SODIUM
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Le sodium est le plus courant des éléments alcalins. Son nom dérive de l'arabe soda, qui désignait le mélange de carbonates alcalins extrait des cendres de végétaux. Le symbole Na vient de son appellation allemande Natrium, qui dérive de « natron », le carbonate de sodium naturel d'Égypte. Comme les autres alcalins, c'est un métal très réactif qui tend à perdre son électron périphérique : la plupart de ses composés le contiennent à l'état de cation Na+. Son numéro atomique (Z = 11) le place entre le lithium (Z = 3) et le potassium (Z = 19) dans la colonne Ia du tableau périodique. Mais ses propriétés et celles de ses composés le rapprochent davantage du second : les analogies du lithium avec les alcalino-terreux (combinaison directe avec l'azote, hydroxyde déshydratable en oxyde, carbonate et phosphate peu solubles) ne se retrouvent pas pour le sodium.
Les sels de sodium sont les plus employés des sels minéraux en raison de leur solubilité et de leur prix modéré. Quelques-uns existent dans la nature ; la plupart des autres, ainsi que l'hydroxyde, ou soude, qui est la principale base minérale, peuvent être préparés sans passer par le métal. Ce dernier, très réducteur, est difficile à obtenir par voie chimique : c'est par électrolyse de la soude fondue que Humphry Davy l'a isolé en 1807, et par électrolyse ignée du chlorure qu'il est préparé actuellement. Trop réactif pour être employé comme métal de structure, le sodium sert surtout de réducteur et d'intermédiaire dans la préparation de certains composés tant organiques que minéraux.
Propriétés physiques et chimiques
Propriétés physiques
Le sodium reflète dans ses propriétés physiques les traits caractéristiques de la famille des métaux alcalins. Il s'agit d'un métal mou, blanc et brillant lorsque sa surface n'est pas altérée. Il cristallise dans le système cubique centré, avec une maille de côté a = 0,428 20 nm à 20 0C.
Ses constantes physiques principales [...]
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Écrit par :
- Luc AUFFRET : ingénieur, directeur du marketing de Métaux spéciaux S.A.
- Albert HÉROLD : professeur à l'Institut, université de Paris-I
- André METROT : docteur ès sciences, maître assistant à l'Institut national polytechnique de Nancy
- Bernard PIRE : directeur de recherche émérite au CNRS, centre de physique théorique de l'École polytechnique, Palaiseau
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Autres références
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Voir aussi
- MÉTHODE DE BLANCHETTIÈRE
- BOROHYDRURES
- RÉACTION DE BOUVEAULT & BLANC
- CARBONATE DE SODIUM
- CARBURES
- PROCÉDÉ CASTNER
- INDUSTRIES CHIMIQUES
- CHLORURE DE SODIUM
- CYANURE DE SODIUM
- PROCÉDÉ DOWNS
- EAU physico-chimie
- ÉCLAIRAGE
- ÉLECTROLYSE
- FLUIDE CALOPORTEUR
- FUSION
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- HYDRURES
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- NITRATES
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- PHOSPHATES
- PLOMB TÉTRAÉTHYLE
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- SEL MARIN
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Pour citer l’article
Luc AUFFRET, Albert HÉROLD, André METROT, Bernard PIRE, « SODIUM », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 14 juillet 2020. URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/sodium/