ISOTOPES

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Articles

• NUCLIDE ou NUCLÉIDE

  • Écrit par Georges KAYAS
  • 165 mots

  On appelle nuclides, ou espèces nucléaires, l'ensemble des noyaux de tous les isotopes des éléments chimiques. Les isotopes d'un élément étant caractérisés par le même nombre atomique Z et possédant un nombre variable N de neutrons, tels que Z + N = A (masse atomique), un nuclide est parfaitement...

• OXYGÈNE

  • Écrit par Robert CREUSE et René NOTO
  • 6 248 mots
  • 13 médias
  L' oxygène a été choisi, dès 1860, comme base de référence (O = 16) des masses atomiques ; on ignorait à l'époque l'existence des isotopes. Or l'oxygène atmosphérique est un mélange de trois isotopes, ¹⁶O, ¹⁷O et ¹⁸O, dont les concentrations moyennes sont respectivement égales à...

• PHOSPHORE

  • Écrit par François MATHEY , Maurice MAURIN et Maurice SLANSKY
  • 8 988 mots
  • 15 médias
  L'atome de phosphore a pour symbole P. Ses numéro et masse atomiques sont respectivement 15 et 30,973 762 (31). On lui connaît vingt-trois isotopes, l'isotope ³¹P qui est stable et vingt-deux isotopes radioactifs, de ²⁴P à ³⁰P et de ³²P à ⁴⁶P, dont les principaux sont présentés dans le tableau...

• PLUTONIUM

  • Écrit par Daniel CALAIS et André CHESNÉ
  • 3 883 mots
  • 2 médias

  Élément chimique artificiel de numéro atomique 94, le plutonium a pour symbole chimique Pu. Par analogie avec les éléments uranium et neptunium le précédant immédiatement dans la classification périodique, il doit son nom à la planète Pluton découverte après Uranus et Neptune.

  Le plutonium...

• POLONIUM

  • Écrit par Georges BOUISSIÈRES et Encyclopædia Universalis
  • 2 935 mots
  • 2 médias
  L'isotope découvert par Pierre et Marie Curie est celui de masse 210 qui appartient à la famille radioactive naturelle uranium-radium. C'est le plus important ; on l’a nommé autrefois radium F (RaF). Il se désintègre avec une demi-vie de 138,376 j par émission α en se transformant en plomb 206 (autrefois...

• POTASSIUM

  • Écrit par André HATTERER et Henri KESSLER
  • 2 934 mots

  Le potassium, troisième élément de ce groupe, possède les propriétés caractéristiques des métaux alcalins. Il a été découvert en 1807 par Humphry Davy lors de la réduction électrolytique de la potasse caustique fondue (KOH). Son symbole chimique K (du nom allemand Kalium) et son nom français...

• PROTACTINIUM

  • Écrit par Robert GUILLAUMONT
  • 1 842 mots
  • 1 média

  Le protactinium (Pa) est l'élément chimique de numéro atomique 91. Tous ses isotopes sont radioactifs ; deux d'entre eux, ²³¹Pa et ²³⁴Pa, existent dans la nature associés à la géochimie de l' uranium. L'isotope de masse 231, émetteur α de demi-vie T_1/2 = 32 760 ans,...

• RADIOACTIVITÉ

  • Écrit par Bernard SILVESTRE-BRAC
  • 5 420 mots
  • 2 médias
  ...112 (une expérience récente prétend avoir mis en évidence les éléments Z  = 114, Z = 116 et Z = 118). Un élément donné possède en général au moins un isotope stable, et plusieurs isotopes radioactifs. Par exemple, on connaît 15 isotopes de l'oxygène (de A  = 12 à A = 26), mais seuls ...

• RADIOCHRONOMÉTRIE

  • Écrit par Jean-Pierre MOHEN
  • 131 mots

  La radiochronométrie est une technique de datation fondée sur la propriété des isotopes radioactifs de se désintégrer avec le temps. Les isotopes utilisés en archéologie ont une demi-vie (temps nécessaire pour que la quantité de l'isotope considéré soit diminuée de moitié) allant de quelques milliers...

• RADIUM

  • Écrit par Georges BOUISSIÈRES
  • 2 329 mots
  • 1 média

  En 1898, quelques mois après avoir découvert le polonium, Pierre et Marie Curie et leur collaborateur Gustave Bémont, poursuivant l'étude du fractionnement de la pechblende de Joachimsthal (aujourd'hui Jáchymov, en République tchèque), purent révéler l'existence d'un élément d'un comportement chimique...

• RAYONNEMENT COSMIQUE - Rayons cosmiques

  • Écrit par Lydie KOCH-MIRAMOND et Bernard PIRE
  • 6 232 mots
  • 8 médias
  La composition isotopique des rayons cosmiques montre trois anomalies importantes : les isotopes riches en neutrons – néon 22, magnésium 26 + magnésium 25 et silicium 30 + silicium 29 – sont plus abondants aux sources des rayons cosmiques que dans la matière galactique locale ; les facteurs d'enrichissement...

• RICHARDS THEODORE WILLIAM (1868-1928)

  • Écrit par Georges BRAM
  • 347 mots

  Chimiste américain né à Germantown (Pennsylvanie) et mort à Cambridge (Massachusetts). Richards soutient en 1888 son doctorat à l'université de Harvard, avec un travail concernant la détermination du rapport des poids atomiques de l'hydrogène et de l'oxygène. Il passe ensuite...

• SODDY FREDERICK (1877-1956)

  • Écrit par Georges BRAM
  • 466 mots

  Chimiste anglais né à Eastbourne et mort à Brighton (Angleterre). Après des études à Oxford, Soddy part pour le Canada. Il travaille à Montréal avec Ernest Rutherford qui étudie les propriétés radioactives de l'uranium, du thorium et du radium. Le premier résultat de leur collaboration...

• SPECTROMÉTRIE DE MASSE

  • Écrit par Michel de SAINT SIMON
  • 7 039 mots
  • 6 médias
  Le séparateur électromagnétique d'isotopes est un spectromètre de masse à secteur magnétique capable de délivrer de forts courants. Il sert aussi au tri des fragments de réactions nucléaires pour la production de faisceaux d'ions radioactifs : technique I.S.O.L. (Isotope Separator On-Line). La mesure...

• SPECTROSCOPIE

  • Écrit par Michel de SAINT SIMON
  • 5 060 mots
  • 10 médias
  ...angulaire total j de l'électron optique pour donner lieu à la structure hyperfine. Les faibles variations de propriétés des noyaux d'une série d'isotopes produisent de petits déplacements des raies appelés déplacements isotopiques. Les mêmes principes s'appliquent aux électrons les plus liés...

• TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

  • Écrit par Séverine BLÉNEAU-SERDEL
  • 1 956 mots
  • 3 médias
  Pour la petite histoire, lorsque Mendeleïev met au point sa classification, l’existence des isotopes (atomes présentant le même nombre de protons et d’électrons mais pas le même nombre de neutrons) n’était pas encore établie, et le classement de Mendeleïev reflète deux inversions puisque la masse atomique...

• THERMOMÈTRES GÉOLOGIQUES ou GÉOTHERMOMÈTRES

  • Écrit par Marc JAVOY
  • 4 517 mots
  • 5 médias
  ...les fractionnements isotopiques d'un élément léger entre deux espèces chimiques ou minérales. Si l'on considère, par exemple, la silice et l'eau, les isotopes de l'oxygène s'y échangent suivant la réaction :

  

  et la répartition atteint un équilibre défini par le coefficient de fractionnement...

• TRITIUM

  • Écrit par Akli HAMMADI
  • 1 060 mots
  • 1 média

  En 1934, Ernest Rutherford découvre l'existence du tritium. En bombardant une cible de deutérium par des deutons (noyaux de deutérium), il observe l'émission de neutrons et de protons qu'il attribue à la formation d'un isotope de masse trois de l'hélium (³He) et de l'isotope...

• URANIUM

  • Écrit par Bernard BOUDOURESQUES , Jean CARALP , Jeanne LEHMANN et Jean-Louis VIGNES
  • 6 228 mots
  • 9 médias
  L'uranium possède trois isotopes naturels (²³⁸U, de demi-vie 4,468 × 10⁹ ans ; ²³⁵U, de demi-vie 7,04 × 10⁸ ans ; ²³⁴U, de demi-vie 2,455 × 10⁵ ans) radioactifs qui se désintègrent en émettant des rayonnements et 23 isotopes artificiels, dont ²³⁶U, de demi-vie 2,342 × 10...

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