CHROME

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Principaux minerais

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Crédits : Encyclopædia Universalis France

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Constantes physiques et mécaniques

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Usages

Le métal pur sert à recouvrir pour les protéger le fer, les aciers, le cuivre et divers alliages : c'est l'opération du chromage qui donne une surface brillante susceptible d'un beau poli, résistant bien à la corrosion. Il entre dans la composition d'aciers spéciaux et de nombreux alliages.

On utilise pour la construction mécanique des aciers contenant un faible pourcentage de chrome et de nickel ; des proportions plus élevées conduisent à des aciers inoxydables, par exemple avec 18 p. 100 de chrome et 8 p. 100 de nickel. En augmentant encore les doses de nickel et de chrome, on obtient des aciers résistant à des températures de 650 à 1 150 0C ; c'est le cas de l'Inconel qui contient 15 p. 100 de Cr, 78 p. 100 de Ni et 7 p. 100 de Fe.

Le Chromel (80 p. 100 de Ni et 20 p. 100 de Cr) sert à faire des résistances chauffantes et des couples thermo-électriques ; il fait partie des nichromes.

Divers alliages à base de cobalt constituent les Stellites qui permettent le travail mécanique à chaud ; à côté du cobalt, on y trouve du chrome, du tungstène, du molybdène, parfois du fer et du nickel, avec 1 à 2,5 p. 100 de carbone (exemple : 55 p. 100 de Co, 25 p. 100 de W, 15 p. 100 de Cr, 5 p. 100 de Mo).

Citons encore des alliages pour aimants permanents et le Vitallium (65 p. 100 de Co, 30 p. 100 de Cr, 5 p. 100 de Mo) utilisé par les dentistes et les chirurgiens car il est bien toléré par l'organisme.

La chromite seule ou additionnée de magnésite ou d'alumine sert à fabriquer des briques réfractaires pour les fours industriels à revêtement intérieur basique.

Le lactate et divers autres sels de chrome (III) servent de mordants en teinture, tandis que les chromates jouent le rôle d'oxydants et de mordants.

Un sulfate basique de chrome (III), vert foncé, sert au tannage des cuirs.

La gélatine bichromatée, qui, sous l'action de la lumière, devient insoluble dans l'eau chaude est utilisée en photographie.

Les bichromates dissous en milieu acide servent comme oxydant [...]


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Écrit par :

  • : ancien élève de l'École nationale supérieure de physique et de chimie de Paris, agrégé de physique, professeur honoraire de chimie générale à l'université de Paris-VI-Pierre-et-Marie-Curie

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Pour citer l’article

Jean AMIEL, « CHROME », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 16 octobre 2019. URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/chrome/