l'
Voir aussi
Pour citer l’article
Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY, « ACIDES & BASES », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le . URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/acides-et-bases/
