ÉNERGIE La notion

Chaleur et thermodynamique

Énergie interne

La thermodynamique s'intéresse aux échanges d'énergie entre systèmes macroscopiques. À l'échelle atomique, ces systèmes sont composés de particules (molécules) douées d'énergie cinétique, et aussi d'énergie potentielle mutuelle représentant l'interaction de ces particules entre elles. On appelle énergie interne cette énergie associée à la mécanique interne du système à l'échelle microscopique. La description détaillée d'un état du système met en jeu un grand nombre des variables (positions de toutes les molécules ; leurs vitesses ; leurs orientations, etc.). Cependant, à l'échelle moins fine qui est la nôtre, les propriétés du système sont suffisamment bien décrites par un petit nombre de variables, dites macroscopiques (le volume, la masse, la pression, la température, l'indice de réfraction, etc.). L'énergie interne d'un système à l'équilibre apparaît alors comme une fonction des variables macroscopiques d'état.

Travail

Le travail est de l'énergie échangée par un système avec l'extérieur sous forme ordonnée. C'est-à-dire que les particules sont toutes poussées dans un même sens sous l'influence de forces extérieures : électrons sous l'influence d'un champ électrique, molécules sous la poussée d'un piston, etc. Ce travail peut être de diverse nature. Il peut s'agir, par exemple, d'un travail électrique : le système est traversé par un courant électrique qui entre par une borne et sort par une autre. Un générateur extérieur fait régner entre ces bornes une différence de potentiel électrique U et débite un courant d'intensité I. Le travail reçu par le système pendant un temps dt est alors dW = UI dt. Un cas fréquent pour les fluides est le travail des forces de pression. Un fluide occupant un volume V est soumis à une pression extérieure p0, si le volume varie de dV, le travail reçu par le système est dW = — p0dV. Si la pression interne p est égale à p0, le système est pratiquement à l'équilibre et la transformation est dite réversible ; le travail reçu est alors — pdV.

Chaleur

Un transfert d'énergie se fait sous forme de chaleur lorsque les molécules du système interagissent de façon désordonnée avec le milieu extérieur. Ainsi, lorsqu'on place deux corps, l'un chaud et l'autre froid, en contact, les molécules du corps chaud, dont l'énergie cinétique d'agitation est plus grande, frappent les molécules du corps froid et leur communiquent une partie de leur énergie, égalisant ainsi les températures. La manière la plus usuelle de fournir de la chaleur à un système est donc d'élever sa température. Mais ce n'est pas la seule. Il faut, par exemple, fournir de la chaleur pour faire bouillir de l'eau ; tant que dure l'ébullition, la température reste constante (100 0C). La quantité de chaleur communiquée sert à augmenter l'énergie potentielle d'interaction mutuelle des molécules d'eau jusqu'à ce qu'elles se séparent et forment de la vapeur.

Les transformations du travail en chaleur et de la chaleur en travail sont régies par les lois de la thermodynamique.

Les principes de la thermodynamique

Le premier principe, ou principe de l'équivalence, énonce l'équivalence du travail et de la chaleur. Dans une transformation fermée, où le système revient à un état macroscopique identique à celui dont il est parti, l'énergie interne n'a pas varié. Si le système a reçu du travail, il a cédé de la chaleur et, s'il a reçu de la chaleur, il a cédé du travail. Dans une transformation quelconque, on peut écrire ΔU = W + Q, où, en valeurs algébriques, W est le travail reçu, et Q la chaleur reçue.

Ce principe énonce que le travail[...]

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Écrit par

  • Julien BOK : ancien directeur du laboratoire de physique de l'École normale supérieure

Classification

Pour citer cet article

Julien BOK, « ÉNERGIE - La notion », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le . URL :

Médias

Énergie potentielle

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Le travail fourni pour tendre les élastiques est emmagasiné sous forme d'énergie potentielle (a).…

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L'énergie potentielle est emmagasinée dans le barrage. La conservation de l'énergie s'exprime par…

Max Planck

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Le physicien allemand Max Planck (1858-1947), père de la physique quantique et Prix Nobel de…

Autres références

  • ANTIMATIÈRE

    • Écrit par Bernard PIRE, Jean-Marc RICHARD
    • 6 931 mots
    • 4 médias
    Les premières descriptions du mouvement des particules élémentaires furent fondées sur l'équation de Klein-Gordon. En résolvant cette dernière, on obtient les états d'énergie E :
    m est la masse de la particule, et p son impulsion.
  • ARCHITECTURE ÉCOLOGIQUE ou ARCHITECTURE DURABLE

    • Écrit par Dominique GAUZIN-MÜLLER
    • 5 100 mots
    ...méthode de management environnemental : Green Building Tool en Amérique du Nord, Breeam au Royaume-Uni, Dbca aux Pays-Bas, Klimaaktivhaus en Autriche. Les pays germaniques mettent l'accent sur l'efficacité énergétique à travers une réglementation thermique contraignante et des labels...
  • ATMOSPHÈRE - Thermodynamique

    • Écrit par Jean-Pierre CHALON
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    • 7 médias
    ...transformations, certaines molécules rejoignent des structures plus organisées (condensation, condensation solide, congélation), elles cèdent une partie de leur énergie (libération de chaleur latente) ce qui se traduit par un fort réchauffement de leur environnement. À l’inverse, pour rompre les liens qui les associent...
  • ATOME

    • Écrit par José LEITE LOPES
    • 9 140 mots
    • 13 médias
    ...n'absorbe aucun rayonnement. L'émission (ou l'absorption) de radiation est déterminée par le passage de l'électron d'une orbite d'énergie Ep à une autre orbite d'énergie plus petite (ou plus grande) Eq, la fréquence du rayonnement émis ou absorbé étant donnée par la...
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Voir aussi