POTASSIUM

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Propriétés physico-chimiques

Propriétés physiques

Métal blanc brillant et mou, le potassium cristallise avec une structure de type cubique centré (arête de la maille 0,533 nm) et sa densité est égale à 0,86 à 20 0C. Il fond à 63,65 0C et bout vers 757 0C. Sa tension de vapeur atteint 133,32 hPa vers 584 0C. Quelques autres constantes physiques intéressantes sont les suivantes : la résistivité électrique à 18 0C est de 6,7 × 10—6 Ω.cm, la conductibilité thermique à 200 0C est de 44,78 W/cm.0C.s ; le potentiel normal de l'électrode K/K+, de — 2,92 V ; l'énergie de première ionisation, de 4,32 eV. Le spectre d'émission est caractérisé par une flamme colorée en rouge-violet et par des raies doubles dans le visible : 769,9 et 766,4 nm (rouge), 404,7 et 404,4 nm (violet). Le spectre de flamme permet l'identification et le dosage spectrophotométrique.

Propriétés chimiques

Très réactif, même à la température ordinaire, le potassium s'unit à de nombreux fluides (hydrogène, oxygène, eau, halogènes, gaz carbonique, oxydes d'azote et de soufre). Il s'enflamme à l'air, mais, dans l'oxygène pur, vers 20 0C, la présence de traces d'eau est nécessaire pour amorcer la réaction. L'oxydation ménagée conduit à des mélanges d'oxydes, essentiellement K2O blanc et KO2 jaune. Il existe aussi le peroxyde K2O2 blanc et l'ozonide KO3 orange très instable. Ces oxydes réagissent violemment avec l'eau en donnant la potasse caustique KOH (et un dégagement d'oxygène pour les homologues supérieurs à K2O).

L'énergie de formation élevée de l'oxyde K2O (ΔG0298 = — 322 kJ/mole) permet la réduction complète de nombreux oxydes métalliques par le potassium. Les oxydes réfractaires purs (MgO, Al2O3, ThO2) résistent convenablement, mais le verre est attaqué nettement à partir de 300 0C et la silice l'est vers 500 0C. D'autres oxydes conduisent à des sels ou à des oxydes mixtes dans certaines conditions.

L'eau attaque violemment le potassium en formant de l'hydroxyde alcalin KOH et de l [...]


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Écrit par :

  • : docteur ingénieur, docteur ès sciences, professeur à l'École nationale supérieure de chimie de Mulhouse, université de Haute-Alsace
  • : ingénieur chimiste E.N.S.C., docteur ès sciences physiques, maître de recherche au C.N.R.S.

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Pour citer l’article

André HATTERER, Henri KESSLER, « POTASSIUM », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 09 juillet 2020. URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/potassium/