ÉQUILIBRE, chimie

Articles

• ACIDES & BASES

  • Écrit par Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY
  • 12 364 mots
  • 7 médias
  ...bases, elle permit de préciser les notions précédentes et de les rendre quantitatives. Un acide HA est une substance qui, en solution aqueuse, fournit, lors de sonéquilibre de dissociation, des protons H⁺ :

  

  une base BOH est une substance qui, dans les mêmes conditions, fournit des ions OH^—

  

• BERTHOLLET CLAUDE LOUIS (1748-1822)

  • Écrit par Michelle GOUPIL-SADOUN
  • 1 193 mots
  ...et donne son explication des réactions de précipitation des sels, connue sous le nom de « lois de Berthollet ». On y trouve également la notion d' équilibre chimique, qui justifie le titre de l'ouvrage, et qui ne devait être développée et précisée que cinquante ans plus tard par Rose, Guldberg et...

• CATALYSE

  • Écrit par Henri Jean-Marie DOU, Jean-Eugène GERMAIN
  • 8 394 mots
  • 7 médias
  En deuxième lieu, puisque le catalyseur ne peut déplacer la position finale d'un équilibre chimique, mais qu'il diminue fortement le temps nécessaire pour l'atteindre, c'est qu'il accélère dans le même rapport les vitesses des deux réactions inverses dont l'égalité est la condition de l'équilibre. Ainsi,...

• COMPLEXES, chimie

  • Écrit par René-Antoine PARIS, Jean-Pierre SCHARFF
  • 4 304 mots
  • 5 médias
  ...Dans une solution où coexistent le cation métallique solvaté et deux coordinats différents A et B, le complexe M_pH_qA_rB_s, supposé soluble, est formé suivant l'équilibre : pM + qH + rA + sB ⇆ M_pH_qA_rB_s (les charges sont omises afin d'alléger l'écriture).

• CONFORMATIONS, chimie

  • Écrit par Jacques GORÉ
  • 3 324 mots
  • 5 médias
  Dans ce qui va suivre, on considérera comme négligeable la participation de ces formes bateau et on n'étudiera que l'équilibre (17) ⇌ (16), qui, dans la plupart des cas, sera seul représentatif d'un cyclohexane monosubstitué.

• ESTERS

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 2 106 mots
  • 1 média
  Cette réaction lente et réversible a fait l'objet d'une des premières études précises sur leséquilibres chimiques en phase liquide. Pour des quantités équimoléculaires d'acide et d'alcool mises en réaction, le milieu renferme, à l'équilibre, une proportion d'ester et d'eau non pas sensible à la...

• IMMUNOCHIMIE

  • Écrit par Joseph ALOUF
  • 9 358 mots
  • 6 médias
  Lorsque l'équilibre est atteint, la vitesse est nulle, il se forme autant de molécules de complexes qu'il s'en dissocie (l'équation 2 = 0) d'où la relation (loi d'action de masse) :

  

• IONS ÉCHANGEURS D'

  • Écrit par Robert ROSSET
  • 6 108 mots
  • 13 médias
  Cet échange, qui se poursuit jusqu'à l'établissement d'un état d'équilibre, est symbolisé par :

  

  les indices R et S représentant les phases résine et solution.

• NUCLÉAIRE (PHYSIQUE) - Isotopes

  • Écrit par René BIMBOT, René LÉTOLLE
  • 5 400 mots
  • 1 média
  ...identiques isotopiquement (cf. thermodynamique). Or, si l'on considère une réaction chimique réversible, les proportions des divers produits à l' équilibre sont directement liées aux énergies de vibration et de rotation des molécules, donc aux fréquences correspondantes. Il en résulte que, si l'on...

• PHARMACOLOGIE

  • Écrit par Edith ALBENGRES, Jérôme BARRE, Pierre BECHTEL, Jean-Cyr GAIGNAULT, Georges HOUIN, Henri SCHMITT, Jean-Paul TILLEMENT
  • 20 323 mots
  • 9 médias
  L'équilibre ligand-récepteur est régi par la loi d'action de masse. Le déplacement de cet équilibre se produit, par exemple, par dilution des molécules de ligand dans les liquides aux alentours du récepteur. Ce déplacement ne correspond pas toujours à la cessation de l'activité moléculaire : lorsque...

• RÉACTION, chimie

  • Écrit par Pierre LASZLO
  • 2 707 mots
  ...apparition, elles se décomposent en redonnant les réactants N₂ et H₂. Ainsi, la réaction directe (formation d'ammoniac) coexiste avec la réaction inverse (décomposition d'ammoniac).Ces deux processus antagonistes se déroulent et s'affrontent jusqu'à ce que s'établisse un état d'équilibre.

• SOLUTION ÉQUILIBRES EN

  • Écrit par Claude COLIN, Alain JARDY
  • 9 581 mots
  • 16 médias
  C'est ainsi qu'on « équilibre » une réaction d'oxydoréduction : les électrons ne doivent plus figurer ; les deux membres de la réaction doivent comporter le même nombre d'atomes de chaque type et la même charge globale.

• THERMODYNAMIQUE - Thermodynamique chimique

  • Écrit par Pierre SOUCHAY
  • 7 192 mots
  • 3 médias
  Dans le cas contraire, on dit qu'il y a équilibre : les produits d'arrivée et de départ coexistent alors, leurs proportions n'évoluant plus au cours du temps. Si A et B ne peuvent réagir complètement, c'est qu'au-delà d'un certain avancement de la réaction la recombinaison de L et de M s'y oppose. Un...

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