2. Propriétés
Les principales caractéristiques physiques du zinc sont fournies dans le tableau. Le zinc cristallise dans le système hexagonal compact (a = 0,2660 nm, c = 0,4937 nm). Les isotopes stables qui composent le zinc sont : 64Zn (48,9 p. 100), 66Zn (27,8 p. 100), 67Zn (4,1 p. 100), 68Zn (18,6 p. 100), 70Zn (0,5 p. 100).
Le coefficient de dilatation à l'état laminé est égal à 0,22 × 10—4 par degré Celsius entre 28 et 100 0C dans la direction de laminage. Les caractéristiques mécaniques dépendent fortement de la composition du zinc et des conditions de laminage. Par exemple, un zinc pur titrant 99,99 laminé a une résistance mécanique R égale à 11 mégapascals (MPa), tandis qu'un zinc laminé contenant de faibles quantités de cuivre et de titane donne R = 16,5 MPa.
Le zinc est l'élément le plus léger du sous-groupe II b du tableau périodique des éléments. Ce groupe est caractérisé par deux électrons s sur la couche externe.
La formule électronique complète est 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2.
En solution ainsi que dans ses composés, le zinc se trouve toujours à l'état d'oxydation + 2. Dans certaines combinaisons chimiques comme le sulfure, le séléniure, le tellure et l'oxyde, la liaison est à prédominance covalente.
L'hydrogène ne réagit pas. À la température ordinaire, le zinc n'est pas perméable à l'hydrogène.
À la température ordinaire et en atmosphère sèche, l'oxygène ne semble pas attaquer le zinc. En fait, il se forme rapidement une très mince pellicule dont l'épaisseur ne dépasse pas quelques dixièmes de nanomètre. Cette pellicule a l'orientation du métal sous-jacent. La vitesse d'oxydation du zinc commence à devenir sensible pour une température de 225 0C.
Le zinc en poudre s'oxyde plus rapidement ; humide, il peut s'enflammer spontanément, alors que, sec […]
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