IODE

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Iode : propriétés physiques

Iode : propriétés physiques
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Hormones thyroïdiennes : formules chimiques

Hormones thyroïdiennes : formules chimiques
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L'iode (du grec iôdês, « violet ») est l'élément chimique de numéro atomique 53, symbolisé par la lettre I. C'est, après l'astate, le moins réactif et le moins électronégatif des éléments halogènes. Présent en quantité notable dans certaines algues, l'iode joue chez les mammifères un rôle biologique important à travers deux hormones thyroïdiennes. Certains de ses isotopes radioactifs servent en imagerie nucléaire médicale, mais les isotopes radioactifs, dont 129I répandu dans l'atmosphère par les explosions et accidents nucléaires, provoquent des cancers de la thyroïde.

Propriétés physiques

À l'état élémentaire, l'iode – dont les principales propriétés physiques sont indiquées dans le tableau – forme un solide moléculaire dans le réseau duquel se trouvent des molécules diatomiques I2. Solide à température et pression ambiantes, cristallisé (dans le système orthorhombique) en paillettes d'aspect métallique et de coloration gris sombre-noir, il se sublime à l'air en des vapeurs violettes. Peu soluble dans l'eau, dont il faut plusieurs litres pour en dissoudre un gramme, il se dissout dans l'alcool (teinture d'iode) et dans les solvants organiques (chloroforme, tétrachlorure de carbone, éther, disulfure de carbone), ainsi que dans les solutions aqueuses d'iodure de sodium et de potassium. Les solutions aqueuses et dans l'éthanol sont brunes. Celles qui sont effectuées dans le chloroforme, le tétrachlorure de carbone ou le disulfure de carbone sont violettes.

Iode : propriétés physiques

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Propriétés physiques de l'iode. 

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  • : professeur honoraire à l'École polytechnique et à l'université de Liège (Belgique)

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Pour citer l’article

Pierre LASZLO, « IODE », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 15 juin 2019. URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/iode/