acides et bases - classification thématique - Encyclopædia Universalis‎

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14 articles
17 médias

ACÉTIQUE ACIDEÉcrit par 
Jacques METZGER
 • 2 111 mots
 • 3 médias
L'acide acétique, acide organique de formule CH3COOH, est le membre le plus important de la famille des acides carboxyliques. Il joue avec ses dérivés un rôle essentiel dans de nombreuses synthèses et dégradations biologiques accompagnant le métabolisme des aliments et la formation des tissus. On le trouve à l'état libre dans la sueur et le sang […]
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ACIDES & BASESÉcrit par 
Yves GAUTIER, 
Pierre SOUCHAY
 • 12 364 mots
 • 7 médias
Un acide est un corps capable de céder un ou des protons (une particule fondamentale chargée d'électricité positive) et une base est un corps capable de capter un ou des protons. Chacun a ses caractéristiques. Les acides ont une saveur aigre (l'adjectif latin acidus signifie « aigre », « acide »), et les bases une saveur particulière comme celle de la lessive (le terme d'alcali […]
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CARBOXYLIQUES ACIDESÉcrit par 
Jacques METZGER
 • 5 503 mots
 • 6 médias
Parmi les acides organiques, caractérisés par la propriété de former un sel avec la soude ou la potasse, les acides carboxyliques, définis par le groupement carboxyle fonctionnel —CO2H, tiennent une place prépondérante.Le plus anciennement connu est l'acide acétique CH3CO2H (du latin acetum, « vinaigre »), qui prend naissance par oxydation en […]
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CHLORURE D'HYDROGÈNEÉcrit par 
Universalis
 • 574 mots
Formule brute : HClMasse moléculaire : 36,46 gPoint d'ébullition : — 84,9 0CPoint de fusion : — 114 0CTempérature critique : 51,54 0C.Gaz incolore d'odeur forte et étouffante, très soluble dans l'eau (qui à la température ordinaire en dissout environ 450 fois son volume), fumant dans l'air humide, corrosif.On appelle acide chlorh […]
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EAU RÉGALEÉcrit par 
Dina SURDIN
 • 223 mots
Mélange de deux ou trois volumes d'acide chlorhydrique concentré et d'un volume d'acide nitrique concentré. Les alchimistes ont appelé ce mélange « eau régale » (c'est-à-dire royale) pour ses propriétés : il dissout en effet l'or et d'autres métaux dits nobles.L'action sur l'or, par exemple, a lieu selon le processus […]
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FORMIQUE ACIDEÉcrit par 
Bernard BACH
 • 329 mots
Encore appelé acide méthanoïque, l'acide formique est secrété notamment par la fourmi.Formule brute H—COOHMasse moléculaire : 50,00Point d'ébullition : 101 0CPoint de fusion : 8,6 0CDensité : 1,22Liquide incolore, à odeur d'acide acétique, miscible à l'eau.Les propriétés chimiques du premier représentant d […]
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HYDROXYDESÉcrit par 
Bertrand DREYFUS
 • 182 mots
Composés chimiques contenant un ou plusieurs groupes d'ions hydroxyles (OH—). Le cation est en général un ion métallique (Na, K, Mg, Ca, Al) ou un radical organique (comme le tétraméthylammonium).Les hydroxydes sont des bases plus ou moins fortes, les plus fortes étant celles des métaux alcalins (lessives), qui sont très solubles dans l'eau et très caustiques (soude caustiqu […]
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IODHYDRIQUE ACIDEÉcrit par 
Bernard CARTON
 • 246 mots
Formule brute : HIMasse moléculaire : 127,91 gPoint d'ébullition : — 34 0CPoint de fusion : — 50,8 0CTempérature critique : 150,5 0C.Gaz incolore, d'odeur piquante fumant à l'air, se condensant en un liquide incolore, l'iodure d'hydrogène est très soluble dans l'eau, qui, à la température ambiante, dissout 400 volumes de gaz par  […]
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NITRIQUE ACIDEÉcrit par 
Jean ROUXEL
 • 1 604 mots
 • 4 médias
L'acide nitrique est industriellement le plus important des dérivés oxygénés de l'azote. Il tient une place de premier plan dans l'industrie des engrais (nitrate d'ammonium en particulier), son rôle demeure considérable dans le domaine des explosifs (poudre noire, T.N.T., mélinite) et ses implications en industrie organi […]
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OXALIQUE ACIDE ou ACIDE ÉTHANEDIOÏQUEÉcrit par 
Guy FOURNET
 • 632 mots
HOOC—COOH, 2 H2OMasse moléculaire : 126,07 gMasse spécifique : 1,68 g/cm3Point de fusion : 189,5 0CPoint de sublimation : 150,0 0C.Solide cristallin, incolore et translucide, l'acide oxalique ou acide éthanedioïque est le plus simple des diacides carboxyliques. Il a été découvert en 1776 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Schee […]
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PHOSPHOREÉcrit par 
François MATHEY, 
Maurice MAURIN, 
Maurice SLANSKY
 • 8 988 mots
 • 15 médias
La chimie des oxoacides du phosphore est extrêmement complexe et, de ce fait, il y eut pendant longtemps beaucoup de confusion parmi l'ensemble des composés que l'on arrivait à préparer. Actuellement, les déterminations structurales sont mieux connues. On peut diviser les oxoacides du phosphore en deux grandes classes : les oxoacides inférieurs et les oxoacides correspondant à l'acide orthophospho […]
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SOLUTION ÉQUILIBRES ENÉcrit par 
Claude COLIN, 
Alain JARDY
 • 9 581 mots
 • 16 médias
Selon les concepts introduits par J. N. Brönsted, les acides sont des composés susceptibles de céder des protons : ce sont des donneurs de cette particule. Dans le même temps, les bases, composés à même d'en fixer, en sont des accepteurs. À tout acide correspond une base conjuguée  […]
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SULFURIQUE ACIDEÉcrit par 
Gabriel TRIDOT
 • 3 494 mots
 • 3 médias
Déjà connu il y a huit cents ans sous le nom d'« esprit de vitriol », l'acide sulfurique est essentiellement un produit de l'industrie. Toutefois, sa présence est signalée dans certains torrents volcaniques de l'Amérique du Sud. Dans les sols, l'oxydation du soufre en acide est très lente à l'air humide, mais elle est favorisée par la lumière solaire et une t […]
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TAMPONS SYSTÈMESÉcrit par 
Bernard CARTON
 • 191 mots
Mélange de solutions dont le pH ne varie pratiquement pas si on lui ajoute de petites quantités d'acide ou de base, ou si on le dilue. On obtient une solution tampon en mélangeant un acide faible et l'un de ses sels de base forte (exemple du mélange acide acétique-acétate de sodium), ou une base faible et l'un de ses sels d'acide fort (ammoniaque-chlorure d'ammonium).Dans la pratique, il est impor […]
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Acides et bases

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Échelle d'acidité

Échelle d'acidité. En a est représentée l'échelle dans l'eau avec, à gauche, les acides BH (ou plutôt les bases correspondantes) et à droite les acides AH. En b est représentée celle dans le méthanol, qui est décalée de ▵pK⁺ = 1,3 pour BH⁺ et...

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pSCN dans l'eau

Échelle des pSCN- dans l'eau. Grâce à cette échelle, on peut prévoir les réactions chimiques : un complexe peut réagir sur tout accepteur situé plus bas que lui. La constante de cet équilibre, pK, est égale à la différence des deux constantes...

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Mésomères du groupe carboxyle et de l'anion carboxylate

Formules mésomères représentant le groupe carboxyle (a) et l'anion carboxylate (b).

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Association intermoléculaire

Association intermoléculaire des acides carboxyliques.

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Acides carboxyliques

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Vaporisation de binaires

Diagramme de vaporisation des binaires HNO3—H2O

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Molécule en phase gazeuse

Structure de la molécule HNO3 en phase gazeuse et de l'ion NO3^-

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Réactions

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Oxoacides

Pourcentage des différents oxacides du phosphore en fonction de la concentration en anhydride

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Couples acide-base : constantes

Constantes de quelques couples acide-base usuels dans l'eau. Les acides perchlorique (HClO4), chlorhydrique (HCl), nitrique (HNO3), sulfurique (H2SO4, pK2) sont des acides forts. La potasse (KOH), la soude (NaOH), les...

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Répartition de l'acide o-phosphorique

Diagramme de répartition ( % de i en fonction du pH) des différentes formes de l'acide o-phosphorique.

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Échelle de pH dans l'eau

Échelle de pH dans l'eau.

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Titrage d'un acide faible

Courbes de titrage pH = f(V) d'un acide faible de concentration 0,1 mol. I^-1, de pKAvariant de 2 à 12, par la soude de concentration 1 mol. I^-1. La courbe en violet correspond au cas d'un acide fort de même concentration.

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Titrage d'acide borique

En a, titrage par la soude à 1 mol. I^-1 de 10 ml d'acide borique (pKA = 9,2) à 0,1 mol. I^-1 et en b, le même titrage en présence de mannitol à 1 mol. I^-1.

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Acides et bases

Solutions aqueuses acides et basiques. La réaction de neutralisation. Acides et bases sont des composés chimiques qui présentent des propriétés opposées. Le degré d'acidité d'une solution se mesure par l'indice de pH, abréviation pour potentiel d'hydrogène. L'eau...

Crédits : Planeta Actimedia S.A.© Encyclopædia Universalis France pour la version française.

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Acides et bases
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Couples acide-base : constantes
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