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LITHIUM

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4.  Applications

Le lithium intervient largement dans la fabrication de batteries du fait de son grand potentiel électrochimique. C’est le cas notamment des batteries embarquées, de celles qui équipent les ordinateurs portables à celles de sondes et satellites, car elles sont peu volumineuses et ont une grande densité énergétique aussi bien que massique.

Le lithium est aussi présent dans certains médicaments, pour le traitement de troubles neurologiques, dermatologiques, de la sclérose latérale amyotrophique… Il est également utilisé pour durcir certains alliages de plomb, des céramiques devant résister aux chocs, dans la fabrication de verres et de céramiques à faible expansion thermique (optique) ou soumis à des rayons X avec lesquels le lithium interagit peu (matériel de mesure physique). Enfin, parmi de nombreuses autres applications secondaires, le lithium permet, par réaction nucléaire, de produire du tritium, élément utilisé pour les expériences sur la fusion thermonucléaire.

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ATOME

Écrit par :  José LEITE LOPES

Dans le chapitre "Atome et classification périodique"  : …  nombre d'électrons dans l'état individuel avec la valeur de n = 1. L'atome de *lithium contient trois électrons qui se meuvent autour d'un noyau à trois charges positives. Deux de ces électrons forment une configuration analogue à celle de l'atome d'hélium. Selon le principe de Pauli, le troisième électron ne pourra pas avoir… Lire la suite
BOLIVIE - Actualité (2009)

Écrit par :  Paul KNOX Universalis

…  infondées. Le développement le plus prometteur en matière de ressources naturelles concerne *le lithium, utilisé pour les batteries d'automobiles électriques. Entre 40 et 70 p. 100 des réserves prouvées de lithium dans le monde se trouvent dans le salar d'Uyuni, un désert de sel du sud-ouest de la Bolivie. L'État poursuit la… Lire la suite
GÉOCHIMIE

Écrit par :  René LETOLLE

Dans le chapitre "Groupe I A"  : …  réactions chimiques en milieu liquide), soit dans le cycle du carbone (matière organique). Le *lithium est anormalement rare dans l'Univers, à cause de la fragilité de son édifice nucléaire. Ses caractères ioniques lui permettent d'être incorporé dans certains minéraux ferromagnésiens (pyroxènes et amphiboles), par des substitutions du… Lire la suite
MANIACO-DÉPRESSIVE PSYCHOSE

Écrit par :  Maurice BAZOT

Dans le chapitre "Génétique et physiopathologie"  : …  de la jonction neuronale post-synaptique – théorie confortée par le « comportement » de l'ion *lithium, analogue à celui du sodium. Les anomalies des fonctions endocriniennes, qui ont été le plus anciennement décelées, ne sont ni concordantes ni spécifiques. Elles permettent cependant de confirmer que l'hypothalamus joue le rôle d'un centre… Lire la suite
MÉTAUX - Métaux alcalins

Écrit par :  Jean PERROTEY

Les *métaux alcalins – lithium, sodium, potassium, rubidium, césium et francium – constituent les éléments de la première colonne du tableau de classification périodique. Ils doivent leur nom à la propriété qu'ils ont de donner avec l'eau des bases fortes, ou « alcalis ». Cette famille chimique est… Lire la suite
NAINES BRUNES

Écrit par :  Isabelle BARAFFE

Dans le chapitre "L'atmosphère des naines brunes"  : …  que Gliese 299B car beaucoup plus jeunes, avec une température effective de l'ordre de 2 500 K. Mais* ce qui rend ces objets particulièrement intéressants est la détection de lithium en surface. Le lithium est en effet présent dans le nuage à partir duquel s'est formée l'étoile ou la naine brune. Cet élément est détruit par réaction nucléaire à une… Lire la suite
NOYAUX À HALO, physique nucléaire

Écrit par :  Bernard PIRE

…  isotopes très riches en neutrons de noyaux atomiques légers. Le premier exemple découvert est le *lithium 11, qui contient un cœur formé de trois protons et de six neutrons entouré d'un halo de deux neutrons ; l'extension spatiale de ce halo est entre cinq et dix fois supérieure à la taille du cœur, ce qui s'explique par la faible énergie de… Lire la suite
NUCLÉAIRE - Applications militaires

Écrit par :  Paul BOUÉThierry MASSARDFrançois OLIVE

Dans le chapitre "Matériaux fusibles"  : …  isotopes de masse 2 et 3 de l'hydrogène : le deutérium et le tritium, puis l'isotope de masse 6 du* lithium. Le tritium n'existe qu'à l'état de traces dans la nature et doit être fabriqué, alors que les deux autres corps existent, très dilués, à l'état naturel : il faut les concentrer pour les mettre en œuvre. Pour obtenir la fusion, il faut… Lire la suite
PSYCHOPHARMACOLOGIE

Écrit par :  Pierre DENIKER

Dans le chapitre "Classification des psychotropes"  : …  leur nom). Il convient d'y ajouter le sous-groupe des « régulateurs de l'humeur » dont le prototype est le *lithium, qui se situe entre les neuroleptiques et les antidépresseurs. Des premiers, il partage l'action sédative dans les états d'excitation (maniaques), mais il exerce aussi une action préventive pour les dépressions. Dans le groupe des… Lire la suite
RADIOÉLÉMENTS & RAYONNEMENTS IONISANTS

Écrit par :  Jean-Louis BOUTAINERené COPPENSPierre GUERIN de MONTGAREUILRichard HOURSJean-René PUIG

Dans le chapitre "Neutronographie"  : …  dans les cas des γ et des X, mais varie « au hasard » : certains éléments légers, comme H, B ou *Li, sont fortement absorbants ; des éléments lourds, comme Pb ou U naturel, le sont peu. Plus précisément, le pouvoir absorbant est caractéristique d'un isotope (10B, 6Li) et non de l'élément naturel. Le pouvoir diffusant est… Lire la suite
THERMONUCLÉAIRE ÉNERGIE

Écrit par :  Robert DAUTRAYPascal GARINMichel GRÉGOIREGuy LAVALJean-Paul WATTEAUJoseph WEISSE

Dans le chapitre "La maîtrise de la fusion sur Terre"  : …  n'existe par contre qu'à l'état de traces, et devra être obtenu par réactions nucléaires avec le *lithium : Le schéma de principe d'un réacteur de fusion thermonucléaire brûlant un mélange deutérium-tritium est représenté sur la figure 3. Il comprend : – u n cœur chaud où se trouve le mélange ; – une couverture riche en lithium qui assurera à la… Lire la suite

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Alcalins : propriétés physiques Lépidolite Alcalins : propriétés physiques Lithium : constantes physiques Lithium : solubilité dans l'eau

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