MÉTAUXMétaux alcalins

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Les métaux alcalins – lithium, sodium, potassium, rubidium, césium et francium – constituent les éléments de la première colonne du tableau de classification périodique. Ils doivent leur nom à la propriété qu'ils ont de donner avec l'eau des bases fortes, ou « alcalis ». Cette famille chimique est particulièrement homogène ; les propriétés des différents métaux varient peu de l'un à l'autre, et toujours dans le même sens, lorsqu'on passe du plus léger au plus lourd.

Métaux alcalins : propriétés physiques

Métaux alcalins : propriétés physiques

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Propriétés physiques des métaux alcalins. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

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Les bases alcalines, hydroxyde ou carbonate, sont connues depuis la haute antiquité, et mention en est faite dans l'Ancien Testament. Les mots d'origine arabe « alcali » et « soda », comme le mot égyptien « natron », d'où est issu le symbole Na de l'élément sodium, ou le mot d'origine germanique potasse (Pottasche = cendres de pot), désignent, à l'origine, des produits semblables, mélanges complexes contenant essentiellement des carbonates de sodium et de potassium, extraits des cendres des végétaux. Dès 1807, Humphry Davy isole les métaux par électrolyse de la soude et de la potasse fondues. Dans les années qui suivent, la grande industrie chimique prend son essor grâce à la fabrication du carbonate de sodium, par le procédé Leblanc, puis par le procédé Solvay. L'importance économique de ces composés n'a pas diminué depuis.

Les métaux alcalins constituent une part importante de la croûte terrestre, puisque l'on a évalué à 2,4 p. 100 la teneur de celle-ci en sodium et à 2,1 p. 100 la teneur en potassium. Le potassium est souvent très dispersé dans les roches (feldspaths, micas, granites), mais se trouve aussi en énormes gisements sous forme de chlorures, associés à des sels de sodium et de magnésium, notamment à Stassfurt, en Allemagne. Les quantités les plus importantes de sodium existent à l'état de sels dissous dans [...]


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Métaux alcalins : propriétés physiques

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Métaux alcalins : propriétés chimiques

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Chlorure de sodium : structure

Chlorure de sodium : structure
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Chlorure de césium : structure

Chlorure de césium : structure
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Écrit par :

  • : docteur ès sciences, maître assistant à l'université de Haute-Normandie

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Pour citer l’article

Jean PERROTEY, « MÉTAUX - Métaux alcalins », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 20 mai 2020. URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/metaux-metaux-alcalins/