ACIDO-BASIQUE ÉQUILIBRE

Le système acide carbonique-bicarbonate

Le plasma contient, à l'état normal, 1,65 g/l de bicarbonate, et 0,085 g/l d'acide carbonique (correspondant à 0,060 g/l de gaz carbonique dissous). Il existe un équilibre, défini par l'équation :

En fait, l'acide carbonique est très faiblement dissocié, et les ions CO₃H^- sont à peu près exclusivement ceux des bicarbonates. L'application de la loi d'action de masse à l'équation d'équilibre fournit :

L'équation (2) peut s'écrire :

Le pK (correspondant à la constante de dissociation du premier hydrogène de l'acide carbonique) étant de 6,10, et le rapport bicarbonate/acide carbonique (mesuré dans des conditions physiologiques) de 20, le pH sanguin calculé est de 6,10 + lg 20 = 7,40, ce qui correspond bien aux valeurs mesurées expérimentalement pour le sang artériel.

Le système phosphate monosodique-phosphate disodique

Comme précédemment, on obtient, à partir de l'équation d'équilibre :

Le pK correspondant à la constante de dissociation du deuxième hydrogène de l'acide phosphorique est de 6,82 et le rapport :

Ce système est théoriquement plus efficace que le système bicarbonate-acide carbonique, car le phosphate monosodique est un acide plus faible que l'acide carbonique ; en fait, il ne constitue biologiquement qu'un facteur accessoire, car il n'existe que peu de phosphates dans le plasma (2 milliéquivalents par litre).

Le système protéine-protéinate

Malgré sa faible efficacité théorique, le système protéine-protéinate joue un rôle non négligeable, en raison de l'importante concentration plasmatique en protéines (75 g/l), soit 18 mEq/l (milliéquivalents par litre).

Le système érythrocytaire

Le système érythrocytaire est constitué par l'ensemble hémoglobine- oxyhémoglobine qui, pour le pH sanguin normal, jouent le rôle d'acides faibles. Cependant, la constante de dissociation de l'oxyhémoglobine est supérieure à celle de l'hémoglobine, ce qui revient à dire que l'oxyhémoglobine est un acide plus fort que l'hémoglobine ; elle libère donc des bases lors de sa transformation en hémoglobine dans les tissus. C'est justement à ce moment que le taux d'acide carbonique s'accroît à l'intérieur des érythrocytes ; les bases ainsi libérées donneront sur place des bicarbonates. L'accroissement d'acidité dû à l'augmentation d'acide carbonique est ainsi compensé non seulement par cette libération des bases, mais aussi par la diminution d'acidité due à la transformation de l'oxyhémoglobine en hémoglobine. Il existe donc, dans l'érythrocyte, deux systèmes tampons solidaires : hémoglobine-hémoglobinate, et surtout oxyhémoglobine-oxyhémoglobinate.[...]