Chimie des solutions
4676ACIDES & BASES
Dans le chapitre « Théorie d'Arrhenius » : […] En 1887, un jeune chimiste suédois, Arrhenius, dans sa thèse de doctorat, proposa une théorie, alors révolutionnaire, pour expliquer les propriétés des solutions aqueuses d'électrolytes, en particulier leur conductibilité électrique : c'est la théorie de la dissociation ionique. Appliquée aux acides et bases, elle permit de préciser les notions précédentes et de les rendre quan […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/acides-et-bases/3-theorie-d-arrhenius/
ACTIVITÉ, chimie
Grandeur introduite par G. N. Lewis, en 1907, pour exprimer les propriétés thermodynamiques des solutions. En effet, l'expression du potentiel chimique d'un composé dans une solution idéale, donné par la relation μ = kT ln N + μ0, où N représente la fraction molaire du composé, n'est valable que dans le cas où la concentration du composé tend vers zéro, c'est-à-dire dans le cas […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/activite-chimie/#i_0
ARÉOMÈTRE
Instrument permettant de mesurer la concentration d'un liquide ou la densité d'une solution. Le principe des corps flottants régit le fonctionnement de cet appareil. Ces corps sont soumis à deux forces contraires : le poids P du corps, force exercée au centre de gravité, et la poussée d'Archimède, dirigée de bas en haut, exercée au centre de poussée. Cette poussée p est égale a […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/areometre/#i_0
EAU - Propriétés physico-chimiques
Dans le chapitre « L'eau en tant que solvant » : […] L'eau, polaire et de grande constante diélectrique, mauvais solvant des composés non polaires (hydrocarbures), est un bon solvant des composés à liaisons H et des électrolytes.Les solutés non polaires comme l'air, le méthane et l'éthylène sont environ dix mille fois moins solubles que l'ammoniac. Ces composés ren […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/eau-proprietes-physico-chimiques/5-l-eau-en-tant-que-solvant/
EAU RÉGALE
Mélange de deux ou trois volumes d'acide chlorhydrique concentré et d'un volume d'acide nitrique concentré. Les alchimistes ont appelé ce mélange « eau régale » (c'est-à-dire royale) pour ses propriétés : il dissout en effet l'or et d'autres métaux dits nobles.L'action sur l'or, par exemple, a lieu selon le processus […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/eau-regale/#i_0
ÉLECTROLYTES
On classe sous ce vocable l'ensemble des conducteurs ayant la propriété de conduire le courant électrique par transport simultané de matière vers les électrodes. Appartiennent à ce groupe les acides, les bases et les sels, à l'état fondu ou en solution, ainsi que certains cristaux dit ioniques. Dans le cas des solutions, il s'agit le plus souvent de solutions aqueuses, mais un grand nombre d'autre […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/electrolytes/#i_0
SOLUTION ÉQUILIBRES EN
Dans de nombreux domaines de la chimie, les réactions ont lieu en solution. Citons les grandes préparations de la chimie inorganique, l'hydrométallurgie où l'on met en œuvre l'attaque des minerais par des solutions acides ou basiques, la biochimie, le nucléaire avec le retraitement des combustibles, l'analyse chimique avec les titrages volumétriques et coulométriques. On peut y adjoindre certaines […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/equilibres-en-solution/#i_0
SOLVANTS
Un solvant est un liquide dans lequel on introduit une ou plusieurs substances – lessolutés – de manière à constituer une phase homogène : lasolution. Le solvant est donc défini non par sa structure chimique, mais par son état physique – l'état liquide – et par l'usage qui en est fait ; il existe ainsi une variété infinie de solvants : l' […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/solvants/#i_0
TAMPONS SYSTÈMES
Mélange de solutions dont le pH ne varie pratiquement pas si on lui ajoute de petites quantités d'acide ou de base, ou si on le dilue. On obtient une solution tampon en mélangeant un acide faible et l'un de ses sels de base forte (exemple du mélange acide acétique-acétate de sodium), ou une base faible et l'un de ses sels d'acide fort (ammoniaque-chlorure d'ammonium).Dans la pratique, il est impor […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/systemes-tampons/#i_0
Échelle d'acidité
Échelle d'acidité. En a est représentée l'échelle dans l'eau avec, à gauche, les acides BH (ou plutôt les bases correspondantes) et à droite les acides AH. En b est représentée celle dans le méthanol, qui est décalée de ▵pK+ = 1,3 pour BH+ et...
Crédits : Encyclopædia Universalis France
pSCN dans l'eau
Échelle des pSCN- dans l'eau. Grâce à cette échelle, on peut prévoir les réactions chimiques : un complexe peut réagir sur tout accepteur situé plus bas que lui. La constante de cet équilibre, pK, est égale à la différence des deux constantes...
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Stabilité et électrolyse
Stabilité de l'eau et l'électrolyse
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate
Chaîne complexe
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Échelle de pH dans l'eau
Échelle de pH dans l'eau.
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Titrage d'un acide faible
Courbes de titrage pH = f(V) d'un acide faible de concentration 0,1 mol. I-1, de pK
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Potentiels de systèmes en solution aqueuse
Potentiels normaux de quelques systèmes simples en solution aqueuse.
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Échelle redox dans l'eau
Échelle redox dans l'eau.
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Variation du potentiel en fonction du pH
Variations du potentiel normal apparent E'
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine
Titrage de 10 ml de Fe2+à 0,1 mol.I-1par Ce4+à 1 mol.I-1, suivi au moyen d'une électrode de platine.
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Titrage simulé
Titrage simulé de 10 ml de Fe3+ à 0,1 mol. I-1 par C
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent
Titrage de 10 ml d'Ag+ à 0,1 mol. I-1 par CI- à 1 mol. I-1, suivi au moyen d'une électrode d'argent.
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium
Diagramme de solubilité de l'hydroxyde d'aluminium en fonction du pH (concentration introduite en aluminium 0,01 mol. I-1).
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Solubilité de cations métalliques
Diagramme de solubilité de quelques cations métalliques en fonction du pH (concentration introduite : 0,01 mol. I-1).
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Réactions en solution homogène
Trois types de réactions en solution homogène.
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Titrage d'acide borique
En a, titrage par la soude à 1 mol. I-1 de 10 ml d'acide borique (pK
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Familles de solvants moléculaires
Les grandes familles de solvants moléculaires (T.E. = température d'ébullition pour les solvants non liquides à 25 0C).
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Acides et bases
Solutions aqueuses acides et basiques. La réaction de neutralisation. Acides et bases sont des composés chimiques qui présentent des propriétés opposées. Le degré d'acidité d'une solution se mesure par l'indice de pH, abréviation pour potentiel d'hydrogène. L'eau...
Crédits : Planeta Actimedia S.A.© Encyclopædia Universalis France pour la version française.