THORIUM

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Principales propriétés chimiques

Le thorium est un élément électropositif ; on ne le rencontre en solution que dans son état d'oxydation + 4. L'hydrogène réagit aisément sur lui pour former les hydrures ThH2 et Th4H15, dont l'application principale est la production de métal pur sous forme pulvérulente. Le métal divisé est pyrophorique dans l'oxygène. Chauffé à l'air, le thorium commence par s'oxyder pour donner la thorine ThO2, puis on assiste à la formation de nitrures (Th3N4 principalement). La vapeur d'eau le transforme aussi en thorine. L'obtention de thorine pure est réalisée par calcination de sels de thorium à anions volatils (oxalate, carbonate, nitrate, sulfate). Le fluor réagit vivement avec le thorium à température ordinaire, alors qu'il faut chauffer pour avoir une réaction comparable avec le chlore. Le thorium brûle quand il est mis en présence de vapeur de soufre, et forme du sulfure ThS2. Le carbone ne réagit qu'à haute température et donne les carbures ThC et ThC2. Mis à part l'acide chlorhydrique, les acides n'attaquent que lentement le thorium, et les hydroxydes alcalins sont sans action.


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Jöns Jacob Berzelius

Jöns Jacob Berzelius
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Thorium : constantes physiques

Thorium : constantes physiques
Crédits : Encyclopædia Universalis France

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Écrit par :

  • : ingénieur à l'École nationale supérieure de chimie de Lille, docteur ès sciences physiques, président de l'Euriwa
  • : docteur de troisième cycle en métallurgie

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Pour citer l’article

Alfred LECOCQ, Jean-Pierre ZANGHI, « THORIUM », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 10 janvier 2020. URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/thorium/