SOLUTION ÉQUILIBRES EN

Les réactions d'oxydoréduction sont des réactions d'échange d'électrons faisant intervenir des accepteurs et des donneurs de cette particule : les oxydants peuvent fixer des électrons, les réducteurs peuvent en céder. La relation qui définit un oxydant, un réducteur, ou plus globalement un couple oxydoréducteur (en abrégé couple redox) est :

Par exemple,

Le passage des métaux en solution constitue un phénomène d'oxydoréduction :

De même, le dépôt d'un métal à partir d'une solution de l'un de ses ions correspond à une réduction :

Les ions H⁺ et l'oxygène dissous, qui interviennent dans les phénomènes de corrosion, sont des oxydants :

Un composé peut être à la fois oxydant dans un couple et réducteur dans un autre. On l'appelle alors ampholyte ; par exemple, le chlore Cl₂ est oxydant dans le couple Cl₂/Cl^- et réducteur dans le couple HClO/Cl₂ :

L'échange d'électrons peut s'effectuer de deux manières, soit en solution, soit à la surface d'électrodes, conducteurs électroniques.

Les électrons ne pouvant exister à l'état libre en solution, en particulier aqueuse, pour qu'un oxydant Ox₁ d'un couple redox puisse fixer des électrons il faut qu'il soit en présence d'un réducteur Red₂ appartenant à un autre couple et capable de les lui céder. Entre les deux couples :

Par exemple, les ions ferreux en présence de dichromate Cr₂O₇^2-, dans lequel le chrome est au degré d'oxydation (D.O.) VI⁺, cèdent leurs électrons (la considération des degrés d'oxydation permet de déterminer le nombre d'électrons échangés dans un système redox complexe). Les ions Fe²⁺ sont oxydés en Fe³⁺, le dichromate est réduit en Cr³⁺ :

C'est ainsi qu'on « équilibre » une réaction d'oxydoréduction : les électrons ne doivent plus figurer ; les deux membres de la réaction doivent comporter le même nombre d'atomes de chaque type et la même charge globale.

L'éthanal (aldéhyde acétique) est oxydable en éthanoïque (acide acé [...]