Chimie des solutions


ACIDES & BASES

  • Écrit par 
  • Yves GAUTIER, 
  • Pierre SOUCHAY
  •  • 12 411 mots
  •  • 7 médias

Dans le chapitre «  Théorie d'Arrhenius »  : […] En 1887, un jeune chimiste suédois, Arrhenius, dans sa thèse de doctorat, proposa une théorie, alors révolutionnaire, pour expliquer les propriétés des solutions aqueuses d'électrolytes, en particulier leur conductibilité électrique : c'est la théorie de la dissociation ionique. Appliquée aux acides et bases, elle permit de préciser les notions précédentes et de les rendre quan […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/acides-et-bases/3-theorie-d-arrhenius/

ACTIVITÉ, chimie

  • Écrit par 
  • Dina SURDIN
  •  • 262 mots

Grandeur introduite par G. N. Lewis, en 1907, pour exprimer les propriétés thermodynamiques des solutions. En effet, l'expression du potentiel chimique d'un composé dans une solution idéale, donné par la relation μ = kT ln N + μ0, où N représente la fraction molaire du composé, n'est valable que dans le cas où la concentration du composé tend vers zéro, c'est-à-dire dans le cas […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/activite-chimie/#i_0

ARÉOMÈTRE

  • Écrit par 
  • Alain LE DOUARON
  •  • 468 mots

Instrument permettant de mesurer la concentration d'un liquide ou la densité d'une solution. Le principe des corps flottants régit le fonctionnement de cet appareil. Ces corps sont soumis à deux forces contraires : le poids P du corps, force exercée au centre de gravité, et la poussée d'Archimède, dirigée de bas en haut, exercée au centre de poussée. Cette poussée p est égale a […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/areometre/#i_0

EAU - Propriétés physico-chimiques

  • Écrit par 
  • Antoine POTIER
  •  • 2 248 mots
  •  • 4 médias

Dans le chapitre « L'eau en tant que solvant »  : […] L'eau, polaire et de grande constante diélectrique, mauvais solvant des composés non polaires (hydrocarbures), est un bon solvant des composés à liaisons H et des électrolytes.Les solutés non polaires comme l'air, le méthane et l'éthylène sont environ dix mille fois moins solubles que l'ammoniac. Ces composés ren […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/eau-proprietes-physico-chimiques/5-l-eau-en-tant-que-solvant/

EAU RÉGALE

  • Écrit par 
  • Dina SURDIN
  •  • 226 mots

Mélange de deux ou trois volumes d'acide chlorhydrique concentré et d'un volume d'acide nitrique concentré. Les alchimistes ont appelé ce mélange « eau régale » (c'est-à-dire royale) pour ses propriétés : il dissout en effet l'or et d'autres métaux dits nobles.L'action sur l'or, par exemple, a lieu selon le processus […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/eau-regale/#i_0

ÉLECTROLYTES

  • Écrit par 
  • Georges KAYAS
  •  • 648 mots

On classe sous ce vocable l'ensemble des conducteurs ayant la propriété de conduire le courant électrique par transport simultané de matière vers les électrodes. Appartiennent à ce groupe les acides, les bases et les sels, à l'état fondu ou en solution, ainsi que certains cristaux dit ioniques. Dans le cas des solutions, il s'agit le plus souvent de solutions aqueuses, mais un grand nombre d'autre […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/electrolytes/#i_0

SOLUTION ÉQUILIBRES EN

  • Écrit par 
  • Claude COLIN, 
  • Alain JARDY
  •  • 9 632 mots
  •  • 16 médias

Dans de nombreux domaines de la chimie, les réactions ont lieu en solution. Citons les grandes préparations de la chimie inorganique, l'hydrométallurgie où l'on met en œuvre l'attaque des minerais par des solutions acides ou basiques, la biochimie, le nucléaire avec le retraitement des combustibles, l'analyse chimique avec les titrages volumétriques et coulométriques. On peut y adjoindre certaines […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/equilibres-en-solution/#i_0

SOLVANTS

  • Écrit par 
  • Jacques DEVYNCK
  •  • 1 803 mots
  •  • 1 média

Un solvant est un liquide dans lequel on introduit une ou plusieurs substances – lessolutés – de manière à constituer une phase homogène : lasolution. Le solvant est donc défini non par sa structure chimique, mais par son état physique – l'état liquide – et par l'usage qui en est fait ; il existe ainsi une variété infinie de solvants : l' […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/solvants/#i_0

TAMPONS SYSTÈMES

  • Écrit par 
  • Bernard CARTON
  •  • 195 mots

Mélange de solutions dont le pH ne varie pratiquement pas si on lui ajoute de petites quantités d'acide ou de base, ou si on le dilue. On obtient une solution tampon en mélangeant un acide faible et l'un de ses sels de base forte (exemple du mélange acide acétique-acétate de sodium), ou une base faible et l'un de ses sels d'acide fort (ammoniaque-chlorure d'ammonium).Dans la pratique, il est impor […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/systemes-tampons/#i_0


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Acides et bases

Acides et bases

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Crédits : Encyclopædia Universalis France

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Échelle d'acidité

Échelle d'acidité

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Échelle d'acidité. En a est représentée l'échelle dans l'eau avec, à gauche, les acides BH (ou plutôt les bases correspondantes) et à droite les acides AH. En b est représentée celle dans le méthanol, qui est décalée de ▵pK+ = 1,3 pour BH+ et... 

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pSCN dans l'eau

pSCN dans l'eau

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Échelle des pSCN- dans l'eau. Grâce à cette échelle, on peut prévoir les réactions chimiques : un complexe peut réagir sur tout accepteur situé plus bas que lui. La constante de cet équilibre, pK, est égale à la différence des deux constantes... 

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Stabilité et électrolyse

Stabilité et électrolyse

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Stabilité de l'eau et l'électrolyse 

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Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate

Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate

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Chaîne complexe [Li H2O]x3x+ et structure de l'eau dans un hydrate M, 17 H2O 

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Échelle de pH dans l'eau

Échelle de pH dans l'eau

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Échelle de pH dans l'eau. 

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Titrage d'un acide faible

Titrage d'un acide faible

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Courbes de titrage pH = f(V) d'un acide faible de concentration 0,1 mol. I-1, de pKAvariant de 2 à 12, par la soude de concentration 1 mol. I-1. La courbe en violet correspond au cas d'un acide fort de même concentration. 

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Potentiels de systèmes en solution aqueuse

Potentiels de systèmes en solution aqueuse

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Potentiels normaux de quelques systèmes simples en solution aqueuse. 

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Échelle redox dans l'eau

Échelle redox dans l'eau

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Échelle redox dans l'eau. 

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Variation du potentiel en fonction du pH

Variation du potentiel en fonction du pH

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Variations du potentiel normal apparent E'0des couples : IO-3 / I2 ; I2 / I- ; IO-3 / I- ; O2 / H2O ; H+ / H2 en fonction du pH. 

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Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine

Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine

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Titrage de 10 ml de Fe2+à 0,1 mol.I-1par Ce4+à 1 mol.I-1, suivi au moyen d'une électrode de platine. 

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Titrage simulé

Titrage simulé

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Titrage simulé de 10 ml de Fe3+ à 0,1 mol. I-1 par C2O42- à 1 mol. I-1 : voir l'échelle de droite pour les courbes de pFe et pC2O4 = f(V) et l'échelle de gauche pour le diagramme de... 

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Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent

Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent

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Titrage de 10 ml d'Ag+ à 0,1 mol. I-1 par CI- à 1 mol. I-1, suivi au moyen d'une électrode d'argent. 

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Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium

Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium

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Diagramme de solubilité de l'hydroxyde d'aluminium en fonction du pH (concentration introduite en aluminium 0,01 mol. I-1). 

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Solubilité de cations métalliques

Solubilité de cations métalliques

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Diagramme de solubilité de quelques cations métalliques en fonction du pH (concentration introduite : 0,01 mol. I-1). 

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Réactions en solution homogène

Réactions en solution homogène

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Trois types de réactions en solution homogène. 

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Titrage d'acide borique

Titrage d'acide borique

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En a, titrage par la soude à 1 mol. I-1 de 10 ml d'acide borique (pKA = 9,2) à 0,1 mol. I-1 et en b, le même titrage en présence de mannitol à 1 mol. I-1

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Familles de solvants moléculaires

Familles de solvants moléculaires

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Les grandes familles de solvants moléculaires (T.E. = température d'ébullition pour les solvants non liquides à 25 0C). 

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Acides et bases

Acides et bases

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Solutions aqueuses acides et basiques. La réaction de neutralisation. Acides et bases sont des composés chimiques qui présentent des propriétés opposées. Le degré d'acidité d'une solution se mesure par l'indice de pH, abréviation pour potentiel d'hydrogène. L'eau... 

Crédits : Planeta Actimedia S.A.© Encyclopædia Universalis France pour la version française.

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Acides et bases

Acides et bases
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Échelle d'acidité

Échelle d'acidité
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pSCN dans l'eau

pSCN dans l'eau
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Stabilité et électrolyse

Stabilité et électrolyse
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Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate

Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate
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Échelle de pH dans l'eau

Échelle de pH dans l'eau
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Titrage d'un acide faible

Titrage d'un acide faible
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Potentiels de systèmes en solution aqueuse

Potentiels de systèmes en solution aqueuse
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Échelle redox dans l'eau

Échelle redox dans l'eau
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Variation du potentiel en fonction du pH

Variation du potentiel en fonction du pH
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Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine

Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine
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Titrage simulé

Titrage simulé
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Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent

Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent
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Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium

Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium
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Solubilité de cations métalliques

Solubilité de cations métalliques
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Réactions en solution homogène

Réactions en solution homogène
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Titrage d'acide borique

Titrage d'acide borique
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Familles de solvants moléculaires

Familles de solvants moléculaires
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Acides et bases

Acides et bases
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