3. Composés
Le sulfate K2SO4 provient de la cristallisation sélective des solutions de sels doubles et triples, ainsi que de la conversion du chlorure par la kiesérite MgSO4, H2O ou par l'acide sulfurique H2SO4. Il forme des sels doubles avec l'hydrogénosulfate KHSO4 dont la condensation vers 600 0C conduit au pyrosulfate K2S2O7.
Le nitrate KNO3 (nitre ou salpêtre) se forme naturellement par l'oxydation de dérivés ammoniacaux par les bactéries nitrifiantes en présence des sels potassiques (nitrières). Industriellement, il se prépare à partir du chlorure KCl par double décomposition avec le nitrate de sodium NaNO3 ou par action de l'acide nitrique.
Les phosphates, en général déliquescents, sont principalement KH2PO4 (orthophosphate diacide dit K.D.P., ferroélectrique avec TC = 123 K), K4P2O7,3H2O (pyrophosphate) et (KPO3)n (polymétaphosphate).
Le carbonate K2CO3, sel blanc fondant vers 900 0C, s'extrait des résidus d'origine organique déjà cités et se prépare surtout par carbonatation de la potasse caustique ou parfois du chlorure KCl en présence d'amine. La solution aqueuse est fortement alcaline par hydrolyse. Il existe plusieurs hydrates, un hydrogénocarbonate KHCO3, et un sesquicarbonate. Le carbonate commercial peut être un mélange impur de composition variable selon l'origine du sel.
Le potassium s'allie à de nombreux métaux : Na, Rb, Cs, Au, Be, Cd, Hg, Ga, Pb, Sn, etc. Certains alliages sont liquides à la température ordinaire ; par exemple, l'eutectique Na-K (à 77 p. 100 en poids ) fond à — 12,5 0C.
Avec le graphite, le potassium forme des composés d'insertion lamellaires dont C8K brun doré et C24K bleu, décomposés par la chaleur. Certains sulfures métalliques (TiS2, ZrS2, MoS2) à structure feuilletée permettent également des composés intercalaires KxMeS2. Il existe aussi des composés d'inclusion avec le bore […]
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