CHROME

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Principaux minerais

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Crédits : Encyclopædia Universalis France

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Constantes physiques et mécaniques

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Composés du chrome

Le chrome possède trois degrés d'oxydation (ou états de valence) principaux : + 2 auquel correspondent les sels chromeux, réducteurs énergiques, + 3 que l'on rencontre dans de nombreux sels et complexes chromiques et dans les chromites et + 6 qui est représenté par des oxydants, les chromates et les polychromates.

Il faut cependant signaler cinq états d'oxydation inhabituels : − 2 dans l'hydrure de chrome carbonyle H2[Cr(CO)5], 0 dans le chrome hexacarbonyle Cr(CO)6 à structure octaédrique ou dans le chrome dibenzène Cr(C6H6)2 qui a une structure en sandwich, + 1 dans le perchlorate de chrome bis-α, α′-dipyridyle, + 4 dans l'oxyde CrO2, dans K2[CrF6] ou dans Ba2[CrO4], + 5 dans K2[CrOCl5] ou dans Na3CrO4.

Sels chromeux

Les sels de chrome (II), ou sels chromeux, sont préparés en attaquant le métal par un acide non oxydant, à l'abri de l'air, ou bien par double décomposition à partir du chlorure ou du sulfate ; ils sont paramagnétiques et absorbent rapidement l'oxygène de l'air. Citons : l'oxyde CrO ; l'hydroxyde Cr(OH)2, jaune ; les halogénures CrF2 et CrCl2 ainsi que CrCl2,4 H2O ; le sulfite CrSO3,7 H2O, bleu, isomorphe du sulfate ferreux heptahydraté ; l'acétate [Cr(OCOCH3)2]2,2 H2O, dimère, diamagnétique, plus stable, rouge.

Sels chromiques

Les sels de chrome (III) résultent de l'oxydation des sels chromeux ou de la réduction des chromates en milieu acide. Ils sont stables à l'air, paramagnétiques et donnent un très grand nombre de complexes hexacoordinés qui possèdent eux aussi trois électrons célibataires (d'où un moment magnétique voisin de 3,87 magnétons de Bohr).

Le sesquioxyde Cr2O3 provient de la réduction d'un bichromate alcalin par le soufre, la sciure de bois ou divers composés organiques, le toluène en particulier. On peut aussi calciner l'hydroxyde Cr(OH)3, précipité vert qui est en réalité un oxyde hydraté et non un hydroxyde. Cr2O3 est rhomboédrique, vert foncé ; c'est un oxyde amphotère qui se dissout dans les acides en donnant les sels de chrome (III) et qui réagit à chaud sur les oxydes métalliques en fournissant des chromites ; parm [...]


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Écrit par :

  • : ancien élève de l'École nationale supérieure de physique et de chimie de Paris, agrégé de physique, professeur honoraire de chimie générale à l'université de Paris-VI-Pierre-et-Marie-Curie

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Voir aussi

CHROMATES    CHROMITE    HALOGÉNURES    OXYDES    PHOSPHATES    SELS DE CHROME    SULFATES

Pour citer l’article

Jean AMIEL, « CHROME », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 15 novembre 2019. URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/chrome/