2. Réactions d'oxydoréduction (transfert d'électrons)
• Définitions
Les réactions d'oxydoréduction sont des réactions d'échange d'électrons faisant intervenir des accepteurs et des donneurs de cette particule : les oxydants peuvent fixer des électrons, les réducteurs peuvent en céder. La relation qui définit un oxydant, un réducteur, ou plus globalement un couple oxydoréducteur (en abrégé couple redox) est :
Par exemple,
Le passage des métaux en solution constitue un phénomène d'oxydoréduction :
De même, le dépôt d'un métal à partir d'une solution de l'un de ses ions correspond à une réduction :
Les ions H+ et l'oxygène dissous, qui interviennent dans les phénomènes de corrosion, sont des oxydants :
Un composé peut être à la fois oxydant dans un couple et réducteur dans un autre. On l'appelle alors ampholyte ; par exemple, le chlore Cl2 est oxydant dans le couple Cl2/Cl- et réducteur dans le couple HClO/Cl2 :
… pour nos abonnés, l'article se prolonge sur 15 pages…
