MÉTAUXMétaux alcalins

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Propriétés

Ionisation

Les atomes alcalins possèdent un cortège électronique, composé d'un ensemble de couches internes inertes, ayant la structure d'un gaz rare, et d'un électron supplémentaire, ou électron de valence, qui gravite sur une orbitale de type s. L'étude des potentiels d'ionisation montre que cet électron s'arrache facilement, l'ionisation demandant d'autant moins d'énergie que l'atome est plus lourd. La chimie des métaux alcalins est essentiellement constituée par l'étude du passage à l'état ionisé M+ et par celle des propriétés de cet ion. La plupart des composés alcalins possèdent donc une structure purement ionique ; cette particularité, jointe au fait que les édifices ioniques les plus stables sont constitués par des ions de volume semblable, permet de prédire qu'en règle générale les hydrures, nitrures, carbures et oxydes simples, c'est-à-dire les composés possédant des anions assez petits, seront d'autant plus stables que le métal alcalin sera plus léger, alors que les sels correspondant à de gros anions, peroxydes (O − O)2-, superoxydes (O − O)-, oxacides, halogénures, seront plus stables avec les métaux alcalins lourds.

Propriétés réductrices

Les métaux eux-mêmes ont une grande réactivité chimique, essentiellement réductrice. On les conserve à l'abri de l'air dans du pétrole, sinon ils se recouvrent très rapidement d'une croûte d'hydroxyde et de carbonate, en absorbant la vapeur d'eau et le gaz carbonique de l'air ; le sodium est d'ailleurs couramment utilisé pour absorber les dernières traces d'eau contenues dans des solvants organiques comme le benzène ou l'éther sulfurique.

Métaux alcalins : propriétés chimiques

Tableau : Métaux alcalins : propriétés chimiques

Tableau

Comparaison des propriétés chimiques de quelques composés des métaux alcalins. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

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Les métaux alcalins se dissolvent facilement dans l'ammoniac liquide ; les solutions diluées sont bleu foncé ; lorsque la concentration croît, la solution prend un éclat métallique doré. La conductivité électrique peut atteindre la moitié de celle du mercure, et on a mesuré que les particules chargées positivement sont à peu près trois cents fois moins mobiles dans un champ électrique que les parti [...]

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Métaux alcalins : propriétés physiques

Métaux alcalins : propriétés physiques
Crédits : Encyclopædia Universalis France

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Métaux alcalins : propriétés chimiques

Métaux alcalins : propriétés chimiques
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Chlorure de sodium : structure

Chlorure de sodium : structure
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Chlorure de césium : structure

Chlorure de césium : structure
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Écrit par :

  • : docteur ès sciences, maître assistant à l'université de Haute-Normandie

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Pour citer l’article

Jean PERROTEY, « MÉTAUX - Métaux alcalins », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 27 juillet 2021. URL : https://www.universalis.fr/encyclopedie/metaux-metaux-alcalins/