Classification thématique - Encyclopædia Universalis‎

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9 articles
19 médias

ACIDES & BASESÉcrit par 
Yves GAUTIER, 
Pierre SOUCHAY
 • 12 364 mots
 • 7 médias

					    Dans le chapitre «  Théorie d'Arrhenius »
					 : […]
			        En 1887, un jeune chimiste suédois, Arrhenius, dans sa thèse de doctorat, proposa une théorie, alors révolutionnaire, pour expliquer les propriétés des solutions aqueuses d'électrolytes, en particulier leur conductibilité électrique : c'est la théorie de la dissociation ionique. Appliquée aux acides et bases, elle permit de préciser les notions précédentes et de les rendre quan […]
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ACTIVITÉ, chimieÉcrit par 
Dina SURDIN
 • 260 mots
Grandeur introduite par G. N. Lewis, en 1907, pour exprimer les propriétés thermodynamiques des solutions. En effet, l'expression du potentiel chimique d'un composé dans une solution idéale, donné par la relation μ = kT ln N + μ0, où N représente la fraction molaire du composé, n'est valable que dans le cas où la concentration du composé tend vers zéro, c'est-à-dire dans le cas […]
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ARÉOMÈTREÉcrit par 
Alain LE DOUARON
 • 463 mots
Instrument permettant de mesurer la concentration d'un liquide ou la densité d'une solution. Le principe des corps flottants régit le fonctionnement de cet appareil. Ces corps sont soumis à deux forces contraires : le poids P du corps, force exercée au centre de gravité, et la poussée d'Archimède, dirigée de bas en haut, exercée au centre de poussée. Cette poussée p est égale a […]
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EAU - Propriétés physico-chimiquesÉcrit par 
Antoine POTIER
 • 2 238 mots
 • 4 médias

					    Dans le chapitre « L'eau en tant que solvant »
					 : […]
			        L'eau, polaire et de grande constante diélectrique, mauvais solvant des composés non polaires (hydrocarbures), est un bon solvant des composés à liaisons H et des électrolytes.Les solutés non polaires comme l'air, le méthane et l'éthylène sont environ dix mille fois moins solubles que l'ammoniac. Ces composés ren […]
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EAU RÉGALEÉcrit par 
Dina SURDIN
 • 223 mots
Mélange de deux ou trois volumes d'acide chlorhydrique concentré et d'un volume d'acide nitrique concentré. Les alchimistes ont appelé ce mélange « eau régale » (c'est-à-dire royale) pour ses propriétés : il dissout en effet l'or et d'autres métaux dits nobles.L'action sur l'or, par exemple, a lieu selon le processus […]
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ÉLECTROLYTESÉcrit par 
Georges KAYAS
 • 644 mots
On classe sous ce vocable l'ensemble des conducteurs ayant la propriété de conduire le courant électrique par transport simultané de matière vers les électrodes. Appartiennent à ce groupe les acides, les bases et les sels, à l'état fondu ou en solution, ainsi que certains cristaux dit ioniques. Dans le cas des solutions, il s'agit le plus souvent de solutions aqueuses, mais un grand nombre d'autre […]
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SOLUTION ÉQUILIBRES ENÉcrit par 
Claude COLIN, 
Alain JARDY
 • 9 581 mots
 • 16 médias
Dans de nombreux domaines de la chimie, les réactions ont lieu en solution. Citons les grandes préparations de la chimie inorganique, l'hydrométallurgie où l'on met en œuvre l'attaque des minerais par des solutions acides ou basiques, la biochimie, le nucléaire avec le retraitement des combustibles, l'analyse chimique avec les titrages volumétriques et coulométriques. On peut y adjoindre certaines […]
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SOLVANTSÉcrit par 
Jacques DEVYNCK
 • 1 796 mots
 • 1 média
Un solvant est un liquide dans lequel on introduit une ou plusieurs substances – lessolutés – de manière à constituer une phase homogène : lasolution. Le solvant est donc défini non par sa structure chimique, mais par son état physique – l'état liquide – et par l'usage qui en est fait ; il existe ainsi une variété infinie de solvants : l' […]
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TAMPONS SYSTÈMESÉcrit par 
Bernard CARTON
 • 191 mots
Mélange de solutions dont le pH ne varie pratiquement pas si on lui ajoute de petites quantités d'acide ou de base, ou si on le dilue. On obtient une solution tampon en mélangeant un acide faible et l'un de ses sels de base forte (exemple du mélange acide acétique-acétate de sodium), ou une base faible et l'un de ses sels d'acide fort (ammoniaque-chlorure d'ammonium).Dans la pratique, il est impor […]
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Acides et bases

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Échelle d'acidité. En a est représentée l'échelle dans l'eau avec, à gauche, les acides BH (ou plutôt les bases correspondantes) et à droite les acides AH. En b est représentée celle dans le méthanol, qui est décalée de ▵pK⁺ = 1,3 pour BH⁺ et...

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pSCN dans l'eau

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Échelle des pSCN- dans l'eau. Grâce à cette échelle, on peut prévoir les réactions chimiques : un complexe peut réagir sur tout accepteur situé plus bas que lui. La constante de cet équilibre, pK, est égale à la différence des deux constantes...

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Stabilité et électrolyse

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Stabilité de l'eau et l'électrolyse

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Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate

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Chaîne complexe [Li H2O]x^3x+ et structure de l'eau dans un hydrate M, 17 H2O

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Échelle de pH dans l'eau

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Échelle de pH dans l'eau.

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Titrage d'un acide faible

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Courbes de titrage pH = f(V) d'un acide faible de concentration 0,1 mol. I^-1, de pKAvariant de 2 à 12, par la soude de concentration 1 mol. I^-1. La courbe en violet correspond au cas d'un acide fort de même concentration.

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Potentiels de systèmes en solution aqueuse

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Potentiels normaux de quelques systèmes simples en solution aqueuse.

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Échelle redox dans l'eau

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Échelle redox dans l'eau.

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Variation du potentiel en fonction du pH

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Variations du potentiel normal apparent E'0des couples : IO^-3 / I2 ; I2 / I^- ; IO^-3 / I^- ; O2 / H2O ; H⁺ / H2 en fonction du pH.

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Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine

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Titrage de 10 ml de Fe²⁺à 0,1 mol.I^-1par Ce⁴⁺à 1 mol.I^-1, suivi au moyen d'une électrode de platine.

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Titrage simulé

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Titrage simulé de 10 ml de Fe³⁺ à 0,1 mol. I^-1 par C2O4^2- à 1 mol. I^-1 : voir l'échelle de droite pour les courbes de pFe et pC2O4 = f(V) et l'échelle de gauche pour le diagramme de...

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Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent

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Titrage de 10 ml d'Ag⁺ à 0,1 mol. I^-1 par CI^- à 1 mol. I^-1, suivi au moyen d'une électrode d'argent.

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Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium

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Diagramme de solubilité de l'hydroxyde d'aluminium en fonction du pH (concentration introduite en aluminium 0,01 mol. I^-1).

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Solubilité de cations métalliques

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Diagramme de solubilité de quelques cations métalliques en fonction du pH (concentration introduite : 0,01 mol. I^-1).

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Réactions en solution homogène

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Trois types de réactions en solution homogène.

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Titrage d'acide borique

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En a, titrage par la soude à 1 mol. I^-1 de 10 ml d'acide borique (pKA = 9,2) à 0,1 mol. I^-1 et en b, le même titrage en présence de mannitol à 1 mol. I^-1.

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Familles de solvants moléculaires

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Les grandes familles de solvants moléculaires (T.E. = température d'ébullition pour les solvants non liquides à 25 ⁰C).

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Acides et bases

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Solutions aqueuses acides et basiques. La réaction de neutralisation. Acides et bases sont des composés chimiques qui présentent des propriétés opposées. Le degré d'acidité d'une solution se mesure par l'indice de pH, abréviation pour potentiel d'hydrogène. L'eau...

Crédits : Planeta Actimedia S.A.© Encyclopædia Universalis France pour la version française.

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Acides et bases
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Échelle d'acidité
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pSCN dans l'eau
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Stabilité et électrolyse
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Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate
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Échelle de pH dans l'eau
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Titrage d'un acide faible
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Potentiels de systèmes en solution aqueuse
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Échelle redox dans l'eau
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Variation du potentiel en fonction du pH
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Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine
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Titrage simulé
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Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent
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Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium
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Solubilité de cations métalliques
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Réactions en solution homogène
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Titrage d'acide borique
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Familles de solvants moléculaires
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Chimie des solutions