ANTIOXYGÈNES

Carte mentale

Élargissez votre recherche dans Universalis

Médias de l’article

Eugène Michel Chevreul

Eugène Michel Chevreul
Crédits : Hulton Getty

photographie

Wilhelm Ostwald

Wilhelm Ostwald
Crédits : Hulton Archive/ Getty Images

photographie


Effet antioxygène

De nombreuses substances végétales, altérables à l'air de par leur constitution chimique, se trouvent protégées naturellement par la présence de petites quantités de certains composés reconnus maintenant comme étant des antioxygènes. C'est le cas, entre autres, de diverses huiles ou graisses végétales et du latex de caoutchouc.

La première démonstration expérimentale de l'effet antioxygène a été fournie par les travaux de C. Moureu et C. Dufraisse (1917) sur l'autoxydation des aldéhydes. L'aldéhyde benzoïque, composé autoxydable, peut être protégé de l'action de l'oxygène par addition d'une petite quantité d'une substance phénolique, par ailleurs oxydable, le pyrogallol.

De nombreuses études ont été effectuées depuis et ont permis d'établir que les antioxygènes agissent en tant que catalyseurs négatifs de l'autoxydation.

Les substances antioxygènes sont des accepteurs de radicaux libres qui réagissent avec ceux-ci dès leur formation en donnant des radicaux libres doués d'une faible réactivité :

ou :

Un autre mode d'action est également possible : l'antioxygène (représenté par la formule A—H) peut céder un atome d'hydrogène au radical R⦁ (ou RO⦁2). Il se forme un nouveau radical libre peu réactif :

ou :

Les deux processus conduisent au même résultat : l'inhibition de la réaction par empêchement de la propagation de la chaîne, les radicaux libres résultants n'étant pas suffisamment réactifs pour attaquer une liaison C—H du composé autoxydable. Il en résulte une prolongation importante de la période d'induction : la substance autoxydable est stabilisée.

Du point de vue pratique, la période d'induction peut être considérée comme la durée de vie utile des substances autoxydables.

Une particularité à mettre en évidence est la parenté des catalyses inverses : un même catalyseur peut être capable de favoriser ou d'entraver la réaction d'autoxydation, selon la substance mise en œuvre. Ainsi, l'oxybromure de phosphore POBr3 constitue un antioxygène efficace pour l'aldéhyde benzoïque et un puissant accélérateur de l'autoxydation du styrène (il fonctionne alors comme [...]


1  2  3  4  5
pour nos abonnés,
l’article se compose de 4 pages


Écrit par :

  • : docteur ès sciences, professeur à l'École supérieure de physique et de chimie industrielles de Paris

Classification


Autres références

«  ANTIOXYGÈNES  » est également traité dans :

ANILINE

  • Écrit par 
  • Alain TRINQUIER
  •  • 1 380 mots
  •  • 2 médias

Dans le chapitre « Applications »  : […] Les utilisations industrielles de l'aniline sont nombreuses . Elle permet la synthèse de produits pharmaceutiques, comme l'acétanilide (a), analgésique ; ou l'atoxyl, sel de sodium de l'acide anilarsinique (b), utilisé dans le traitement de la maladie du sommeil et de la syphilis ; ou d'intermédiaires comme la phénylhydrazine (c), préparée par hydrogénation du diazoïque de l'aniline, et servant […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/aniline/#i_3023

ÉLASTOMÈRES ou CAOUTCHOUCS

  • Écrit par 
  • Christian HUETZ DE LEMPS, 
  • Françoise KATZANEVAS
  •  • 7 909 mots
  •  • 9 médias

Dans le chapitre « Nécessité de formuler »  : […] Contrairement à un plastomère, un élastomère brut, même vulcanisé, ne possède pas de propriétés suffisantes pour des utilisations industrielles (exceptions faites pour le caoutchouc naturel et le polychloroprène semi-cristallins, qui peuvent être utilisés à l'état brut ou pure gomme, c'est-à-dire sans être renforcés, dans la fabrication des gants de chirurgie et d'adhésifs, par exemple). Ces faibl […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/elastomeres-caoutchoucs/#i_3023

HYDROQUINONE

  • Écrit par 
  • Dina SURDIN
  •  • 174 mots

Benzène-1,4-diol ou paradiphénol C 6 H 4 (OH) 2 . Masse moléculaire : 110,11 g Masse spécifique : 1,358 g/cm 3 Point de fusion : 170,5 0 C Point d'ébullition : 286,2 0 C. Composé dimorphe : cristallise en prismes hexagonaux incolores après recristallisation dans l'eau, ou en feuilles monocliniques. Soluble dans l'eau surto […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/hydroquinone/#i_3023

OXYGÈNE

  • Écrit par 
  • Robert CREUSE, 
  • René NOTO
  •  • 6 318 mots
  •  • 13 médias

Dans le chapitre « Réactions spécifiques du dioxygène gazeux »  : […] Dans le tableau périodique, l'oxygène occupe la tête de la colonne VI des éléments dits chalcogènes (générateurs de métaux). À ce titre, il présente, dans la majorité de ses combinaisons, le degré d'oxydation — 2, notion qui caractérise un gain de deux électrons et qui a été étendue à de nombreuses réactions. Lorsque les réactions ont lieu avec un fort dégagement de chaleur, on les qualifie de co […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/oxygene/#i_3023

RANCISSEMENT

  • Écrit par 
  • Geneviève DI COSTANZO
  •  • 244 mots

Altération en fonction du temps des caractéristiques organoleptiques des graisses pouvant aller jusqu'à l'apparition d'un goût et d'une odeur désagréables. Dans certaines préparations à base de corps gras (beurres, margarines, fromages), ce rancissement est parfois d'origine enzymatique. Il résulte le plus souvent de l'oxydation par l'oxygène de l'air des acides gras insaturés ou de leurs esters. […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/rancissement/#i_3023

Voir aussi

Pour citer l’article

Robert PANICO, « ANTIOXYGÈNES », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 16 octobre 2019. URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/antioxygenes/