Hypochloreux

"hypochloreux" dans l'encyclopédie

• BALARD ANTOINE JÉRÔME (1802-1876)

  • Écrit par Georges BRAM
  • 2 583 mots

  Il étudie également la nature des propriétés décolorantes du chlore – l'« eau de Javel » –, ce qui le conduit à la découverte de l'acide hypochloreux et du monoxyde de chlore. Certains chimistes de l'époque, à l'esprit frondeur, ironisaient sur les résultats jugés peu nombreux que Balard avait obtenus après l'isolement du brome en prétendant que « Balard avait été inventé par le brome ».

• ÉTHERS-OXYDES

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 10 812 mots
  • 1 média

  Les époxydes sont préparés en laboratoire par action des peracides sur les alcènes ou par action d'une base forte sur les alcools α-chlorés (chlorhydrines de glycol), eux-mêmes obtenus par addition de l'acide hypochloreux sur un alcène. Comme les éthers acycliques, les époxydes réagissent, en milieu acide, avec des réactifs nucléophiles, mais la réaction est beaucoup plus facile par suite de la diminution de contrainte qui résulte de l'ouverture du cycle.

• ALCYNES

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 18 150 mots
  • 4 médias

  L'addition d'acide hypochloreux est facile, elle conduit aux dérivés carbonylés α-halogénés ; employé en excès, ce réactif donne les cétones α,α-dichlorées (réaction 5). En présence de lumière et à basse température, la réaction de l'acide bromhydrique sur les alcynes suit un cours très différent : elle est radicalaire en chaîne, et le produit majoritaire résulte d'une addition cis, anti-Markovnikov (réactions 6) ; le radical organobromé intermédiaire est probablement attaqué par la molécule HBr sur sa face la moins encombrée.

• ALCÈNES ou OLÉFINES

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 20 013 mots
  • 4 médias

  Les acides hypohalogéneux, notamment l'acide  hypochloreux  ClOH,  réagissent conformément à la règle générale, compte tenu de la polarisation de leur molécule. La réaction 13, mettant en œuvre le propylène, est encore pratiquée industriellement en vue de la fabrication de l'oxyde de propylène. Halogènes En solvant polaire et en l'absence d'initiateur de réactions radicalaires, le chlore, le brome et l'iode s'additionnent sur les alcènes.

• RÉACTION INFLAMMATOIRE

  • Écrit par Jean-Marc CAVAILLON
  • 25 146 mots
  • 5 médias

  Cette dernière, en présence d'ions chlore, aboutit à la formation d'acide hypochloreux (HOCl). Toutes ces molécules ont des activités anti-microbiennes fortes ; mais elles sont aussi vivement toxiques et peuvent endommager les tissus avoisinants, entretenant alors l’inflammation. Enfin, des protéases, enzymes produites par les mastocytes, les macrophages et les neutrophiles activés, sont nocives pour les pathogènes mais se révèlent aussi toxiques pour la matrice extracellulaire et les tissus, générant alors d’autres signaux de danger.