2. Bore élémentaire
L'obtention de bore de pureté élevée a donné lieu à de nombreux travaux car des traces de corps étrangers agissent considérablement sur son état cristallin et sur ses propriétés physiques et chimiques. Sa préparation est rendue délicate par sa grande réactivité chimique.
Le bore est obtenu par réduction à chaud de l'anhydride borique B2O3 par un métal très réducteur (Mg, Al, Ca, alcalins), ou par électrolyse à 1 100 0C d'anhydride borique ou de borates fondus contenant en dissolution divers sels de magnésium ; il y a alors, en fait, réduction de l'anhydride borique ou des borates par le magnésium libéré lors de l'électrolyse. Le bore ainsi obtenu contient des sels métalliques, des borures qu'on élimine par ébullition avec des acides, puis, éventuellement, par fusion avec B2O3 et par chauffage sous vide. On arrive ainsi à un produit dont le titre ne dépasse pas 90 p. 100.
Les halogénures de bore (surtout le chlorure) peuvent être réduits par l'hydrogène (procédé Van Arkel ou dérivés) ou par divers métaux (Mg, Al, Fe, Ni, alcalins, Zn...). Le bore ainsi obtenu est de pureté élevée, puisque, selon les conditions opératoires, les produits de la réaction sont éliminés.
On fait appel également à la dissociation thermique des halogénures, du sulfure et surtout des hydrures.
Le bore se présente sous forme d'une poudre brun-noir, couleur qu'il garde après avoir été fondu ou dispersé à l'état de suspension colloïdale.
Ses propriétés physiques semblent varier avec son état cristallin. Il existe en effet, au moins sous deux formes : rhomboédrique α stable en dessous de 1 500 0C (douze atomes par maille) et rhomboédrique β stable à haute température (cent huit atomes par maille) ; on admet au moins une forme quadratique (cinquante atomes par maille) obtenue par refroidissement brutal à partir de 1 500 0C.
Comme conséquence de sa structure électronique, la densité du bore est élevée (2,3) ; sa dureté est presque aussi grande que celle du diamant ; ses coefficients de dilatation et de com […]
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