L'acide nitrique est industriellement le plus important des dérivés oxygénés de l'azote. Il tient une place de premier plan dans l'industrie des engrais (nitrate d'ammonium en particulier), son rôle demeure considérable dans le domaine des explosifs (poudre noire, T.N.T., mélinite) et ses implications en industrie organique sont multiples (parfums artificiels, industrie de l'aniline, etc.).
L'industrie de l'acide nitrique est aujourd'hui couplée de façon pratiquement constante avec celle de l'ammoniac.
Les anciens procédés utilisant le nitrate du Chili ont en effet disparu presque totalement en Europe au profit de l'oxydation catalytique de l'ammoniac. Leur importance mondiale ne cesse de décroître. Ils sont fondés sur le déplacement à chaud de l'acide nitrique volatil au moyen de l'acide sulfurique, qui l'est beaucoup moins (système Valentiner).
En raison de leur grande solubilité, les nitrates ne se rencontrent pas fréquemment dans la nature. Il existe cependant un important gisement de nitrate de sodium sur les hauts plateaux désertiques et secs de l'Amérique du Sud. Ce nitrate, ap […]
Autres références
« NITRIQUE ACIDE » est également traité dans :
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AMMONIAC
Auteur :
Henri GUÉRIN
Dans le chapitre "Propriétés chimiques" : …
à 700-800 0C l'azote passe au degré + 2 en formant du monoxyde d'azote (oxyde azotique).* C'est la réaction de base de la synthèse de l'acide nitrique : L'oxydation ménagée opérée en présence de méthane donne lieu à la formation d'acide cyanhydrique ; c'est ainsi qu'on réalise industriellement la synthèse de cet acide : L'ammoniac brûle…
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ATMOSPHÈRE - Chimie
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Marcel NICOLET
Dans le chapitre "Les composés oxygénés de l'azote et la chimie stratosphérique" : …
limitée par d'autres réactions. Nous retiendrons surtout celle qui donne lieu à la formation de l'*acide nitrique par le mécanisme : La molécule d'acide nitrique, qui subit également diverses réactions et est soumise à la photodissociation, subsiste néanmoins et devient le composé oxygéné de l'azote le plus important dans la stratosphère. Son…
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CYCLES BIOGÉOCHIMIQUES
Auteur :
Jean-Claude DUPLESSY
Dans le chapitre "Différentes formes chimiques" : …
prendre des degrés d'oxydation variant de + 5 à – 3, apparaît sous des formes très variées : – L'*acide nitrique, HNO3, résulte de l'oxydation naturelle des oxydes d'azote. Il est produit industriellement, car les nitrates servent à fabriquer des engrais et des explosifs. – Le peroxyde d'azote, NO2, gaz toxique irritant,…
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EAU RÉGALE
Auteur :
Dina SURDIN
*Mélange de deux ou trois volumes d'acide chlorhydrique concentré et d'un volume d'acide nitrique concentré. Les alchimistes ont appelé ce mélange « eau régale » (c'est-à-dire royale) pour ses propriétés : il dissout en effet l'or et d'autres métaux dits nobles. L'action sur l'or, par exemple, a lieu selon le processus suivant : l'acide nitrique…
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FER - L'élément métallique
Auteur :
Simone TALBOT-BESNARD
Dans le chapitre "Action des acides et des bases" : …
géométrique quand la concentration en acide augmente. Elle croît également avec la température. Dans* l'acide nitrique et l'acide sulfurique, la vitesse d'attaque du fer passe par un maximum (fig. 7). L'acide nitrique concentré rend le fer passif, c'est-à-dire qu'il ne s'attaque plus s'il est plongé ensuite dans l'acide dilué. Différentes causes (…
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Bibliographie
F. A. Cotton et al., Advanced Inorganic Chemistry, 6e éd., Wiley, New York, 1999
P. J. & B. Durrant, Introduction to Advanced Inorganic Chemistry, 2e éd., ibid., 1970
E. Martin & J. Quibel, « Acide nitrique : historique des procédés de fabrication », in Génie des procédés, J 6020-323, coll. Techniques de l'ingénieur, Paris, 1983
P. Pascal, « Azote », in P. Pascal dir., Nouveau Traité de chimie minérale, t. X, Masson, Paris, 1968.
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