CHROME

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Principaux minerais

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Crédits : Encyclopædia Universalis France

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Constantes physiques et mécaniques

Constantes physiques et mécaniques
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Propriétés

Caractéristiques physiques et mécaniques

Le chrome est un métal blanc grisâtre, dur ; par électrolyse, on obtient des dépôts brillants. Il existe plusieurs isotopes : 38, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54 et 55 ; les isotopes 49, 51 et 55 sont radioactifs. L'état électronique fondamental est 1s2 ; 2s2, 2p6 ; 3s2, 3p6, 3d5 ; 4s1.

Les principales constantes physiques et mécaniques sont réunies dans le tableau.

Constantes physiques et mécaniques

Constantes physiques et mécaniques

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Principales constantes physiques et mécaniques du chrome. 

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Propriétés chimiques

À la température ordinaire, le chrome résiste à l'air sec ou humide, à l'eau de pluie ou à l'eau de mer et à divers agents chimiques ; d'où l'intérêt du chromage. Il absorbe l'hydrogène, mais les hydrures déjà mentionnés sont des composés d'insertion.

Vers 600 0C, tous les halogènes, le fluorure et le chlorure d'hydrogène réagissent sur le chrome. Vers 2 000 0C, ce métal brûle dans l'oxygène en donnant l'oxyde Cr2O3 ; il décompose la vapeur d'eau au rouge vif ; il est sulfuré par la vapeur de soufre à 700 0C et par l'hydrogène sulfuré à 1 200 0C. Le chrome fondu dissout jusqu'à 4 p. 100 de son poids d'azote ; l'ammoniac, à 850 0C, donne un nitrure et l'oxyde NO, au rouge, un mélange de nitrure et d'oxyde.

À haute température, le chrome se combine avec le phosphore, le carbone, le silicium, le bore ; on a fait intervenir dans le diagramme chrome-carbone les combinaisons Cr3C2, Cr7C2 et Cr23C6.

En solution aqueuse étendue, les hydracides halogénés, l'acide sulfurique et, plus difficilement, l'acide acétique attaquent le chrome à froid avec dégagement d'hydrogène et production d'un sel de chrome (II). L'acide sulfurique concentré et bouillant réagit avec dégagement d'anhydride sulfureux. À l'inverse, l'acide nitrique concentré, l'eau de chlore, les acides H3PO4, HClO3, HClO4 rendent le chrome passif et, par conséquent, inattaquable par les acides étendus ; on att [...]


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Écrit par :

  • : ancien élève de l'École nationale supérieure de physique et de chimie de Paris, agrégé de physique, professeur honoraire de chimie générale à l'université de Paris-VI-Pierre-et-Marie-Curie

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Voir aussi

CATALYSEURS    DOSAGE chimie    OXYDES

Pour citer l’article

Jean AMIEL, « CHROME », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 09 octobre 2019. URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/chrome/