Acides et bases
4677ACÉTIQUE ACIDE
L'acide acétique, acide organique de formule CH3COOH, est le membre le plus important de la famille des acides carboxyliques. Il joue avec ses dérivés un rôle essentiel dans de nombreuses synthèses et dégradations biologiques accompagnant le métabolisme des aliments et la formation des tissus. On le trouve à l'état libre dans la sueur et le sang […] Lire la suite
ACIDES & BASES
Un acide est un corps capable de céder un ou des protons (une particule fondamentale chargée d'électricité positive) et une base est un corps capable de capter un ou des protons. Chacun a ses caractéristiques. Les acides ont une saveur aigre (l'adjectif latin acidus signifie « aigre », « acide »), et les bases une saveur particulière comme celle de la lessive (le terme d'alcali […] Lire la suite
CARBOXYLIQUES ACIDES
Parmi les acides organiques, caractérisés par la propriété de former un sel avec la soude ou la potasse, les acides carboxyliques, définis par le groupement carboxyle fonctionnel —CO2H, tiennent une place prépondérante.Le plus anciennement connu est l'acide acétique CH3CO2H (du latin acetum, « vinaigre »), qui prend naissance par oxydation en […] Lire la suite
CHLORURE D'HYDROGÈNE
Formule brute : HClMasse moléculaire : 36,46 gPoint d'ébullition : — 84,9 0CPoint de fusion : — 114 0CTempérature critique : 51,54 0C.Gaz incolore d'odeur forte et étouffante, très soluble dans l'eau (qui à la température ordinaire en dissout environ 450 fois son volume), fumant dans l'air humide, corrosif.On appelle acide chlorh […] Lire la suite
EAU RÉGALE
Mélange de deux ou trois volumes d'acide chlorhydrique concentré et d'un volume d'acide nitrique concentré. Les alchimistes ont appelé ce mélange « eau régale » (c'est-à-dire royale) pour ses propriétés : il dissout en effet l'or et d'autres métaux dits nobles.L'action sur l'or, par exemple, a lieu selon le processus […] Lire la suite
FORMIQUE ACIDE
Encore appelé acide méthanoïque, l'acide formique est secrété notamment par la fourmi.Formule brute H—COOHMasse moléculaire : 50,00Point d'ébullition : 101 0CPoint de fusion : 8,6 0CDensité : 1,22Liquide incolore, à odeur d'acide acétique, miscible à l'eau.Les propriétés chimiques du premier représentant d […] Lire la suite
HYDROXYDES
Composés chimiques contenant un ou plusieurs groupes d'ions hydroxyles (OH—). Le cation est en général un ion métallique (Na, K, Mg, Ca, Al) ou un radical organique (comme le tétraméthylammonium).Les hydroxydes sont des bases plus ou moins fortes, les plus fortes étant celles des métaux alcalins (lessives), qui sont très solubles dans l'eau et très caustiques (soude caustiqu […] Lire la suite
IODHYDRIQUE ACIDE
Formule brute : HIMasse moléculaire : 127,91 gPoint d'ébullition : — 34 0CPoint de fusion : — 50,8 0CTempérature critique : 150,5 0C.Gaz incolore, d'odeur piquante fumant à l'air, se condensant en un liquide incolore, l'iodure d'hydrogène est très soluble dans l'eau, qui, à la température ambiante, dissout 400 volumes de gaz par […] Lire la suite
NITRIQUE ACIDE
L'acide nitrique est industriellement le plus important des dérivés oxygénés de l'azote. Il tient une place de premier plan dans l'industrie des engrais (nitrate d'ammonium en particulier), son rôle demeure considérable dans le domaine des explosifs (poudre noire, T.N.T., mélinite) et ses implications en industrie organi […] Lire la suite
OXALIQUE ACIDE ou ACIDE ÉTHANEDIOÏQUE
HOOC—COOH, 2 H2OMasse moléculaire : 126,07 gMasse spécifique : 1,68 g/cm3Point de fusion : 189,5 0CPoint de sublimation : 150,0 0C.Solide cristallin, incolore et translucide, l'acide oxalique ou acide éthanedioïque est le plus simple des diacides carboxyliques. Il a été découvert en 1776 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Schee […] Lire la suite
PHOSPHORE
La chimie des oxoacides du phosphore est extrêmement complexe et, de ce fait, il y eut pendant longtemps beaucoup de confusion parmi l'ensemble des composés que l'on arrivait à préparer. Actuellement, les déterminations structurales sont mieux connues. On peut diviser les oxoacides du phosphore en deux grandes classes : les oxoacides inférieurs et les oxoacides correspondant à l'acide orthophospho […] Lire la suite
SOLUTION ÉQUILIBRES EN
Selon les concepts introduits par J. N. Brönsted, les acides sont des composés susceptibles de céder des protons : ce sont des donneurs de cette particule. Dans le même temps, les bases, composés à même d'en fixer, en sont des accepteurs. À tout acide correspond une base conjuguée […] Lire la suite
SULFURIQUE ACIDE
Déjà connu il y a huit cents ans sous le nom d'« esprit de vitriol », l'acide sulfurique est essentiellement un produit de l'industrie. Toutefois, sa présence est signalée dans certains torrents volcaniques de l'Amérique du Sud. Dans les sols, l'oxydation du soufre en acide est très lente à l'air humide, mais elle est favorisée par la lumière solaire et une t […] Lire la suite
TAMPONS SYSTÈMES
Mélange de solutions dont le pH ne varie pratiquement pas si on lui ajoute de petites quantités d'acide ou de base, ou si on le dilue. On obtient une solution tampon en mélangeant un acide faible et l'un de ses sels de base forte (exemple du mélange acide acétique-acétate de sodium), ou une base faible et l'un de ses sels d'acide fort (ammoniaque-chlorure d'ammonium).Dans la pratique, il est impor […] Lire la suite
Échelle d'acidité. En a est représentée l'échelle dans l'eau avec, à gauche, les acides BH (ou plutôt les bases correspondantes) et à droite les acides AH. En b est représentée celle dans le méthanol, qui est décalée de ▵pK+ = 1,3 pour BH+ et...
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Échelle des pSCN- dans l'eau. Grâce à cette échelle, on peut prévoir les réactions chimiques : un complexe peut réagir sur tout accepteur situé plus bas que lui. La constante de cet équilibre, pK, est égale à la différence des deux constantes...
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Mésomères du groupe carboxyle et de l'anion carboxylate
Formules mésomères représentant le groupe carboxyle (a) et l'anion carboxylate (b).
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Association intermoléculaire des acides carboxyliques.
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Diagramme de vaporisation des binaires HNO
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Structure de la molécule HNO
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Pourcentage des différents oxacides du phosphore en fonction de la concentration en anhydride
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Couples acide-base : constantes
Constantes de quelques couples acide-base usuels dans l'eau. Les acides perchlorique (HClO
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Répartition de l'acide o-phosphorique
Diagramme de répartition ( % de i en fonction du pH) des différentes formes de l'acide o-phosphorique.
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Échelle de pH dans l'eau.
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Courbes de titrage pH = f(V) d'un acide faible de concentration 0,1 mol. I-1, de pK
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En a, titrage par la soude à 1 mol. I-1 de 10 ml d'acide borique (pK
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Solutions aqueuses acides et basiques. La réaction de neutralisation. Acides et bases sont des composés chimiques qui présentent des propriétés opposées. Le degré d'acidité d'une solution se mesure par l'indice de pH, abréviation pour potentiel d'hydrogène. L'eau...
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