3. Composés minéraux de l'étain
• Degré d'oxydation IV
L'étain possède un caractère ionique prédominant dans ses oxydes (SnO2, les spinelles Mg2SnO4 et Co2SnO4, les pérovskites CaSnO3 et PbSnO3...) et ses fluorures (SnF4, LiSnF6, Na2SnF6...). L'ion Sn4+ y possède toujours la coordinence 6.
Dans ses composés covalents, l'étain IV possède soit une configuration tétraédrique correspondant à une hybridation sp3 (hydrure SnH4, halogénures SnCl4, SnBr4, SnI4), soit une configuration octaédrique correspondant à une hybridation d2sp3 : complexes (RY) 2SnX4 (X étant un halogène, RY une molécule organique comportant un atome Y donneur d'électrons : oxygène, azote, soufre...).
Les hydrures SnH4 et Sn2H6 (ou stannanes) sont préparés par addition d'acide chlorhydrique à une solution de borohydrure et de stannite de potassium maintenue à 0 0C :

Les stannanes sont des gaz, toxiques, peu stables : porté à température ambiante, Sn2H6 se décompose instantanément.
L'hydrolyse des sels stanniques conduit à des précipités blancs dont la constitution fut l'objet d'une longue controverse. Ils furent longtemps considérés comme des acides possédant des formules définies : on distinguait les acides α stanniques, préparés à température ordinaire, très solubles dans les bases, des acides β stanniques, préparés à partir d'une solution à l'ébullition, insolubles dans les bases. Les méthodes d'investigation modernes ont montré qu'il s'agissait en fait d'oxyde d'étain, plus ou moins hydraté, qu'il convient donc de formuler SnO2, nH2O. Dans les solutions basiques, l'étain passe sous forme d'ions stannates. Par concentration, les hexahydroxostannates MI2Sn(OH)6 pr […]
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