Acides et bases


ACÉTIQUE ACIDE

  • Écrit par 
  • Jacques METZGER
  •  • 2 121 mots
  •  • 3 médias

L'acide acétique, acide organique de formule CH3COOH, est le membre le plus important de la famille des acides carboxyliques. Il joue avec ses dérivés un rôle essentiel dans de nombreuses synthèses et dégradations biologiques accompagnant le métabolisme des aliments et la formation des tissus. On le trouve à l'état libre dans la sueur et le sang […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/acide-acetique/#i_0

ACIDES & BASES

  • Écrit par 
  • Yves GAUTIER, 
  • Pierre SOUCHAY
  •  • 12 411 mots
  •  • 7 médias

Un acide est un corps capable de céder un ou des protons (une particule fondamentale chargée d'électricité positive) et une base est un corps capable de capter un ou des protons. Chacun a ses caractéristiques. Les acides ont une saveur aigre (l'adjectif latin acidus signifie « aigre », « acide »), et les bases une saveur particulière comme celle de la lessive (le terme d'alcali […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/acides-et-bases/#i_0

CARBOXYLIQUES ACIDES

  • Écrit par 
  • Jacques METZGER
  •  • 5 525 mots
  •  • 6 médias

Parmi les acides organiques, caractérisés par la propriété de former un sel avec la soude ou la potasse, les acides carboxyliques, définis par le groupement carboxyle fonctionnel —CO2H, tiennent une place prépondérante.Le plus anciennement connu est l'acide acétique CH3CO2H (du latin acetum, « vinaigre »), qui prend naissance par oxydation en […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/acides-carboxyliques/#i_0

CATALYSE - Catalyse homogène

  • Écrit par 
  • Igor TKATCHENKO
  •  • 5 948 mots
  •  • 5 médias

Dans le chapitre « Catalyse acido-basique »  : […] Les acides et les bases sont les plus simples des catalyseurs de la phase liquide et les plus anciennement connus. Plusieurs définitions leur sont associées. Selon Brønsted, un acide est une substance qui a tendance à perdre un proton ; une base est une substance capable de capter un proton. La définition de Lewis englobe les acides de Brønsted ainsi que tous les composés pouvant donner ou accepte […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/catalyse-catalyse-homogene/1-catalyse-acido-basique/

CHLORURE D'HYDROGÈNE

  • Écrit par 
  • Universalis
  •  • 578 mots

Formule brute : HClMasse moléculaire : 36,46 gPoint d'ébullition : — 84,9 0CPoint de fusion : — 114 0CTempérature critique : 51,54 0C.Gaz incolore d'odeur forte et étouffante, très soluble dans l'eau (qui à la température ordinaire en dissout environ 450 fois son volume), fumant dans l'air humide, corrosif.On appelle acide chlorh […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/chlorure-d-hydrogene/#i_0

EAU RÉGALE

  • Écrit par 
  • Dina SURDIN
  •  • 226 mots

Mélange de deux ou trois volumes d'acide chlorhydrique concentré et d'un volume d'acide nitrique concentré. Les alchimistes ont appelé ce mélange « eau régale » (c'est-à-dire royale) pour ses propriétés : il dissout en effet l'or et d'autres métaux dits nobles.L'action sur l'or, par exemple, a lieu selon le processus […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/eau-regale/#i_0

FORMIQUE ACIDE

  • Écrit par 
  • Bernard BACH
  •  • 333 mots

Encore appelé acide méthanoïque, l'acide formique est secrété notamment par la fourmi.Formule brute H—COOHMasse moléculaire : 50,00Point d'ébullition : 101 0CPoint de fusion : 8,6 0CDensité : 1,22Liquide incolore, à odeur d'acide acétique, miscible à l'eau.Les propriétés chimiques du premier représentant d […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/acide-formique/#i_0

HYDROXYDES

  • Écrit par 
  • Bertrand DREYFUS
  •  • 185 mots

Composés chimiques contenant un ou plusieurs groupes d'ions hydroxyles (OH). Le cation est en général un ion métallique (Na, K, Mg, Ca, Al) ou un radical organique (comme le tétraméthylammonium).Les hydroxydes sont des bases plus ou moins fortes, les plus fortes étant celles des métaux alcalins (lessives), qui sont très solubles dans l'eau et très caustiques (soude caustiqu […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/hydroxydes/#i_0

IODHYDRIQUE ACIDE

  • Écrit par 
  • Bernard CARTON
  •  • 251 mots

Formule brute : HIMasse moléculaire : 127,91 gPoint d'ébullition : — 34 0CPoint de fusion : — 50,8 0CTempérature critique : 150,5 0C.Gaz incolore, d'odeur piquante fumant à l'air, se condensant en un liquide incolore, l'iodure d'hydrogène est très soluble dans l'eau, qui, à la température ambiante, dissout 400 volumes de gaz par […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/acide-iodhydrique/#i_0

NITRIQUE ACIDE

  • Écrit par 
  • Jean ROUXEL
  •  • 1 612 mots
  •  • 4 médias

L'acide nitrique est industriellement le plus important des dérivés oxygénés de l'azote. Il tient une place de premier plan dans l'industrie des engrais (nitrate d'ammonium en particulier), son rôle demeure considérable dans le domaine des explosifs (poudre noire, T.N.T., mélinite) et ses implications en industrie organi […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/acide-nitrique/#i_0

OXALIQUE ACIDE ou ACIDE ÉTHANEDIOÏQUE

  • Écrit par 
  • Guy FOURNET
  •  • 637 mots

HOOC—COOH, 2 H2OMasse moléculaire : 126,07 gMasse spécifique : 1,68 g/cm3Point de fusion : 189,5 0CPoint de sublimation : 150,0 0C.Solide cristallin, incolore et translucide, l'acide oxalique ou acide éthanedioïque est le plus simple des diacides carboxyliques. Il a été découvert en 1776 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Schee […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/oxalique-acide-ethanedioique/#i_0

PHOSPHORE

  • Écrit par 
  • François MATHEY, 
  • Maurice MAURIN, 
  • Maurice SLANSKY
  •  • 9 027 mots
  •  • 15 médias

Dans le chapitre «  Oxoacides, oxoanions et oxosels »  : […] La chimie des oxoacides du phosphore est extrêmement complexe et, de ce fait, il y eut pendant longtemps beaucoup de confusion parmi l'ensemble des composés que l'on arrivait à préparer. Actuellement, les déterminations structurales sont mieux connues. On peut diviser les oxoacides du phosphore en deux grandes classes : les oxoacides inférieurs et les oxoacides correspondant à l'acide orthophospho […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/phosphore/3-oxoacides-oxoanions-et-oxosels/

SOLUTION ÉQUILIBRES EN

  • Écrit par 
  • Claude COLIN, 
  • Alain JARDY
  •  • 9 632 mots
  •  • 16 médias

Dans le chapitre « Réactions acide-base (transfert de protons) »  : […] Selon les concepts introduits par J. N. Brönsted, les acides sont des composés susceptibles de céder des protons : ce sont des donneurs de cette particule. Dans le même temps, les bases, composés à même d'en fixer, en sont des accepteurs. À tout acide correspond une base conjuguée […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/equilibres-en-solution/1-reactions-acide-base-transfert-de-protons/

SULFURIQUE ACIDE

  • Écrit par 
  • Gabriel TRIDOT
  •  • 3 504 mots
  •  • 3 médias

Déjà connu il y a huit cents ans sous le nom d'« esprit de vitriol », l'acide sulfurique est essentiellement un produit de l'industrie. Toutefois, sa présence est signalée dans certains torrents volcaniques de l'Amérique du Sud. Dans les sols, l'oxydation du soufre en acide est très lente à l'air humide, mais elle est favorisée par la lumière solaire et une t […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/acide-sulfurique/#i_0

TAMPONS SYSTÈMES

  • Écrit par 
  • Bernard CARTON
  •  • 195 mots

Mélange de solutions dont le pH ne varie pratiquement pas si on lui ajoute de petites quantités d'acide ou de base, ou si on le dilue. On obtient une solution tampon en mélangeant un acide faible et l'un de ses sels de base forte (exemple du mélange acide acétique-acétate de sodium), ou une base faible et l'un de ses sels d'acide fort (ammoniaque-chlorure d'ammonium).Dans la pratique, il est impor […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/systemes-tampons/#i_0


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Réactions 8

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Acides et bases

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Échelle d'acidité

Échelle d'acidité

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Échelle d'acidité. En a est représentée l'échelle dans l'eau avec, à gauche, les acides BH (ou plutôt les bases correspondantes) et à droite les acides AH. En b est représentée celle dans le méthanol, qui est décalée de ▵pK+ = 1,3 pour BH+ et... 

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pSCN dans l'eau

pSCN dans l'eau

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Échelle des pSCN- dans l'eau. Grâce à cette échelle, on peut prévoir les réactions chimiques : un complexe peut réagir sur tout accepteur situé plus bas que lui. La constante de cet équilibre, pK, est égale à la différence des deux constantes... 

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Mésomères du groupe carboxyle et de l'anion carboxylate

Mésomères du groupe carboxyle et de l'anion carboxylate

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Formules mésomères représentant le groupe carboxyle (a) et l'anion carboxylate (b). 

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Association intermoléculaire

Association intermoléculaire

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Association intermoléculaire des acides carboxyliques. 

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Acides carboxyliques

Acides carboxyliques

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Hydroformylation des alcènes

Hydroformylation des alcènes

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Cycle catalytique proposé pour l'hydroformulation des alcènes par le complexe HRh(CO)L3, où L symbolise le ligand triphénylphosphine PPh3. Un tel cycle catalytique comporte plusieurs réactions élémentaires de la chimie de coordination. L'activation... 

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Synthèse de l'éthanal

Synthèse de l'éthanal

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Mécanisme simplifié de l'oxydation de l'éthylène par l'ion PdCl42- (procédé Wacker). L'entité réactive est l'ion du palladium (II) PdCl3-, obtenue par dissociation d'un ligand chloro Cl-. Cette entité est capable de... 

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Hydrogénation des alcènes

Hydrogénation des alcènes

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Mécanisme proposé pour l'hydrogénation des alcènes par le complexe RhClL3, où L symbolise le ligand triphénylphosphine PPh3. Contrairement à l'exemple de la figure 1, l'activation de la molécule d'hydrogène précède l'activation de l'alcène H2C... 

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Vaporisation de binaires

Vaporisation de binaires

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Diagramme de vaporisation des binaires HNO3—H2

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Molécule en phase gazeuse

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Structure de la molécule HNO3 en phase gazeuse et de l'ion NO3- 

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Réactions

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Oxoacides

Oxoacides

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Pourcentage des différents oxacides du phosphore en fonction de la concentration en anhydride 

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Couples acide-base : constantes

Couples acide-base : constantes

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Constantes de quelques couples acide-base usuels dans l'eau. Les acides perchlorique (HClO4), chlorhydrique (HCl), nitrique (HNO3), sulfurique (H2SO4, pK2) sont des acides forts. La potasse (KOH), la soude (NaOH), les... 

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Répartition de l'acide o-phosphorique

Répartition de l'acide o-phosphorique

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Diagramme de répartition ( % de i en fonction du pH) des différentes formes de l'acide o-phosphorique. 

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Échelle de pH dans l'eau

Échelle de pH dans l'eau

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Échelle de pH dans l'eau. 

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Titrage d'un acide faible

Titrage d'un acide faible

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Courbes de titrage pH = f(V) d'un acide faible de concentration 0,1 mol. I-1, de pKAvariant de 2 à 12, par la soude de concentration 1 mol. I-1. La courbe en violet correspond au cas d'un acide fort de même concentration. 

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Titrage d'acide borique

Titrage d'acide borique

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En a, titrage par la soude à 1 mol. I-1 de 10 ml d'acide borique (pKA = 9,2) à 0,1 mol. I-1 et en b, le même titrage en présence de mannitol à 1 mol. I-1

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Acides et bases

Acides et bases

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Solutions aqueuses acides et basiques. La réaction de neutralisation. Acides et bases sont des composés chimiques qui présentent des propriétés opposées. Le degré d'acidité d'une solution se mesure par l'indice de pH, abréviation pour potentiel d'hydrogène. L'eau... 

Crédits : Planeta Actimedia S.A.© Encyclopædia Universalis France pour la version française.

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Acides et bases

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Échelle d'acidité

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pSCN dans l'eau

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Mésomères du groupe carboxyle et de l'anion carboxylate

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Association intermoléculaire

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Acides carboxyliques

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Hydroformylation des alcènes

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Synthèse de l'éthanal

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Oxoacides

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