CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE

Articles

• ALLIAGES

  • Écrit par Jean-Claude GACHON
  • 7 362 mots
  • 5 médias
  À la fin du xx^e siècle, il est devenu possible de chiffrer l'énergie d'un alliage binaire à partir de modèles tenant compte desconfigurations électroniques des éléments et des modifications qu'elles subissent lors de la formation de l'alliage, c'est-à-dire lorsque les différents types d'atomes...

• ATOME

  • Écrit par José LEITE LOPES
  • 9 140 mots
  • 13 médias
  Si un tel atome se trouve à l'état fondamental, tous ses électrons doivent être dans un état dont l'énergie est la plus basse possible. La spectroscopie montre que l'état fondamental d'un grand nombre d'atomes n'est pas un état S dans lequel on aurait n_A = 1, ...

• ATOMIQUE PHYSIQUE

  • Écrit par Philippe BOUYER, Georges LÉVI
  • 6 651 mots
  • 1 média
  ...niveaux d'énergie ε_n,_l, en commençant par le niveau le plus bas et en respectant le principe de Pauli. La liste des couches ainsi remplies est appelée configuration électronique fondamentale de l'atome. Par exemple, la configuration fondamentale de l'hydrogène, qui est l'élément le plus léger (Z = 1),...

• AZOTE

  • Écrit par Universalis, Paul HAGENMULLER
  • 4 443 mots
  • 4 médias
  L' atome d'azote, qui se place en tête de la colonne V du tableau périodique de Mendeleïev, correspond à une configuration 1s²2s²2p³. Le diagramme de corrélation électronique de la molécule N₂ est donc caractérisé par l'occupation des niveaux σ (s), σ⋆(s), σ(p_z), π(p_x) et π(p_y),...

• CARBONE

  • Écrit par Jean AMIEL, Henry BRUSSET
  • 8 257 mots
  • 11 médias
  Ilrésulte de son numéro atomique que le cortège électronique de l'atome de carbone correspond, dans son minimum d'énergie, au symbolisme : 1s², 2s², 2p², c'est-à-dire que la couche la plus profonde des électrons (couche K) est complète avec deux électrons et que quatre électrons...

• CINÉTIQUE CHIMIQUE

  • Écrit par Lucien SAJUS
  • 9 646 mots
  • 7 médias
  L' état normal d'une molécule correspond à la structure et à laconfiguration électronique conduisant à l'énergie la plus faible. Si un électron, qui dans l'état stable occupe une certaine orbitale, est promu sur une orbitale de plus haute énergie, la molécule sera activée, c'est-à-dire moins stable...

• COORDINATION (chimie) - Composés de coordination

  • Écrit par Jean AMIEL, Jean-Pierre SCHARFF
  • 4 894 mots
  • 4 médias
  ...atomique effectif correspondant alors au numéro atomique du gaz rare situé à la fin de la période considérée, c'est-à-dire le krypton dans l'exemple choisi. Si l'on ne considère que les 10 électrons périphériques 3d et 4s du nickel (0), son environnement est alors un environnement à 18 électrons....

• DEBYE PETER JOSEPH WILLEM (1884-1966)

  • Écrit par P. M. HEIMANN
  • 1 236 mots
  ...atomes dans les cristaux, Debye et B. Scherrer, en 1916, étendirent la méthode à l'analyse des poudres et l'appliquèrent en 1918 à la détermination de la configuration du cortège électronique des atomes eux-mêmes. Ils avaient, à ce sujet, accepté le modèle d'atome donné par N. Bohr en 1913 et...

• ÉTAIN

  • Écrit par Claude FOUASSIER, Michel PÉREYRE
  • 3 378 mots
  Dans ses composés covalents, l'étain IV possède soit une configuration tétraédrique correspondant à une hybridation sp³ (hydrure SnH₄, halogénures SnCl₄, SnBr₄, SnI₄), soit une configuration octaédrique correspondant à une hybridation d²sp³ : complexes (RY) ₂SnX₄ (X étant un halogène, RY...

• LANTHANE ET LANTHANIDES

  • Écrit par Concepcion CASCALES, Patrick MAESTRO, Pierre-Charles PORCHER, Regino SAEZ PUCHE
  • 11 268 mots
  • 18 médias
  Les propriétés des terres rares sont intimement liées à leurs configurations électroniques (tabl. 6). Celles des atomes neutres sont [Xe]6s²4f^N+1, [Xe] représentant la configuration électronique à couches complètes du xénon. N, le nombre d'électrons 4f, varie de 0 à 14 avec le numéro atomique...

• MAGNÉTOCHIMIE

  • Écrit par Jean HOARAU
  • 5 337 mots
  • 8 médias
  La configuration électronique de l'ion Ni²⁺ est 1s² ; 2s², 2p⁶ ; 3s², 3p⁶, 3d⁸, dans l'état fondamental. En ce qui concerne les électrons externes, elle est représentée de façon plus précise sur la figure a, qui montre de manière suggestive que trois des orbitales 3d sont occupées...

• MÉTAUX - Métaux de transition

  • Écrit par André CASALOT
  • 2 113 mots
  • 2 médias
  Les éléments de transition se caractérisent par une participation des orbitales d à la liaison chimique.Cette définition englobe donc tous les atomes et les ions qui possèdent une sous-couche d incomplète : 3d du scandium au cuivre, 4d de l'yttrium à l'argent et 5d du lanthane...

• OXYGÈNE

  • Écrit par Robert CREUSE, René NOTO
  • 6 248 mots
  • 13 médias
  Si la configuration 1s²2s²2p⁴ est la plus stable qui soit pour les huit électrons de l'oxygène atomique, la structure électronique du dioxygène n'a été définie qu'en 1931 par Linus Pauling. En effet, la répartition des électrons doit tenir compte de l'énergie de dissociation (491,15 kJ/mole),...

• PHOSPHORE

  • Écrit par François MATHEY, Maurice MAURIN, Maurice SLANSKY
  • 8 988 mots
  • 15 médias
  Avec un noyau portant une charge positive capable de neutraliser quinze électrons, l'atome neutre de phosphore présente la configuration électronique : 1s² ; 2s², 2p⁶ ; 3s², 3p³. Dans l'état fondamental, les trois orbitales 3p sont occupées chacune par un seul électron, la distribution électronique...

• STÉRÉOCHIMIE - Stéréochimie inorganique

  • Écrit par Jacques-Émile GUERCHAIS
  • 3 942 mots
  • 8 médias
  ...autres. En tenant compte de l'énergie de stabilisation correspondante pour le champ Δ des coordinats (exprimé en cm^-1), on calcule en première approximation, suivant le nombre d'électrons d dans laconfiguration électronique, quelle géométrie sera préférable. On obtient ainsi le tableau.

• TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

  • Écrit par Séverine BLÉNEAU-SERDEL
  • 1 956 mots
  • 3 médias

  La classification périodique des éléments organise tous les éléments chimiques dans un tableau composé de dix-huit colonnes (ou groupes) et de sept lignes (ou périodes). Ils sont classés d’une part par numéro atomique (Z) croissant : un nombre entier, compris entre 1 et 118, qui indique le nombre de...

• VALENCE, chimie

  • Écrit par Jacques GUILLERME
  • 2 218 mots
  • 1 média
  ...charge positive de plus que son prédécesseur. Le fait que la valence change périodiquement prouve qu'en passant des éléments légers aux éléments lourds la configuration [électronique] ne varie pas uniformément. Tandis que des configurations sont régulièrement atteintes dans lesquelles est répété le nombre...

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