1. Classification
  2. Chimie
  3. Chimie physique
  4. Chimie des solutions

Chimie des solutions



    ACIDES & BASES

    • Écrit par 
    • Yves GAUTIER, 
    • Pierre SOUCHAY
    •  • 12 364 mots
    •  • 7 médias

    En 1887, un jeune chimiste suédois, Arrhenius, dans sa thèse de doctorat, proposa une théorie, alors révolutionnaire, pour expliquer les propriétés des solutions aqueuses d'électrolytes, en particulier leur conductibilité électrique : c'est la théorie de la dissociation ionique. Appliquée aux acides et bases, elle permit de préciser les notions précédentes et de les rendre quan […] Lire la suite

    ACTIVITÉ, chimie

    • Écrit par 
    • Dina SURDIN
    •  • 260 mots

    Grandeur introduite par G. N. Lewis, en 1907, pour exprimer les propriétés thermodynamiques des solutions. En effet, l'expression du potentiel chimique d'un composé dans une solution idéale, donné par la relation μ = kT ln N + μ0, où N représente la fraction molaire du composé, n'est valable que dans le cas où la concentration du composé tend vers zéro, c'est-à-dire dans le cas […] Lire la suite

    ARÉOMÈTRE

    • Écrit par 
    • Alain LE DOUARON
    •  • 463 mots

    Instrument permettant de mesurer la concentration d'un liquide ou la densité d'une solution. Le principe des corps flottants régit le fonctionnement de cet appareil. Ces corps sont soumis à deux forces contraires : le poids P du corps, force exercée au centre de gravité, et la poussée d'Archimède, dirigée de bas en haut, exercée au centre de poussée. Cette poussée p est égale a […] Lire la suite

    EAU - Propriétés physico-chimiques

    • Écrit par 
    • Antoine POTIER
    •  • 2 238 mots
    •  • 4 médias

    L'eau, polaire et de grande constante diélectrique, mauvais solvant des composés non polaires (hydrocarbures), est un bon solvant des composés à liaisons H et des électrolytes.Les solutés non polaires comme l'air, le méthane et l'éthylène sont environ dix mille fois moins solubles que l'ammoniac. Ces composés ren […] Lire la suite

    EAU RÉGALE

    • Écrit par 
    • Dina SURDIN
    •  • 223 mots

    Mélange de deux ou trois volumes d'acide chlorhydrique concentré et d'un volume d'acide nitrique concentré. Les alchimistes ont appelé ce mélange « eau régale » (c'est-à-dire royale) pour ses propriétés : il dissout en effet l'or et d'autres métaux dits nobles.L'action sur l'or, par exemple, a lieu selon le processus […] Lire la suite

    ÉLECTROLYTES

    • Écrit par 
    • Georges KAYAS
    •  • 644 mots

    On classe sous ce vocable l'ensemble des conducteurs ayant la propriété de conduire le courant électrique par transport simultané de matière vers les électrodes. Appartiennent à ce groupe les acides, les bases et les sels, à l'état fondu ou en solution, ainsi que certains cristaux dit ioniques. Dans le cas des solutions, il s'agit le plus souvent de solutions aqueuses, mais un grand nombre d'autre […] Lire la suite

    SOLUTION ÉQUILIBRES EN

    • Écrit par 
    • Claude COLIN, 
    • Alain JARDY
    •  • 9 581 mots
    •  • 16 médias

    Dans de nombreux domaines de la chimie, les réactions ont lieu en solution. Citons les grandes préparations de la chimie inorganique, l'hydrométallurgie où l'on met en œuvre l'attaque des minerais par des solutions acides ou basiques, la biochimie, le nucléaire avec le retraitement des combustibles, l'analyse chimique avec les titrages volumétriques et coulométriques. On peut y adjoindre certaines […] Lire la suite

    SOLVANTS

    • Écrit par 
    • Jacques DEVYNCK
    •  • 1 796 mots
    •  • 1 média

    Un solvant est un liquide dans lequel on introduit une ou plusieurs substances – lessolutés – de manière à constituer une phase homogène : lasolution. Le solvant est donc défini non par sa structure chimique, mais par son état physique – l'état liquide – et par l'usage qui en est fait ; il existe ainsi une variété infinie de solvants : l' […] Lire la suite

    TAMPONS SYSTÈMES

    • Écrit par 
    • Bernard CARTON
    •  • 191 mots

    Mélange de solutions dont le pH ne varie pratiquement pas si on lui ajoute de petites quantités d'acide ou de base, ou si on le dilue. On obtient une solution tampon en mélangeant un acide faible et l'un de ses sels de base forte (exemple du mélange acide acétique-acétate de sodium), ou une base faible et l'un de ses sels d'acide fort (ammoniaque-chlorure d'ammonium).Dans la pratique, il est impor […] Lire la suite

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    Acides et bases

    dessin : Acides et bases

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    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Échelle d'acidité

    dessin : Échelle d'acidité

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    Échelle d'acidité. En a est représentée l'échelle dans l'eau avec, à gauche, les acides BH (ou plutôt les bases correspondantes) et à droite les acides AH. En b est représentée celle dans le méthanol, qui est décalée de ▵pK+ = 1,3 pour BH+ et... 

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    pSCN dans l'eau

    dessin : pSCN dans l'eau

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    Échelle des pSCN- dans l'eau. Grâce à cette échelle, on peut prévoir les réactions chimiques : un complexe peut réagir sur tout accepteur situé plus bas que lui. La constante de cet équilibre, pK, est égale à la différence des deux constantes... 

    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Stabilité et électrolyse

    graphique : Stabilité et électrolyse

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    Stabilité de l'eau et l'électrolyse 

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    Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate

    dessin : Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate

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    Chaîne complexe [Li H2O]x3x+ et structure de l'eau dans un hydrate M, 17 H2O 

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    Échelle de pH dans l'eau

    dessin : Échelle de pH dans l'eau

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    Échelle de pH dans l'eau. 

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    Titrage d'un acide faible

    graphique : Titrage d'un acide faible

    graphique

    Courbes de titrage pH = f(V) d'un acide faible de concentration 0,1 mol. I-1, de pKAvariant de 2 à 12, par la soude de concentration 1 mol. I-1. La courbe en violet correspond au cas d'un acide fort de même concentration. 

    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Potentiels de systèmes en solution aqueuse

    tableau : Potentiels de systèmes en solution aqueuse

    tableau

    Potentiels normaux de quelques systèmes simples en solution aqueuse. 

    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Échelle redox dans l'eau

    dessin : Échelle redox dans l'eau

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    Échelle redox dans l'eau. 

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    Variation du potentiel en fonction du pH

    graphique : Variation du potentiel en fonction du pH

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    Variations du potentiel normal apparent E'0des couples : IO-3 / I2 ; I2 / I- ; IO-3 / I- ; O2 / H2O ; H+ / H2 en fonction du pH. 

    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine

    graphique : Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine

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    Titrage de 10 ml de Fe2+à 0,1 mol.I-1par Ce4+à 1 mol.I-1, suivi au moyen d'une électrode de platine. 

    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Titrage simulé

    graphique : Titrage simulé

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    Titrage simulé de 10 ml de Fe3+ à 0,1 mol. I-1 par C2O42- à 1 mol. I-1 : voir l'échelle de droite pour les courbes de pFe et pC2O4 = f(V) et l'échelle de gauche pour le diagramme de... 

    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent

    graphique : Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent

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    Titrage de 10 ml d'Ag+ à 0,1 mol. I-1 par CI- à 1 mol. I-1, suivi au moyen d'une électrode d'argent. 

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    Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium

    graphique : Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium

    graphique

    Diagramme de solubilité de l'hydroxyde d'aluminium en fonction du pH (concentration introduite en aluminium 0,01 mol. I-1). 

    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Solubilité de cations métalliques

    graphique : Solubilité de cations métalliques

    graphique

    Diagramme de solubilité de quelques cations métalliques en fonction du pH (concentration introduite : 0,01 mol. I-1). 

    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Réactions en solution homogène

    tableau : Réactions en solution homogène

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    Trois types de réactions en solution homogène. 

    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Titrage d'acide borique

    graphique : Titrage d'acide borique

    graphique

    En a, titrage par la soude à 1 mol. I-1 de 10 ml d'acide borique (pKA = 9,2) à 0,1 mol. I-1 et en b, le même titrage en présence de mannitol à 1 mol. I-1. 

    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Familles de solvants moléculaires

    tableau : Familles de solvants moléculaires

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    Les grandes familles de solvants moléculaires (T.E. = température d'ébullition pour les solvants non liquides à 25 0C). 

    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Acides et bases

    vidéo : Acides et bases

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    Solutions aqueuses acides et basiques. La réaction de neutralisation. Acides et bases sont des composés chimiques qui présentent des propriétés opposées. Le degré d'acidité d'une solution se mesure par l'indice de pH, abréviation pour potentiel d'hydrogène. L'eau... 

    Crédits : Planeta Actimedia S.A.© Encyclopædia Universalis France pour la version française.

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    Acides et bases

    Acides et bases
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    Échelle d'acidité

    Échelle d'acidité
    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    pSCN dans l'eau

    pSCN dans l'eau
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    Stabilité et électrolyse

    Stabilité et électrolyse
    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate

    Chaîne complexe et structure de l'eau dans un hydrate
    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Échelle de pH dans l'eau

    Échelle de pH dans l'eau
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    Titrage d'un acide faible

    Titrage d'un acide faible
    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Potentiels de systèmes en solution aqueuse

    Potentiels de systèmes en solution aqueuse
    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Échelle redox dans l'eau

    Échelle redox dans l'eau
    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Variation du potentiel en fonction du pH

    Variation du potentiel en fonction du pH
    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine

    Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine
    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Titrage simulé

    Titrage simulé
    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent

    Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent
    Crédits : Encyclopædia Universalis France

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    Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium

    Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium
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    Solubilité de cations métalliques

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    Réactions en solution homogène

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    Titrage d'acide borique

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    Familles de solvants moléculaires

    Familles de solvants moléculaires
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    Acides et bases

    Acides et bases
    Crédits : Planeta Actimedia S.A.© Encyclopædia Universalis France pour la version française.

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