CURIUM

Physico-chimie

Le curium est un élément essentiellement trivalent, dont la chimie en solutions aqueuses est très similaire à celle des autres transuraniens de valence III (en particulier Am III). Il forme des complexes avec de nombreux anions, donne des composés insolubles avec les ions fluorure, oxalate, hydroxyle, phosphate et iodate, tandis que les perchlorate, nitrate, chlorure, iodure, bromure et sulfate sont solubles.

La grande stabilité de l'état d'oxydation III du curium est due à une configuration électronique 5 f⁷ particulièrement stable analogue à la structure 4 f⁷ du gadolinium, son homologue dans la série des lanthanides. Aussi, toutes les tentatives pour oxyder Cm III en solutions aqueuses sont jusqu'à présent restées vaines, mais on connaît à l'état solide quelques composés tétravalents (CmO₂, CmF₄...). Par ailleurs, on a préparé les trihalogénures et le sesquioxyde Cm₂O₃ qui, du fait de son point de fusion très élevé (2 000 ⁰C), se révèle source intéressante d'énergie thermo-électrique.

Le métal a une densité de 13,5, très voisine de celle de l'américium métallique, mais un point de fusion (1 340 ⁰C) nettement plus élevé que les éléments métalliques qui le précèdent (de l'uranium à l'américium).