3. Réactions de formation de complexes (transfert d'ions ou de molécules polaires)
• Définitions
Complexes. Couple donneur-accepteur d'une particule
Un complexe est une entité formée de l'association de deux ou plusieurs espèces chimiques, ions ou molécules polaires. Les complexes métalliques, qui réunissent un cation métallique et une ou plusieurs espèces « complexantes » avec échange de liaisons de coordination, sont les plus importants en pratique (cf. complexes [chimie]).
Par exemple, l'ion FeSCN2+ est un complexe formé entre les ions Fe3+ et SCN-, Cu(NH3)42+ est un complexe formé entre l'ion Cu2+ et quatre molécules d'ammoniac (molécule polaire), FeY- un complexe formé entre le cation Fe3+ et l'ion Y4-, Y4- symbolisant l'anion éthylènediaminetétracétate (E.D.T.A.), réactif chélatant des cations métalliques d'usage courant.
Chaque complexe peut donc être défini comme un donneur de particule, celle-ci pouvant être un ion ou une molécule polaire. L'autre espèce joue alors le rôle d'accepteur conjugué dans le couple :
Par exemple, le complexe FeSCN2+ peut être considéré comme un donneur de thiocyanate (SCN- est la particule, Fe3+ est l'accepteur) ou comme un donneur de Fe3+ (Fe3+ est la particule, SCN- est l'accepteur). De même, d'après la définition précédente, Cu(NH3)42+ apparaît comme un polydonneur de la particule NH3.
Les acides, qui sont des donneurs de la particule H+ dans le modèle de Brönsted introduit précédemment, peuvent être considérés comme des complexes. L'étude des réactions de formation de complexes concerne l'ensemble des particule […]
… pour nos abonnés, l'article se prolonge sur 15 pages…
