IODE

L'iode, élément lourd, ne compte pas moins de 37 isotopes, dont un seul, ¹²⁷I, est stable. Certains, comme ¹³¹I, servent de traceurs en médecine. Pénétrant dans les cellules thyroïdiennes, ce dernier effectue une radiothérapie endogène, ou seulement une exploration d'éventuelles tumeurs par scintigraphie. Autre isotope important pour ses applications, ¹²⁹I ressemble à ³⁶Cl. Halogène soluble, rencontré le plus souvent sous forme d'anion iodure I^–, il est produit par cosmogenèse ou par des réactions thermonucléaires. De même que pour ³⁶Cl/Cl, les rapports ¹²⁹I/I sont normalement très faibles dans la nature, entre 10^–10 et 10^–14. Mais les essais nucléaires des années 1960 et 1970 ont augmenté ce taux jusqu'à 10^–7. La détection de cet isotope sert ainsi de signature des explosions thermonucléaires. De plus, ¹²⁹I est un produit des fissions nucléaires de l'uranium et du plutonium, qu'il s'agisse de roches dans le sous-sol ou de réacteurs nucléaires. L'industrie et les armes nucléaires ont augmenté la quantité de ¹²⁹I bien au-delà de son ancienne existence naturelle. Lors de l'accident de Tchernobyl, un suivi de ce même isotope dans les eaux de pluie servit à évaluer l'ampleur des retombées radioactives. Or il diffère de ³⁶Cl par une demi-vie plus longue, 15,7 millions d'années au lieu de 0,301 million d'années. De plus, il est fortement biophile, pénétrant dans la biosphère où on le retrouve incorporé à la végétation, aux sols, aux tissus animaux, dans le lait, etc. Ce même isotope ¹²⁹I revêt un grand intérêt géochimique. Lorsque le système solaire se forma à partir d'une nébuleuse primitive, la désintégration radioactive de ¹²⁹I fournit ¹²⁹Xe, un isotope stable. Sa présence en excès dans les météorites est la trace des supernovae à l'origine du nuage de gaz et de poussières à partir duquel naquit le système solaire. ¹²⁹I fut le premier radionucléide à présence attestée dans le système solaire pr [...]