COMBUSTION
La combustion des solides
Comme dans le cas précédent des liquides, la combustion des solides est un phénomène se produisant essentiellement dans la phase gazeuse. Il y a donc lieu de considérer deux étapes : la gazéification du solide et la combustion des gaz obtenus. Les solides peuvent être classés en différentes catégories suivant la manière dont ils brûlent.
Les solides à point de fusion peu élevé se comportent comme des liquides. La chaleur dégagée par la flamme de diffusion fait fondre le solide au moins superficiellement.
Dans certains cas, le plus typique étant celui du carbone, il se produit une gazéification préalable à l'aide du comburant. Le carbone incandescent subit une gazéification en oxyde de carbone ; puis cet oxyde de carbone brûle au contact de l'atmosphère sous forme de flamme de diffusion.
Une catégorie voisine est celle où les produits gazeux résultent d'une pyrolyse préalable et brûlent au contact de l'atmosphère. Le bois, la cellulose, et en général les macromolécules, brûlent de cette manière.
Il semble également à peu près certain que la combustion des progergols solides et des explosifs se fasse en deux temps : une gazéification précède en effet la combustion. Dans ces corps, le combustible et le comburant sont tous les deux solides, les atomes de comburant pouvant se trouver à l'intérieur de la molécule de combustible.
Comme pour les dispersions de liquides, il est possible de faire brûler des dispersions de particules solides ou poussières. Dans le cas où la dispersion est assez stable et statique, on mesure des limites d'inflammabilité en milligrammes de solide par litre. La connaissance de ces limites permet de prévenir les « coups de poussières » (mines, minoteries, etc.).
La température d'auto-inflammation, ou inflammation thermique, d'un solide dépend beaucoup de la manière dont est faite l'expérience. Elle dépend en particulier du degré de division. Pour la mesurer, il suffit de mettre le combustible solide en présence d'air dans un four puis d'augmenter progressivement la température jusqu'à l'inflammation.
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Écrit par
- Michel LUCQUIN : ingénieur diplômé de l'École nationale supérieure de chimie de Paris, professeur à l'université des sciences et techniques de Lille
. In Encyclopædia Universalis []. Disponible sur : (consulté le )
Médias
Flamme d'un bec Bunsen
Encyclopædia Universalis France
Flammes mobiles
Encyclopædia Universalis France
Vitesse de propagation de déflagration
Encyclopædia Universalis France
Autres références
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ACÉTYLÈNE
- Écrit par Henri GUÉRIN
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...endothermique (ΔH = 226,5 kJ/mole) est instable ; cela explique la facilité avec laquelle il donne lieu à des réactions de synthèse et sa grande chaleur de combustion (58 000 kJ/m3) :et aussi les risques d'explosions, dès qu'il est en présence d'air ou même en l'absence de celui-ci, lorsqu'on le comprime....
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ALCANES
- Écrit par Jacques METZGER
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La combustion des alcanes à l'air est une réaction fortement exothermique (réaction 4) qui est abondamment exploitée pour la production de chaleur (chauffage industriel et domestique) et d'énergie mécanique (moteurs à combustion interne, réacteurs). La chaleur de combustion des alcanes à ... -
AUTOMOBILE - Technologie
- Écrit par Georges BRESSON, Jean-Pierre CAPET, François de CHARENTENAY, Universalis, Thierry HALCONRUY, Frédéric RIVAS, Jean-Pierre VÉROLLET
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Le succès de l'automobile a été assuré, et le demeure pour quelques décennies encore, par l'efficacité dumoteur thermique dit à combustion interne (cycle 4 temps) qui équipe plus de 98 p. 100 des voitures. Ce type de moteur transforme l'énergie chimique des carburants en énergie... -
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...ou le mélange des trois. Cependant, en raison des difficultés de stockage, les propergols les plus employés sont solides ou liquides. Le contrôle de la combustion des propergols liquides s'effectue au moyen de mécanismes auxiliaires qui règlent la quantité de carburant admise dans la chambre de combustion.... - Afficher les 26 références
Voir aussi
- STŒCHIOMÉTRIE
- ONDE DE CHOC
- PRESSION, physique
- LIQUIDE ÉTAT
- ÉMISSION, physique
- CALORIFIQUE POUVOIR
- COMBUSTIBLES
- COMBURANTS
- VAPORISATION
- PLASMAS
- CALORIMÈTRE, thermique
- EXPLOSION
- GAZÉIFICATION
- INFLAMMATION, technologie
- OXYDATION
- DÉFLAGRATION
- DÉTONATION
- EXOTHERMIQUE RÉACTION
- EXTINCTEURS
- TEMPÉRATURE
- SOLIDES PHYSIQUE DES
- HYDROGÈNE CHALUMEAU À
- FLAMME
- BUNSEN BEC
- JUNKERS CALORIMÈTRE DE
- POUSSIÈRES
- CHALUMEAUX
- COUP DE POUSSIÈRES
