Acide

"acide" dans l'encyclopédie

• OXALIQUE ACIDE ou ACIDE ÉTHANEDIOÏQUE

  • Écrit par Guy FOURNET
  • 3 472 mots

  L'acide oxalique est un réducteur doux ; oxydé par les ions permanganates en milieu acide, il est utilisé comme étalon en analyse volumétrique (manganimétrie) : Il se transforme, à 160 0C, en monoxyde et dioxyde de carbone et se décompose, sous l'action de la lumière ultraviolette, en acide formique et dioxyde de carbone. Ses solutions aqueuses sont également sujettes à des réactions de photodécomposition.

• ASPIRINE ou ACIDE ACÉTYLSALICYLIQUE

  • Écrit par Georges BRAM et Encyclopædia Universalis
  • 4 425 mots
  • 4 médias

  Si l'histoire du produit chimique remonte à 1853, lorsque le chimiste français Charles Gerhardt (1816-1856) synthétise l'acide acétylsalicylique, l'histoire de son principe actif est ancienne. Le papyrus d'Ebers (environ 3600 B.P.) mentionne déjà l'action des extraits de saule contre la fièvre, pratique retrouvée dans tout l'Occident. Le principe actif contenu dans les extraits de saule, la salicine ou acide salicylique, est isolé de diverses plantes vers 1830.

• SULFURIQUE ACIDE

  • Écrit par Gabriel TRIDOT
  • 19 212 mots
  • 3 médias

  L'addition d'eau à l'acide sulfurique produit un dégagement de chaleur considérable, en même temps qu'une contraction du volume total. Mis en contact avec la peau, l'acide pur occasionne de sérieuses brûlures. En conséquence, il faut avoir soin de verser lentement l'acide dans l'eau ; l'opération inverse provoque une réaction extrêmement violente avec projection d'acide.

• ACÉTIQUE ACIDE

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 11 606 mots
  • 3 médias

  Dans l'industrie, l'acide monochloracétique est préparé par hydrolyse du trichloréthylène à chaud et en présence d'acide nitrique (réactions 5). L'acide trichloracétique, dont les applications sont plus nombreuses, est préparé soit par oxydation du chloral soit par hydrolyse de l'hexachloroéthane (réactions 6). Il se présente sous la forme de cristaux blancs ; c'est un acide aussi fort que l'acide chlorhydrique.

• NITRIQUE ACIDE

  • Écrit par Jean ROUXEL
  • 8 816 mots
  • 4 médias

   100 en acide nitrique. L'acide absolu HNO3 a été isolé par cristallisation à — 42 0C à partir de la solution précédente. Propriétés physiques et structurales de l'acide nitrique L'acide pur est un liquide incolore bouillant à 84,1 0C et se solidifiant à — 41,59 0C. En phase vapeur, l'acide nitrique est monomère. Les molécules individuelles présentent une structure que l'on considère comme plane, bien qu'une rotation du groupement OH autour de la liaison NO contiguë ait été envisagée par certains auteurs.