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IODE

Isotopes

L' iode, élément lourd, ne compte pas moins de 37 isotopes, dont un seul, 127I, est stable. Certains, comme 131I, servent de traceurs en médecine. Pénétrant dans les cellules thyroïdiennes, ce dernier effectue une radiothérapie endogène, ou seulement une exploration d'éventuelles tumeurs par scintigraphie. Autre isotope important pour ses applications, 129I ressemble à 36Cl. Halogène soluble, rencontré le plus souvent sous forme d'anion iodure I–, il est produit par cosmogenèse ou par des réactions thermonucléaires. De même que pour 36Cl/Cl, les rapports 129I/I sont normalement très faibles dans la nature, entre 10–10 et 10–14. Mais les essais nucléaires des années 1960 et 1970 ont augmenté ce taux jusqu'à 10–7. La détection de cet isotope sert ainsi de signature des explosions thermonucléaires. De plus, 129I est un produit des fissions nucléaires de l'uranium et du plutonium, qu'il s'agisse de roches dans le sous-sol ou de réacteurs nucléaires. L'industrie et les armes nucléaires ont augmenté la quantité de 129I bien au-delà de son ancienne existence naturelle. Lors de l'accident de Tchernobyl, un suivi de ce même isotope dans les eaux de pluie servit à évaluer l'ampleur des retombées radioactives. Or il diffère de 36Cl par une demi-vie plus longue, 15,7 millions d'années au lieu de 0,301 million d'années. De plus, il est fortement biophile, pénétrant dans la biosphère où on le retrouve incorporé à la végétation, aux sols, aux tissus animaux, dans le lait, etc. Ce même isotope 129I revêt un grand intérêt géochimique. Lorsque le système solaire se forma à partir d'une nébuleuse primitive, la désintégration radioactive de 129I fournit 129Xe, un isotope stable. Sa présence en excès dans les météorites est la trace des supernovae à l'origine du nuage de gaz et de poussières à partir duquel naquit le système solaire. 129I fut le premier radionucléide à présence attestée dans le système solaire primitif. Son déclin radioactif est à la base d'une méthode de datation iode-xénon, applicable aux premiers 50 millions d'années d'existence du système solaire.

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Écrit par

  • : professeur honoraire à l'École polytechnique et à l'université de Liège (Belgique)

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Classification

Pour citer cet article

Pierre LASZLO. IODE [en ligne]. In Encyclopædia Universalis. Disponible sur : (consulté le )

Médias

Iode : propriétés physiques - crédits : Encyclopædia Universalis France

Iode : propriétés physiques

Encyclopædia Universalis France

Hormones thyroïdiennes : formules chimiques - crédits : Encyclopædia Universalis France

Hormones thyroïdiennes : formules chimiques

Encyclopædia Universalis France

Autres références

  • ALIMENTATION (Économie et politique alimentaires) - Malnutrition dans le monde

    • Écrit par Laurence ROUDART
    • 7 611 mots
    • 9 médias
    Eau non potable et malnutrition - crédits : Khandaker Azizur Rahman Sumon/ NurPhoto/ AFP
    La carence en iode est également très répandue. À partir de certains seuils et selon les sujets, cette insuffisance cause la formation d'un goitre thyroïdien, une arriération mentale et des cas de surdité-mutité chez les nouveau-nés.

  • ANTISEPSIE ET ASEPSIE

    • Écrit par Gabriel GACHELIN
    • 587 mots
    • 1 média

    Classiquement, l’histoire de la chirurgie est scandée par deux dates : l’année 1846, au cours de laquelle l’anesthésie à l’éther est utilisée pour la première fois ; l’année 1867, au cours de laquelle le chirurgien britannique Joseph Lister (1827-1912) décrit le succès d’une...

  • CATALYSE

    • Écrit par Henri Jean-Marie DOU, Jean-Eugène GERMAIN
    • 8 394 mots
    • 7 médias
    Ainsi, vers 600 0C, la vapeur d'iode s'empare de l'hydrogène des alcanes pour former de l'acide iodhydrique et des alcènes ou des hydrocarbures dérivés du benzène, de rapport H/C plus faible. D'autre part, l'oxygène attaque l'acide iodhydrique en lui arrachant son hydrogène, pour...

  • HALOGÈNES

    • Écrit par Jacques METZGER, Robert de PAPE
    • 6 600 mots
    • 5 médias
    Les dérivés halogénés résultent du remplacement, par des halogènes F, Cl, Br, I, d'un ou de plusieurs atomes d'hydrogène des hydrocarbures. Ils se rencontrent rarement à l'état naturel : présence d'iode dans la tyroxine, présence de chlore dans l'antibiotique chloromycétine....
  • Afficher les 12 références

Voir aussi

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