NICKEL

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Composés du nickel

Le nickel forme des composés dans lesquels il a la valence 0, 2, 3 ou 4, la valence 2 étant la valence normale.

Le protoxyde de nickel NiO peut être obtenu par calcination d'un sel (nitrate, carbonate, sulfate) ou par oxydation du sulfure de nickel. Il est soluble dans les acides minéraux, mais n'est pas soluble dans l'eau. Il est utilisé dans l'industrie de l'émaillage, de la poterie, et comme catalyseur. L'hydroxyde de nickel Ni(OH)2 est de couleur verte ; il est utilisé dans les accumulateurs alcalins. Il existe d'autres oxydes : NiO2 et Ni3O4.

Le nickel est bivalent. Ses sels sont jaunes à l'état anhydre et leurs solutions sont vertes. Le sulfure NiS existe à l'état naturel. Le sulfate NiSO4,7H2O cristallise en prismes orthorhombiques à 15 0C. Le sulfate NiSO4,6H2O est obtenu par cristallisation à une température plus élevée. Le nickel forme avec les sulfates alcalins les sulfates doubles de la série magnésienne. Le chlorure NiCl2,6H2O cristallise en cristaux verts déliquescents. Le sulfate et le chlorure de nickel sont surtout utilisés en électrolyse comme constituants principaux des bains de nickelage.

On emploie le nitrate de nickel hydraté (Ni(NO3)2,6H2O), pour la préparation de catalyseurs utilisés dans l'industrie chimique et pétroléochimique, surtout dans le raffinage du pétrole et la synthèse d'élastomères.

Les sels de nickel forment des complexes avec l'ammoniaque.


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Propriétés physiques et mécaniques

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Nickel : caractéristiques mécaniques

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Utilisations du nickel dans le monde

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Nickel : pays producteurs et utilisateurs

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Pour citer l’article

Jacques GRILLIAT, Bernard PIRE, Michel RABINOVITCH, Jacques SALBAING, « NICKEL », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 12 août 2020. URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/nickel/