CONSTANTE DIÉLECTRIQUE

Articles

• ACIDES & BASES

  • Écrit par Yves GAUTIER et Pierre SOUCHAY
  • 12 364 mots
  • 7 médias
  Les forces de Coulomb s'exerçant entre deux charges Z₁ et Z₂, distantes de x, sont de la forme : Z₁Z₂/εx². Il s'ensuit que le travail nécessaire pour séparer les charges, dans une ionisation du type (i), sera d'autant plus faible (donc l'ionisation de HA plus facile) que ε augmentera : ainsi,...

• ALCOOLS

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 5 832 mots
  • 8 médias
  Du fait de leur constante diélectrique relativement élevée, les alcools en C₁, C₂ et C₃ sont des solvants protoniques polaires pour les espèces ioniques. Leur capacité de former des associations par liaison hydrogène leur permet aussi de dissoudre des molécules à caractère acide et basique ; c'est...

• DIAGRAPHIES, géophysique

  • Écrit par Oberto SERRA
  • 6 081 mots
  • 7 médias
  On mesure en premier lieu le temps que met cette onde à parcourir la distance entre les deux récepteurs (4 cm). Ce temps dépend de la constante diélectrique moyenne de la formation, laquelle est reliée à la nature minéralogique de la roche, à la nature des fluides présents dans le volume étudié, à...

• DIÉLECTRIQUES

  • Écrit par Roland COELHO
  • 9 053 mots
  • 13 médias
  La déviation généralement observée par rapport à cette loi témoigne du fait que la permittivité du matériau, loin d'être constante, n'est définie que dans des conditions particulières de fréquence et de température. Il faut donc éviter de parler de « constante diélectrique » pour un matériau...

• DIPOLAIRES MOMENTS

  • Écrit par Jean BARRIOL
  • 4 731 mots
  • 8 médias
  La grandeur physique la plus directement gouvernée par la présence d'un moment moléculaire permanent est la constante diélectrique relative ε_r, ou permittivité relative, qui définit l'accroissement de la capacité d'un condensateur électrique lorsqu'on remplit de matière l'espace entre les armatures....

• SOLVANTS

  • Écrit par Jacques DEVYNCK
  • 1 796 mots
  • 1 média
  Les solvants moléculaires sont généralement classés à partir de la valeur de leur constante diélectrique (ε) et du moment dipolaire de leur molécule (μ) qui définissent à la fois la nature des espèces susceptibles de s'y dissoudre et les modes d'interaction soluté-solvant.

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