ANTIMOINE

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Triage du minerai

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Antimoine : propriétés physiques

Antimoine : propriétés physiques
Crédits : Encyclopædia Universalis France

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Oxyde d'antimoine III

Oxyde d'antimoine III
Crédits : Encyclopædia Universalis France

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Caractéristiques

L'antimoine est le quatrième élément de la cinquième colonne de la classification périodique ; il succède à l'azote, au phosphore, à l'arsenic et précède le bismuth. Les propriétés physico-chimiques de ces éléments évoluent, du haut en bas de la colonne, dans le sens d'un renforcement du caractère métallique, inexistant chez les deux premiers, exclusif dans le cas du bismuth. L'antimoine possède plusieurs variétés allotropiques cristallines rattachées par leurs propriétés, soit aux métaux, soit aux éléments non métalliques. Le caractère intermédiaire de l'antimoine se traduit aussi par une faible tendance à donner des composés de degré d'oxydation − III, représentés essentiellement par des dérivés organiques, tandis que les composés + III sont les plus nombreux et que la stabilité du degré + V est plus faible que chez l'arsenic. Par l'ensemble de ses propriétés, l'antimoine est très proche de l'arsenic, avec un caractère métallique plus accentué. Le potentiel électrochimique de l'antimoine (0,15 V) le situe dans le groupe des métaux nobles, entre l'hydrogène (0,00 V) et le cuivre (0,35 V). Contrairement à l'azote, au phosphore et à l'arsenic, il ne semble pas avoir un rôle biologique important.

Cortège électronique. Modes de liaison

Le cortège électronique de l'antimoine se compose de 2 électrons K, 8 électrons L, 18 électrons M et 18 électrons N qui constituent le cœur chimiquement inerte de l'atome. La couche externe O, de valence, possède cinq électrons répartis entre un doublet 5s et 3 électrons non appariés, chacun sur une orbitale 5p.

Antimoine : propriétés physiques

Antimoine : propriétés physiques

Tableau

Propriétés physiques. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

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L'atome d'antimoine est difficile à ioniser. Les antimoniures métalliques ont des réseaux partiellement ioniques et partiellement covalents dans lesquels les ions Sb3- n'ont pu être caractérisés. L'ion Sb5+ n'existe pas, mais Sb3+ est connu, ce qui n'est pas le cas de son homologue arsénié. Comme dans le cas de l'arsen [...]

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Écrit par :

  • : docteur ès sciences, maître assistant à l'université de Haute-Normandie

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Pour citer l’article

Jean PERROTEY, « ANTIMOINE », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 03 juillet 2019. URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/antimoine/