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SOLUTION ÉQUILIBRES EN

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5.  Équilibres variés

Il est assez rare que les types de réactions évoqués précédemment (acido-basicité, oxydoréduction, formation de complexes, précipitation) se produisent seuls. Il a déjà été fait allusion à l'influence de l'acidité sur les propriétés oxydoréductrices et sur la solubilité. D'autres associations de deux de ces phénomènes présentent un grand intérêt.

•  Oxydoréduction et complexes. Oxydoréduction et précipitation

On peut modifier les propriétés oxydoréductrices par formation de complexes. Considérons le couple :

avec :

En milieu fluorure, Fe3+ est complexé selon :

avec :

Si, à une solution de Fe3+ et de Fe2+ on ajoute F-, |Fe3+| diminue et E également. Les ions ferriques sont devenus moins oxydants en présence de fluorure, ou encore les ions ferreux sont devenus plus réducteurs. Tout se passe comme si E0 avait diminué. En milieu fluorure le couple redox s'écrit :

Si on applique la loi de Nernst :

on peut facilement montrer que :

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Médias

Médias de cet article dans l'Encyclopædia Universalis :

Acides et bases Couples acide-base : constantes Répartition de l'acide o-phosphorique Échelle de pH dans l'eau Titrage d'un acide faible Potentiels de systèmes en solution aqueuse Échelle redox dans l'eau Variation du potentiel en fonction du pH Titrage suivi au moyen d'une électrode de platine Échelles de pY dans l'eau Titrage simulé Titrage suivi au moyen d'une électrode d'argent Solubilité de l'hydroxyde d'aluminium Solubilité de cations métalliques Titrage d'acide borique Réactions en solution homogène

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