BISMUTH

Les deux valences principales sont + 3 et + 5, la première étant, de loin, la plus importante. L'existence de composés chimiquement purs de Bi²⁺ et Bi⁴⁺ est incertaine. Le bismuth est stable à l'air même humide. Il s'oxyde cependant à froid, de façon superficielle, en gardant son aspect métallique. Chauffé au rouge, il brûle et conduit à l'oxyde Bi₂O₃, de caractère amphotère. L'hydrure H₃Bi est très instable contrairement à H₃As et H₃Sb. Le bismuth décompose à chaud la vapeur d'eau et se combine aux halogènes chlore, brome et iode, pour donner des dérivés du bismuth III. Le trifluorure BiF₃ s'obtient surtout par action de l'acide fluorhydrique HF sur l'oxyde ou l'hydroxyde. Le soufre réagit sur le métal en fusion : il se forme un sulfure Bi₂S₃ noir insoluble dans l'eau acidulée même à un pH voisin de 1. On le prépare beaucoup plus facilement par l'action de l'hydrogène sulfuré H₂S ou du thioacétamide CH₃CSNH₂ sur une solution aqueuse d'un sel soluble. Ce sulfure ne se dissout pas dans le polysulfure d'ammonium, ce qui le distingue des sulfures d'antimoine et d'arsenic, propriété mise à profit en chimie analytique. Les acides non oxydants ne réagissent pas sur le bismuth. L'acide sulfurique concentré et l'acide nitrique conduisent, respectivement, avec libération d'anhydride sulfureux et de vapeurs nitreuses, au sulfate et au nitrate. Ce dernier sel s'obtient difficilement à l'état anhydre. L'hydrate le plus important, principale matière première dans la chimie du bismuth, répond à la formule Bi(NO₃)₃,5H₂O. Particulièrement stable à sec, il donne, par simple dissolution dans l'eau, un nitrate basique dont la composition est définie par le mode de préparation. On doit noter au passage le caractère très hydrolysable des composés hydrosolubles, qu'on ne peut [...]