LITHIUM

Carte mentale

Élargissez votre recherche dans Universalis

Médias de l’article

Alcalins : propriétés physiques

Alcalins : propriétés physiques
Crédits : Encyclopædia Universalis France

tableau

Lépidolite

Lépidolite
Crédits : R. Appiani/ De Agostini

photographie

Lithium : constantes physiques

Lithium : constantes physiques
Crédits : Encyclopædia Universalis France

tableau

Lithium : solubilité dans l'eau

Lithium : solubilité dans l'eau
Crédits : Encyclopædia Universalis France

tableau


Le lithium est un métal blanc et brillant lorsqu'il est fraîchement coupé. Il a été découvert, en 1817, par Johann August Arfvedson dans un silicate d'aluminium naturel : le pétalite. Jöns Jacob Berzelius donna au nouvel élément, de numéro atomique Z = 3, le nom de lithion (du grec λ́ιθος, pierre) pour rappeler son origine minérale. C'est le plus léger de tous les éléments métalliques : sa densité est de 0,534 ; il fond à 180 0C et bout à 1 330 0C.

Comme l'indique sa structure électronique fondamentale 1 s2 2 s1, il appartient au sous-groupe IA de la classification périodique des éléments ; il est le premier terme de la famille des métaux alcalins. Les propriétés fondamentales de ces éléments sont liées à la présence d'un seul électron périphérique ns1 surmontant une couche très stable de type 2 (Li) ou 2-6 (Na, K, Rb, Cs) : ce sont tous des éléments monovalents, dotés d'un rayon atomique important, très électropositifs, extrêmement réactifs et qui donnent essentiellement des liaisons ioniques. Le lithium, tout en possédant les propriétés caractéristiques de la famille à laquelle il appartient, se singularise par la position particulière qu'il y occupe et présente, en vertu de la règle des analogies diagonales dans le tableau périodique, de nombreux points communs avec le magnésium et les alcalino-terreux. Ce comportement particulier du lithium est dû au fait que Li+ est, parmi les cations alcalins, celui qui possède le rayon le plus petit, donc le rapport charge-taille le plus élevé, ce qui lui confère un pouvoir polarisant important. Le pouvoir polarisant du cation Li+ est, entre autres, responsable de l'apparition d'un caractère covalent dans les combinaisons organiques et minérales du lithium – alors que celles des alcalins supérieurs sont typiquement ioniques –, de la formation d'hydrates et de complexes en solution, et des très grandes différences de solubilité des sels de lithium par rapport à ceux de potassium, de rubidium et de césium.

Alcalins : propriétés physiques

Alcalins : propriétés physiques

tableau

Quelques propriétés physiques des métaux alcalins. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Le lithium s'apparente aussi à certains métaux de transition par la faible valeur de son rayon ionique ; i [...]

1 2 3 4 5

pour nos abonnés,
l’article se compose de 4 pages




Écrit par :

  • : docteur ès sciences, ingénieur chimiste, professeur à l'université de Bordeaux-I

Classification


Autres références

«  LITHIUM  » est également traité dans :

ATOME

  • Écrit par 
  • José LEITE LOPES
  •  • 9 244 mots
  •  • 17 médias

Dans le chapitre « Atome et classification périodique »  : […] L'atome de lithium contient trois électrons qui se meuvent autour d'un noyau à trois charges positives. Deux de ces électrons forment une configuration analogue à celle de l'atome d'hélium. Selon le principe de Pauli, le troisième électron ne pourra pas avoir son nombre quantique principal n = 1. La […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/atome/#i_3302

MANIACO-DÉPRESSIVE PSYCHOSE

  • Écrit par 
  • Maurice BAZOT
  •  • 3 920 mots

Dans le chapitre « Génétique et physiopathologie »  : […] jonction neuronale post-synaptique – théorie confortée par le « comportement » de l'ion lithium, analogue à celui du sodium. Les anomalies des fonctions endocriniennes, qui ont été le plus anciennement décelées, ne sont ni concordantes ni spécifiques. Elles permettent cependant de confirmer que l'hypothalamus joue le rôle d'un centre régulateur […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/psychose-maniaco-depressive/#i_3302

MÉTAUX - Métaux alcalins

  • Écrit par 
  • Jean PERROTEY
  •  • 3 044 mots
  •  • 4 médias

Les métaux alcalins – lithium, sodium, potassium, rubidium, césium et francium – constituent les éléments de la première colonne du tableau de classification périodique. Ils doivent leur nom à la […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/metaux-metaux-alcalins/#i_3302

MÉTAUX RARES

  • Écrit par 
  • Christian HOCQUARD
  •  • 6 419 mots
  •  • 8 médias

Dans le chapitre « Le lithium (Li)  »  : […] La demande en carbonate de lithium va croître rapidement avec la commercialisation massive d'automobiles électriques à batteries lithium-ion (Li-ion). Différentes utilisations sont également attendues dans d'autres secteurs : nouveaux alliages aluminium-lithium destinés à l'industrie aérospatiale ; la substitution des batteries Ni-MH (nickel- […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/metaux-rares/#i_3302

NAINES BRUNES

  • Écrit par 
  • Isabelle BARAFFE
  •  • 3 120 mots
  •  • 3 médias

Dans le chapitre « L'atmosphère des naines brunes »  : […] Mais ce qui rend ces objets particulièrement intéressants est la détection de lithium en surface. Le lithium est en effet présent dans le nuage à partir duquel s'est formée l'étoile ou la naine brune. Cet élément est détruit par réaction nucléaire à une température inférieure à celle de la fusion de l'hydrogène, mais cette […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/naines-brunes/#i_3302

NOYAUX À HALO, physique nucléaire

  • Écrit par 
  • Bernard PIRE
  •  • 110 mots

très riches en neutrons de noyaux atomiques légers. Le premier exemple découvert est le lithium 11, qui contient un cœur formé de trois protons et de six neutrons entouré d'un halo de deux neutrons ; l'extension spatiale de ce halo est entre cinq et dix fois supérieure à la taille du cœur, ce qui s'explique par la faible énergie de liaison de […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/noyaux-a-halo-physique-nucleaire/#i_3302

NUCLÉAIRE - Applications militaires

  • Écrit par 
  • Paul BOUÉ, 
  • Thierry MASSARD, 
  • François OLIVE
  •  • 8 605 mots
  •  • 5 médias

Dans le chapitre « Matériaux fusibles »  : […] de masse 2 et 3 de l'hydrogène : le deutérium et le tritium, puis l'isotope de masse 6 du lithium. Le tritium n'existe qu'à l'état de traces dans la nature et doit être fabriqué, alors que les deux autres corps existent, très dilués, à l'état naturel : il faut les concentrer pour les mettre en œuvre […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/nucleaire-applications-militaires/#i_3302

PSYCHOPHARMACOLOGIE

  • Écrit par 
  • Pierre DENIKER
  •  • 4 808 mots
  •  • 7 médias

Dans le chapitre « Traitement par le lithium »  : […] Un nouveau progrès avait été réalisé avec l'emploi des sels de lithium (carbonate). Proposé dès 1948 (Cade), puis pratiquement abandonné en raison d'accidents toxiques de surdosage, cet agent très simple a repris une place de premier plan depuis que son maniement est correctement guidé par des dosages réguliers du lithium dans le sang des malades […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/psychopharmacologie/#i_3302

THERMONUCLÉAIRE ÉNERGIE

  • Écrit par 
  • Robert DAUTRAY, 
  • Pascal GARIN, 
  • Michel GRÉGOIRE, 
  • Guy LAVAL, 
  • Jean-Paul WATTEAU, 
  • Joseph WEISSE
  •  • 19 249 mots
  •  • 35 médias

Dans le chapitre « Autres approches : faisceaux de particules et hautes puissances pulsées »  : […] (S.N.L.) à Albuquerque, Nouveau Mexique, a construit une machine à faisceaux d'ions de lithium, P.B.F.A. II (Proton Beam Fusion Accelerator), fournissant une énergie d'environ 1 mégajoule. Mais il ne parvint pas à focaliser suffisamment les ions accélérés et à atteindre des flux d'irradiation de la cible de 1014 W . cm […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/energie-thermonucleaire/#i_3302

Voir aussi

AMBLYGONITE    CARBURES    HYDRURES    LÉPIDOLITE    LITHINE    COMPOSÉS ORGANOLITHIENS    SPODUMÈNE ou TRIPHANE    SULFURES

Pour citer l’article

Roger NASLAIN, « LITHIUM », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 15 décembre 2018. URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/lithium/