4. L'explosion
Les spécialistes appliquent le terme « explosion » à une combustion différente de la déflagration et de la détonation. Il s'agit de la phase ultime de l'évolution d'une réaction auto-accélérée qui prend naissance dans un mélange combustible. L'explosion se produit spontanément dans tout le mélange. Il n'y a donc pas à proprement parler de propagation. Le mot explosion a exactement la même signification dans les expressions « explosion chimique » et « explosion nucléaire ».
Dans les deux cas, on observe une réaction lente, par exemple celle qui se produit dans une pile atomique ; celle-ci se transforme en explosion quand des conditions critiques sont atteintes.
Le mot explosion est donc impropre pour caractériser les moteurs à allumage commandé. La combustion dans ces moteurs se fait, en effet, à l'aide d'une déflagration qui est provoquée par l'étincelle électrique de la bougie.
La température du mélange combustible initial joue un rôle important dans la naissance de l'explosion. Il est donc nécessaire d'ajouter ce troisième paramètre aux paramètres pression et concentration pour décrire correctement cette combustion un peu spéciale.
Le diagramme pression-température de la figurea correspond à une valeur fixe de la concentration. Il est partagé en deux parties : d'une part, la zone située à basse température et basse pression où se produit une réaction d'oxydation lente ; d'autre part, la zone à haute pression et à haute température où se produit l'explosion. La ligne de partage est la limite d'explosion.
Il y a lieu de considérer la température d'explosion chaque fois qu'une inflammation est purement thermique. Cette température varie évidemment beaucoup avec la pression ; seule sa valeur à la pression atmosphérique présente un intérêt immédiat. Il est difficile de donner des valeurs numériques précises, car cette température varie avec la concentration et aussi avec les dimensions du récipient dans lequel se trouve le mélange. Pour la plupart des composés hydrocarbonés, elle se situe en […]
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