PHOSPHORE

Le phosphore doit son nom à la lumière qu'il émet par oxydation lente et spontanée, à la température ordinaire. Le moins abondant des éléments de la troisième rangée de la table périodique, il représente environ 1,3 p. 100 de la quantité de silicium que possède l'Univers. Il existe dans la nature à l'état combiné dans un grand nombre de phosphates minéraux : phosphates et fluorophosphates d'aluminium, de fer et de manganèse, de terres rares, uranifères, de plomb et, plus généralement, de phosphates calcaires. On citera plus particulièrement les apatites, et notamment les fluorapatites de formule Ca₅(PO₄)₃F.

Le phosphore intervient dans la métallurgie du fer ; contenu dans certains minerais à l'état de phosphate, il est relâché lors du traitement réducteur des oxydes dans les hauts fourneaux et se retrouve dans les produits sidérurgiques dont il altère les propriétés.

On le rencontre aussi dans les eaux de drainage et les sols, soit à l'état de sels minéraux, soit sous forme de combinaisons complexes avec la matière azotée du sol. Il joue un rôle dans le développement des végétaux qui en contiennent toujours des proportions élevées, d'où l'importance des phosphates dans les engrais.

Le phosphore existe aussi dans les tissus animaux. Il constitue la majeure partie des os et des dents. On le trouve dans l'urine, dans le sang, soit à l'état de phosphate, soit combiné avec des matières organiques (lipidiques, nucléoprotéiques...). L'action du phosphore est décisive dans le métabolisme des êtres vivants puisque, en particulier, l'acide adénosine-triphosphorique est le véhicule de l'énergie.

C'est en 1669 que l'alchimiste allemand Henning Brand découvrit le phosphore en cherchant à extraire la pierre philosophale de l'urine humaine. L'extraction à partir de l'urine fut à nouveau utilisée par Johann Kunckel en Allemagne et Robert Boyle en Angleterre.

Au xviii^e siècle, Carl Wilhelm Scheele instituait le procédé de préparation à partir des os d'animaux, procédé qui porte son nom ; mais ce n'est qu'en 1838 que le phosphore commença à être préparé industriellement.

Le phosphore élémentaire

L'atome de phosphore

Phosphore : isotopes radioactifs - crédits : Encyclopædia Universalis France — Phosphore : isotopes radioactifs
Encyclopædia Universalis France

L'atome de phosphore a pour symbole P. Ses numéro et masse atomiques sont respectivement 15 et 30,973 762 (31). On lui connaît vingt-trois isotopes, l'isotope ³¹P qui est stable et vingt-deux isotopes radioactifs, de ²⁴P à ³⁰P et de ³²P à ⁴⁶P, dont les principaux sont présentés dans le tableau 1.

L'isotope ³²P est utilisé comme traceur en physico-chimie et en biologie à la fois pour sa durée de vie relativement longue et pour ses radiations β qui sont suffisamment énergétiques pour être mesurées par les compteurs usuels (tubes Geiger-Müller à parois de verre).

Phosphore : résonance magnétique nucléaire des dérivés phosphorés contenant l'atome <sup>31</sup>P - crédits : Encyclopædia Universalis France — Phosphore : résonance magnétique nucléaire des dérivés phosphorés contenant l'atome ³¹P
Encyclopædia Universalis France

Le spin nucléaire de l'isotope stable est égal à 1/2(h/2 π) et son moment quadripolaire est nul. Cela est particulièrement intéressant pour l'étude de la structure électronique des molécules ou des ions contenant l'atome ³¹P par les données de la résonance magnétique nucléaire. Quelques déplacements chimiques caractéristiques sont fournis dans le tableau 2.

Avec un noyau portant une charge positive capable de neutraliser quinze électrons, l'atome neutre de phosphore présente la configuration électronique : 1s² ; 2s², 2p⁶ ; 3s², 3p³. Dans l'état fondamental, les trois orbitales 3p sont occupées chacune par un seul électron, la distribution électronique est alors de symétrie sphérique et correspond à un état ⁴S.

Le potentiel d'ionisation, travail nécessaire pour extraire un électron à partir de l'atome, est élevé et augmente avec le degré d'ionisation de l'atome. Pour la première ionisation (3s², 3p³→ 3s², 3p²), il vaut 10,9 eV. L'analyse du phosphore par spectroscopie d'émission[...]

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Écrit par

François MATHEY : professeur à l'École polytechnique, directeur de recherche au C.N.R.S.
Maurice MAURIN : professeur à l'université des sciences humaines de Nanterre
Maurice SLANSKY : docteur ès sciences, ingénieur géologue, École nationale des sciences géographiques, conseiller scientifique au Bureau de recherches géologiques et minières

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Phosphores blanc et rouge : réactivité - crédits : Encyclopædia Universalis France — Phosphores blanc et rouge : réactivité

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Autres références

AGRICULTURE - Agriculture et industrialisation
- Écrit par François PAPY
- 7 421 mots
- 3 médias
En complément du fumier, l'emploi des engrais minéraux progresse cependant dans le pays grâce aux transports ferroviaires.Le phosphore apparaît comme un des premiers éléments limitants. La recherche de ressources de phosphates s'intensifie. On en trouve dans les Ardennes, la Picardie, le...
CUIVRE
- Écrit par C.I.C.L.A., Jean-Louis VIGNES
- 8 229 mots
- 4 médias
Les principaux éléments d'addition sont le phosphore, le zinc et le plomb.
CYCLES BIOGÉOCHIMIQUES
- Écrit par Jean-Claude DUPLESSY
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- 6 médias
Le phosphore (P) est un élément essentiel de la matière vivante, suffisamment rare pour constituer un élément limitant pour de nombreux écosystèmes.
EAU - Approvisionnement et traitement
- Écrit par Georges BREBION, Cyrille GOMELLA, Bernard LEGUBE
- 10 057 mots
- 5 médias
Comme l'azote, le phosphore n'est que partiellement éliminé par les procédés biologiques conventionnels (rendements < 20 p. 100). L'élimination plus poussée du phosphore peut être assurée soit par voie physico-chimique (précipitation par un sel de fer), soit par voie biologique spécifique. La déphosphatation physico-chimique est efficace, facile à mettre en œuvre, mais présente l'inconvénient d'augmenter la production de boues. La déphosphatation biologique est obtenue en favorisant le développement de bactéries qui ont la propriété d'accumuler par stockage intracellulaire de grandes quantités de phosphore (jusqu'à 10 p. 100 de leur poids sec contre 1,5 à 2 p. 100 pour les micro-organismes classiques). La condition essentielle pour le développement des bactéries déphosphatantes est le passage des boues activées dans une zone anaérobie puis dans une zone aérobie.
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