Chimie des solutions

Articles

  • ACIDES & BASES

    • Écrit par Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY
    • 67 994 mots
    • 7 médias

    Un acide est un corps capable de céder un ou des protons (une particule fondamentale chargée d'électricité positive) et une base est un corps capable de capter un ou des protons. Chacun a ses caractéristiques. Les acides ont une saveur aigre (l'adjectif latin acidus signifie « aigre[...]

  • ACTIVITÉ, chimie

    • Écrit par Dina SURDIN
    • 1 422 mots

    Grandeur introduite par G. N. Lewis, en 1907, pour exprimer les propriétés thermodynamiques des solutions. En effet, l'expression du potentiel chimique d'un composé dans une solution idéale, donné par la relation μ = kT ln N + μ0, où N représente la fraction molaire du[...]

  • ARÉOMÈTRE

    • Écrit par Alain LE DOUARON
    • 2 542 mots

    Instrument permettant de mesurer la concentration d'un liquide ou la densité d'une solution. Le principe des corps flottants régit le fonctionnement de cet appareil. Ces corps sont soumis à deux forces contraires : le poids P du corps, force exercée au centre de gravité, et la poussée d'Archimède,[...]

  • EAU - Propriétés physico-chimiques

    • Écrit par Antoine POTIER
    • 12 306 mots
    • 4 médias

    Composé chimique de formule H2O, l'eau se rencontre à la surface du globe, sous les trois états de la matière. Bien connue sous la forme de glace ou de neige, l'eau solide est également présente dans d'innombrables minéraux, les hydrates naturels. Les eaux naturelles sont des mélanges, le dioxyde[...]

  • EAU RÉGALE

    • Écrit par Dina SURDIN
    • 1 222 mots

    Mélange de deux ou trois volumes d'acide chlorhydrique concentré et d'un volume d'acide nitrique concentré. Les alchimistes ont appelé ce mélange « eau régale » (c'est-à-dire royale) pour ses propriétés : il dissout en effet l'or et d'autres métaux dits[...]

  • ÉLECTROLYTES

    • Écrit par Georges KAYAS
    • 3 538 mots

    On classe sous ce vocable l'ensemble des conducteurs ayant la propriété de conduire le courant électrique par transport simultané de matière vers les électrodes. Appartiennent à ce groupe les acides, les bases et les sels, à l'état fondu ou en solution, ainsi que certains[...]

  • SOLUTION ÉQUILIBRES EN

    • Écrit par Claude COLIN, Alain JARDY
    • 52 692 mots
    • 16 médias

    Dans de nombreux domaines de la chimie, les réactions ont lieu en solution. Citons les grandes préparations de la chimie inorganique, l'hydrométallurgie où l'on met en œuvre l'attaque des minerais par des solutions acides ou basiques, la biochimie, le nucléaire avec le retraitement des combustibles,[...]

  • SOLVANTS

    • Écrit par Jacques DEVYNCK
    • 9 870 mots
    • 1 média

    Un solvant est un liquide dans lequel on introduit une ou plusieurs substances – les solutés – de manière à constituer une phase homogène : la solution. Le solvant est donc défini non par sa structure chimique, mais par son état physique – l'état liquide – et par l'usage qui[...]

  • TAMPONS SYSTÈMES

    • Écrit par Bernard CARTON
    • 1 046 mots

    Mélange de solutions dont le pH ne varie pratiquement pas si on lui ajoute de petites quantités d'acide ou de base, ou si on le dilue. On obtient une solution tampon en mélangeant un acide faible et l'un de ses sels de base forte (exemple du mélange acide acétique-acétate de sodium), ou une[...]

Médias

Acides et bases

Acides et bases

Acides et bases

Acides et bases

Acides et bases

Acides et bases

Acides et bases

Solutions aqueuses acides et basiques. La réaction de neutralisation.


Acides et bases sont des…

Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate

Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate

Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate

Chaîne complexe [Li H2O]x3x+ et structure de l'eau dans un hydrate…

Échelle d'acidité

Échelle d'acidité

Échelle d'acidité

Échelle d'acidité. En a est représentée l'échelle dans l'eau avec, à gauche, les acides BH (ou…

Échelle de pH dans l'eau

Échelle de pH dans l'eau

Échelle de pH dans l'eau

Échelle de pH dans l'eau.

Échelle redox dans l'eau

Échelle redox dans l'eau

Échelle redox dans l'eau

Échelle redox dans l'eau.

Familles de solvants moléculaires

Familles de solvants moléculaires

Familles de solvants moléculaires

Les grandes familles de solvants moléculaires (T.E. = température d'ébullition pour les solvants non…

Potentiels de systèmes en solution aqueuse

Potentiels de systèmes en solution aqueuse

Potentiels de systèmes en solution aqueuse

Potentiels normaux de quelques systèmes simples en solution aqueuse.

pSCN dans l'eau

pSCN dans l'eau

pSCN dans l'eau

Échelle des pSCN- dans l'eau. Grâce à cette échelle, on peut prévoir les réactions chimiques : un…

Réactions en solution homogène

Réactions en solution homogène

Réactions en solution homogène

Trois types de réactions en solution homogène.

Solubilité de cations métalliques

Solubilité de cations métalliques

Solubilité de cations métalliques

Diagramme de solubilité de quelques cations métalliques en fonction du pH (concentration introduite…

Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium

Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium

Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium

Diagramme de solubilité de l'hydroxyde d'aluminium en fonction du pH (concentration introduite en…

Stabilité et électrolyse

Stabilité et électrolyse

Stabilité et électrolyse

Stabilité de l'eau et l'électrolyse

Titrage d'acide borique

Titrage d'acide borique

Titrage d'acide borique

En a, titrage par la soude à 1 mol. I-1 de 10 ml d'acide borique (pKA = 9,2) à 0,1 mol. I

Titrage d'un acide faible

Titrage d'un acide faible

Titrage d'un acide faible

Courbes de titrage pH = f(V) d'un acide faible de concentration 0,1 mol. I-1, de…

Titrage simulé

Titrage simulé

Titrage simulé

Titrage simulé de 10 ml de Fe3+ à 0,1 mol. I-1 par C2O42- à 1 mol. I-1 : voir…

Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent

Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent

Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent

Titrage de 10 ml d'Ag+ à 0,1 mol. I-1 par CI- à 1 mol. I-1, suivi au moyen d'une électrode d'argent.

Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine

Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine

Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine

Titrage de 10 ml de Fe2+à 0,1 mol.I-1par Ce4+à 1 mol.I-1, suivi au moyen d'une électrode de platine.

Variation du potentiel en fonction du pH

Variation du potentiel en fonction du pH

Variation du potentiel en fonction du pH

Variations du potentiel normal apparent E'0des couples : IO-3 / I2