On appelle « complexe » tout édifice chimique formé par l'association de deux ou plusieurs entités chimiques indépendantes, ions ou molécules. C'est l'application à la chimie du concept selon lequel on désigne par « complexe » tout ce qui réunit plusieurs éléments différents.
La chimie supramoléculaire en fournit de nombreux exemples en étudiant les phénomènes d'association et de reconnaissance intermoléculaires ou en synthétisant des molécules « creuses » capables de complexer sélectivement des anions ou des cations.
Les exemples de complexes en chimie sont très nombreux et variés : c'est ainsi que l'ion PbC1+ est un complexe formé par le cation Pb2+ et l'anion C1- ; le tri-iodure I-3 est constitué d'une molécule d'iode et d'un ion I-. FeSO4+ est un complexe du fer ferrique Fe3+ et de l'anion sulfate SO42-. On remarquera que SO42- est lui-même un complexe de trioxyde de soufre SO3 et de l'ion oxyde O2-.
Toutefois, les complexes les plus importants dans la pratique sont ceux qui associent un cation […]
Autres références
« COMPLEXES, chimie » est également traité dans :
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ACIDES & BASES
Auteurs :
Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY
Dans le chapitre "Pas d'échange de particules avec le soluté" : …
Considérons les *complexes d'un ion métallique M2+ accepteur, avec un donneur X— (ions Cl—, SCN—, par exemple). Un solvant tel que l'eau n'échange pas de particules avec les participants de ces équilibres, et il semblerait ainsi que sa nature ne puisse jouer qu'un rôle secondaire sur leur prévision, ou sur…
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ANALYTIQUE CHIMIE
Auteurs :
Alain BERTHOD, Jérôme RANDON
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ou plusieurs liaisons covalentes avec l'ion. Le produit formé (composé de coordination) est appelé *complexe. Par exemple, la glycine est un acide aminé capable de former un complexe avec l'ion cuivre Cu2+, le glycinate de cuivre Cu(NH2CH2COO)2. Le complexe est électriquement neutre. La…
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ARGENT, métal
Auteur :
Robert COLLONGUES
Dans le chapitre "Chimie des solutions aqueuses" : …
(jaune), l'arséniate (rouge), l'oxyde et le sulfure (noir). L'argent forme de très nombreux *complexes à la fois en solution et à l'état solide. Les principaux ions et sels complexes sont formés avec l'ammoniac et les amines, les halogénures, les cyanures, les thiosulfates et les composés organiques. Le principal cation complexe formé avec l…
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BORE
Auteur :
Jean CUEILLERON
Dans le chapitre "Acides boriques" : …
polyhydroxylés (glycérine, acides-alcools, acides-phénols...) l'acide borique donne de nombreux *complexes. En particulier, la glycérine et surtout le mannitol conduisent à la formation de complexes d'addition qui sont des acides beaucoup plus forts que l'acide borique pur ; avec cet acide très faible, on n'observe pas, lors du dosage par la…
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CATALYSE - Généralités
Auteurs :
Henri Jean-Marie DOU, Jean-Eugène GERMAIN
Dans le chapitre "Catalyseurs complexes" : …
On* a découvert une classe importante de catalyseurs beaucoup plus sélectifs, appartenant à la famille des complexessolubles de certains métaux, notamment des métaux de transition, qui constituent à certains égards un premier pas vers les enzymes. Ces complexes sont constitués par un atome métallique central entouré d'un certain…
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Bibliographie
M. T. Beck, Chemistry of Complex Equilibria, Van Nostrand Reinhold, Londres, 1970
F. A. Cotton & G. Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 5e éd. 1988
A. E. Martell & R. J. Motekaitis, The Determination and Use of Stability Constants, V.C.H. Publ. Inc., New York, 1988
A. E. Martell & R. M. Smith, Critical Stability Constants, vol. I, II, III, IV, Plenum Press, New York, 1974, 1975, 1976, 1977
D. D. Perrin, « Stability Constants of Metal Ion Complexes », in I.U.P.A.C. Chemical Data Series, no 22, Pergamon Press, Oxford, 1979
R. Perrin & J.-P. Scharff, Chimie industrielle, Masson, Paris, vol. I et II, 1993
A. Ringbom, Complexation in Analytical Chemistry, John Wiley & Sons, 1963 (trad. M. Pâris, Les Complexes en chimie analytique, Dunod, Paris, 1967)
L. G. Sillen & A. E. Martell, « Stability Constants of Metal Ion Complexes », in The Chemical Society, nos 17 et 25, Londres, 1964 et 1971.
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