1. Classification
  2. Chimie
  3. Chimie physique
  4. Chimie des solutions

Chimie des solutions


ACIDES & BASES

  • Écrit par 
  • Yves GAUTIER, 
  • Pierre SOUCHAY
  •  • 12 364 mots
  •  • 7 médias

En 1887, un jeune chimiste suédois, Arrhenius, dans sa thèse de doctorat, proposa une théorie, alors révolutionnaire, pour expliquer les propriétés des solutions aqueuses d'électrolytes, en particulier leur conductibilité électrique : c'est la théorie de la dissociation ionique. Appliquée aux acides et bases, elle permit de préciser les notions précédentes et de les rendre quan […] Lire la suite

ACTIVITÉ, chimie

  • Écrit par 
  • Dina SURDIN
  •  • 260 mots

Grandeur introduite par G. N. Lewis, en 1907, pour exprimer les propriétés thermodynamiques des solutions. En effet, l'expression du potentiel chimique d'un composé dans une solution idéale, donné par la relation μ = kT ln N + μ0, où N représente la fraction molaire du composé, n'est valable que dans le cas où la concentration du composé tend vers zéro, c'est-à-dire dans le cas […] Lire la suite

ARÉOMÈTRE

  • Écrit par 
  • Alain LE DOUARON
  •  • 463 mots

Instrument permettant de mesurer la concentration d'un liquide ou la densité d'une solution. Le principe des corps flottants régit le fonctionnement de cet appareil. Ces corps sont soumis à deux forces contraires : le poids P du corps, force exercée au centre de gravité, et la poussée d'Archimède, dirigée de bas en haut, exercée au centre de poussée. Cette poussée p est égale a […] Lire la suite

EAU - Propriétés physico-chimiques

  • Écrit par 
  • Antoine POTIER
  •  • 2 238 mots
  •  • 4 médias

L'eau, polaire et de grande constante diélectrique, mauvais solvant des composés non polaires (hydrocarbures), est un bon solvant des composés à liaisons H et des électrolytes.Les solutés non polaires comme l'air, le méthane et l'éthylène sont environ dix mille fois moins solubles que l'ammoniac. Ces composés ren […] Lire la suite

EAU RÉGALE

  • Écrit par 
  • Dina SURDIN
  •  • 223 mots

Mélange de deux ou trois volumes d'acide chlorhydrique concentré et d'un volume d'acide nitrique concentré. Les alchimistes ont appelé ce mélange « eau régale » (c'est-à-dire royale) pour ses propriétés : il dissout en effet l'or et d'autres métaux dits nobles.L'action sur l'or, par exemple, a lieu selon le processus […] Lire la suite

ÉLECTROLYTES

  • Écrit par 
  • Georges KAYAS
  •  • 644 mots

On classe sous ce vocable l'ensemble des conducteurs ayant la propriété de conduire le courant électrique par transport simultané de matière vers les électrodes. Appartiennent à ce groupe les acides, les bases et les sels, à l'état fondu ou en solution, ainsi que certains cristaux dit ioniques. Dans le cas des solutions, il s'agit le plus souvent de solutions aqueuses, mais un grand nombre d'autre […] Lire la suite

SOLUTION ÉQUILIBRES EN

  • Écrit par 
  • Claude COLIN, 
  • Alain JARDY
  •  • 9 581 mots
  •  • 16 médias

Dans de nombreux domaines de la chimie, les réactions ont lieu en solution. Citons les grandes préparations de la chimie inorganique, l'hydrométallurgie où l'on met en œuvre l'attaque des minerais par des solutions acides ou basiques, la biochimie, le nucléaire avec le retraitement des combustibles, l'analyse chimique avec les titrages volumétriques et coulométriques. On peut y adjoindre certaines […] Lire la suite

SOLVANTS

  • Écrit par 
  • Jacques DEVYNCK
  •  • 1 796 mots
  •  • 1 média

Un solvant est un liquide dans lequel on introduit une ou plusieurs substances – lessolutés – de manière à constituer une phase homogène : lasolution. Le solvant est donc défini non par sa structure chimique, mais par son état physique – l'état liquide – et par l'usage qui en est fait ; il existe ainsi une variété infinie de solvants : l' […] Lire la suite

TAMPONS SYSTÈMES

  • Écrit par 
  • Bernard CARTON
  •  • 191 mots

Mélange de solutions dont le pH ne varie pratiquement pas si on lui ajoute de petites quantités d'acide ou de base, ou si on le dilue. On obtient une solution tampon en mélangeant un acide faible et l'un de ses sels de base forte (exemple du mélange acide acétique-acétate de sodium), ou une base faible et l'un de ses sels d'acide fort (ammoniaque-chlorure d'ammonium).Dans la pratique, il est impor […] Lire la suite

Affichage 

Acides et bases

dessin : Acides et bases

dessin

 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Échelle d'acidité

dessin : Échelle d'acidité

dessin

Échelle d'acidité. En a est représentée l'échelle dans l'eau avec, à gauche, les acides BH (ou plutôt les bases correspondantes) et à droite les acides AH. En b est représentée celle dans le méthanol, qui est décalée de ▵pK+ = 1,3 pour BH+ et... 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

pSCN dans l'eau

dessin : pSCN dans l'eau

dessin

Échelle des pSCN- dans l'eau. Grâce à cette échelle, on peut prévoir les réactions chimiques : un complexe peut réagir sur tout accepteur situé plus bas que lui. La constante de cet équilibre, pK, est égale à la différence des deux constantes... 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Stabilité et électrolyse

graphique : Stabilité et électrolyse

graphique

Stabilité de l'eau et l'électrolyse 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate

dessin : Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate

dessin

Chaîne complexe [Li H2O]x3x+ et structure de l'eau dans un hydrate M, 17 H2O 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Échelle de pH dans l'eau

dessin : Échelle de pH dans l'eau

dessin

Échelle de pH dans l'eau. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Titrage d'un acide faible

graphique : Titrage d'un acide faible

graphique

Courbes de titrage pH = f(V) d'un acide faible de concentration 0,1 mol. I-1, de pKAvariant de 2 à 12, par la soude de concentration 1 mol. I-1. La courbe en violet correspond au cas d'un acide fort de même concentration. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Potentiels de systèmes en solution aqueuse

tableau : Potentiels de systèmes en solution aqueuse

tableau

Potentiels normaux de quelques systèmes simples en solution aqueuse. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Échelle redox dans l'eau

dessin : Échelle redox dans l'eau

dessin

Échelle redox dans l'eau. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Variation du potentiel en fonction du pH

graphique : Variation du potentiel en fonction du pH

graphique

Variations du potentiel normal apparent E'0des couples : IO-3 / I2 ; I2 / I- ; IO-3 / I- ; O2 / H2O ; H+ / H2 en fonction du pH. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine

graphique : Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine

graphique

Titrage de 10 ml de Fe2+à 0,1 mol.I-1par Ce4+à 1 mol.I-1, suivi au moyen d'une électrode de platine. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Titrage simulé

graphique : Titrage simulé

graphique

Titrage simulé de 10 ml de Fe3+ à 0,1 mol. I-1 par C2O42- à 1 mol. I-1 : voir l'échelle de droite pour les courbes de pFe et pC2O4 = f(V) et l'échelle de gauche pour le diagramme de... 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent

graphique : Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent

graphique

Titrage de 10 ml d'Ag+ à 0,1 mol. I-1 par CI- à 1 mol. I-1, suivi au moyen d'une électrode d'argent. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium

graphique : Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium

graphique

Diagramme de solubilité de l'hydroxyde d'aluminium en fonction du pH (concentration introduite en aluminium 0,01 mol. I-1). 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Solubilité de cations métalliques

graphique : Solubilité de cations métalliques

graphique

Diagramme de solubilité de quelques cations métalliques en fonction du pH (concentration introduite : 0,01 mol. I-1). 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Réactions en solution homogène

tableau : Réactions en solution homogène

tableau

Trois types de réactions en solution homogène. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Titrage d'acide borique

graphique : Titrage d'acide borique

graphique

En a, titrage par la soude à 1 mol. I-1 de 10 ml d'acide borique (pKA = 9,2) à 0,1 mol. I-1 et en b, le même titrage en présence de mannitol à 1 mol. I-1. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Familles de solvants moléculaires

tableau : Familles de solvants moléculaires

tableau

Les grandes familles de solvants moléculaires (T.E. = température d'ébullition pour les solvants non liquides à 25 0C). 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Afficher

Acides et bases

vidéo : Acides et bases

vidéo

Solutions aqueuses acides et basiques. La réaction de neutralisation. Acides et bases sont des composés chimiques qui présentent des propriétés opposées. Le degré d'acidité d'une solution se mesure par l'indice de pH, abréviation pour potentiel d'hydrogène. L'eau... 

Crédits : Planeta Actimedia S.A.© Encyclopædia Universalis France pour la version française.

Afficher

Acides et bases

Acides et bases
Crédits : Encyclopædia Universalis France

dessin

Échelle d'acidité

Échelle d'acidité
Crédits : Encyclopædia Universalis France

dessin

pSCN dans l'eau

pSCN dans l'eau
Crédits : Encyclopædia Universalis France

dessin

Stabilité et électrolyse

Stabilité et électrolyse
Crédits : Encyclopædia Universalis France

graphique

Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate

Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate
Crédits : Encyclopædia Universalis France

dessin

Échelle de pH dans l'eau

Échelle de pH dans l'eau
Crédits : Encyclopædia Universalis France

dessin

Titrage d'un acide faible

Titrage d'un acide faible
Crédits : Encyclopædia Universalis France

graphique

Potentiels de systèmes en solution aqueuse

Potentiels de systèmes en solution aqueuse
Crédits : Encyclopædia Universalis France

tableau

Échelle redox dans l'eau

Échelle redox dans l'eau
Crédits : Encyclopædia Universalis France

dessin

Variation du potentiel en fonction du pH

Variation du potentiel en fonction du pH
Crédits : Encyclopædia Universalis France

graphique

Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine

Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine
Crédits : Encyclopædia Universalis France

graphique

Titrage simulé

Titrage simulé
Crédits : Encyclopædia Universalis France

graphique

Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent

Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent
Crédits : Encyclopædia Universalis France

graphique

Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium

Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium
Crédits : Encyclopædia Universalis France

graphique

Solubilité de cations métalliques

Solubilité de cations métalliques
Crédits : Encyclopædia Universalis France

graphique

Réactions en solution homogène

Réactions en solution homogène
Crédits : Encyclopædia Universalis France

tableau

Titrage d'acide borique

Titrage d'acide borique
Crédits : Encyclopædia Universalis France

graphique

Familles de solvants moléculaires

Familles de solvants moléculaires
Crédits : Encyclopædia Universalis France

tableau

Acides et bases

Acides et bases
Crédits : Planeta Actimedia S.A.© Encyclopædia Universalis France pour la version française.

vidéo